Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Программа дисциплины'
- знать основы системного анализа логистики в ходе проектирования; функции и этапы проектирования региональной транспортно-логистической системы; мет...полностью>>
'Доклад'
ЭЛЕКТРОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ЛИСТОВЫХ РАССЕИВАТЕЛЕЙ КОНЕЧНОЙ ТОЛЩИНЫ С ПОМОЩЬЮ КОМБИНИРОВАННОГО МЕТОДА НА ОСНОВЕ ФИЗИЧЕСКОЙ ОПТИКИ И ИНТЕГРАЛЬНОГО УРАВН...полностью>>
'Классный час'
Сегодня мы собрались чтобы поговорить о проблеме курения. Это проблема неразрывно связана с проблемой здоровья. Установлено, что наше здоровье на 50 %...полностью>>
'Документ'
Н.Островский «ПОЗДНЯЯ ЛЮБОВЬ» (драма) 15 четверг 17 суббота А.Н.Островский «СЕРДЦЕ НЕ КАМЕНЬ» (драма) ч30мин 18 воскресенье Вышневолоцкий областной др...полностью>>

Урок-лекция по теме: Алкины

Главная > Урок
Сохрани ссылку в одной из сетей:

Урок-лекция по теме: Алкины.

Рабочий лист ошибок.

Цели урока: 1.Изучить класс алкины как представителей непредельных углеводородов,

их состав, строение, свойства.

2. ….

Конспект урока

Алкины (ацетиленовые) -непредельные углеводороды, содержащие одну тройную связь.

Сn Н2n-2 –общая формула алкинов

Гомологический ряд

С2Н2-ацетилен (этин)

С3Н4-пропин

С4Н6-бутан

С5Н8-пентин

Виды изомерии:

  1. углеродного скелета

НС-С-СН2 - СН2 – СН3 –пентин-1

НС-С-СН2 - СН3 –3-метилбутин-1

СН3

  1. положения кратной связи

СН3 –С-С - СН2 – СН3 –пентин-3

3….

Физические свойства

Алкины-газы или жидкости, с С17 –твёрдые вещества.

Строение молекулы ацетилена

sp sp2

Н-С С-Н угол между орбиталями-180 градусов

l(С-С)=0,120 нм

форма молекулы- плоский треугольник

Химические свойства

I.Присоединение
  1. Гидрирование

Pt

С

Н-СН +Н2 С Н2 = С Н2 + Н2 СН3 - СН3

  1. Дегалогенирование

Br Br

Н
-С-С-Н+2Br2 Н-С – С-Н 1,1,2,2,-тетрабромэтан

Br Br

  1. Гидрогалогенирование

Br

Н

С-СН +НBr СН2 =СНВr + НBr СН3 –СН

Br

2-бромэтен 2,2-дибромэтан

  1. Гидратация -реакция Кучерова

О

Н
-С-С-Н2+Н-ОН СН3 –С уксусный альдегид

Н

Н2 4 +НgSО4 О

С
Н3 –С - СН +Н-ОН СН3 –СН2

Н

II .Окисление

2
С2 Н2 +5О2 4СО2 +2Н2 О+2600 кДж- горит коптящим пламенем

КМnО4 О О

Н
С-СН С-С +КОН+МnО2

Н2О КО ОК

Оксалат калия

III . Полимеризация

Тримеризация -реакция Зелинского

3
СН-СН 500-6000 С бензол

активир. уголь

IV. Замещение ( качественная реакция на ацетилен)

Н
-С-С-Н +2Ag(NH3 )ОН Ag-С-С- Ag +4 NH3 +2Н2 О

Ацетиленид серебра

Получение

30000 с

  1. С


    2 С2 Н2

1400-15000 с

  1. СН4 С2 Н2 + Н2 метановый способ

  1. С
    аС2 2О С2 Н2 +Са(ОН)2 карбидный способ

  1. С
    Н3 -СН-СН2 +2NаОН СН3 –С-СН +2Na Br

Br Br

Применение

Поливинилхлорид (-СН2 –СНCl-) Синтетическое волокно

Винилхлорид СН2 =СНCl HCl НС N Акрилонитрил СН2 =СН-СN

Ацетилен

С2 Н2

Винилацетат СН3 –СО-О-СН=СН2

Бензол С6 Н6

Уксусный альдегид СН3 СОН

О2 Н2

Уксусная кислота СН3 СООН этиловый спирт СН3 -СН2 ОН


Домашнее задание: параграф 13, вопросы 2-4 (а,б)



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии

    Рабочая программа
    Рабочая программа по химии для 9 классов общеобразовательной школы разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автор О.
  2. Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

    Рабочая учебная программа
    Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа предназначена для учащихся 8а,8б,8в и 9в классов.
  3. Рабочая программа по химии, 10 класс (102 часа, профильный уровень)

    Рабочая программа
    Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для X-XI классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса для профильного и углубленного
  4. Календарно-тематический план по химии 11 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч)

    Календарно-тематический план
    Общие учебные цели: развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации,
  5. Темы лекций Кол-во аудиторных часов 1

    Лекции
    Пространство : определение, его множества. Функции нескольких переменных: определение, область определения, область значений, линии и поверхности уровня, предел в точке.

Другие похожие документы..