Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Подготовка и выход компании на IPO. Информационно-аналитическое обеспечение систем управления. Роль бухгалтерской (финансовой) отчетности в информаци...полностью>>
'Тематическое планирование'
Программа (источник): программа общеобразовательных учреждений «Черчение», авторы: А.Д. Ботвинников, И.С. Вышнепольский, В.А. Гервер, М.М. Селиверстов...полностью>>
'Учебно-методический комплекс'
Простые распространенные, сложносочиненные и сложноподчиненные предложения. Рамочная конструкция и отступления от нее. Место и порядок слов придаточн...полностью>>
'Автореферат'
Работа выполнена в Федеральном Государственном Учреждении “Научный центр акушерства, гинекологии и перинатологии им. академика В.И. Кулакова Федераль...полностью>>

«Неорганическая химия» (2)

Главная > Пояснительная записка
Сохрани ссылку в одной из сетей:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цели освоения дисциплины

Целью освоения дисциплины «Неорганическая химия» является получение фундаментальных теоретических знаний и приобретение практических навыков при изучении состава, свойств и строения простых веществ и химических соединений. Знакомство с физико-химическими закономерностями неорганических реакций и изучение базовых теоретических основ строения вещества, что является фундаментом, с помощью которого можно исследовать химические, биологические и биохимические процессы, изучаемые в последующих базовых и вариативных дисциплинах.

Место дисциплины в структуре ООП

Дисциплина «Неорганическая химия» входит в базовую часть профессионального цикла основной образовательной программы по направлению подготовки 020201.65 «Фундаментальная и прикладная химия».

Взаимосвязь дисциплины с сопутствующими дисциплинами

Дисциплина «Неорганическая химия» содержательно взаимосвязана с дисциплинами математического и естественнонаучного цикла «Высшая математика», «Физика», «Координационная химия», «Экологическая химия». В неорганической химии широко используется математический аппарат, методы исследования физики и законы общей химии.

Параллельно с изучением неорганической химии, обучающиеся должны изучать фундаментальные разделы математики и физики, а также тех химических дисциплин, которые изучаются на первом курсе.

Взаимосвязь дисциплины с последующими дисциплинами

Знания, умения и навыки, приобретенные в процессе освоения дисциплины «Неорганическая химия» необходимы для последующего освоения других химических дисциплин, а также дисциплин математического и естественнонаучного цикла.

Требования к знаниям, умениям и навыкам, полученным в процессе изучения дисциплины

В результате изучения дисциплины «Неорганическая химия» студенты должны:

- знать в каждом из разделов важнейшие понятия, факты, правила, законы, теоретические положения; иметь представление об объектах, задачах, методах и результатах познания данной науки;

- уметь применять математический аппарат и основные алгоритмы дисциплины для решения практических задач, пользоваться современными представлениями неорганической химии для объяснения специфики поведения химических соединений;

- понимать роль и возможности использования химических свойств неорганических соединений, владеть метрологическими основами физико-химических расчетов химических реакций, в том числе, с использованием справочного материала.

Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины:

    • Умеет логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь, ОК-6

    • Владеет одним из иностранных языков на уровне чтения научной литературы и навыками разговорной речи, ОК-7

    • Умеет работать с компьютером на уровне пользователя, ОК-8

    • Способен понимать сущность и значение информации в развитии современного информационного общества, ОК-9

    • Владеет основными методами, способами и средствами получения, хранения и переработки информации, имеет навыки работы с компьютером, ОК-10

    • Настойчив в достижении цели с учетом моральных и правовых норм и обязанностей, ОК-13

    • Понимает роль естественных наук в выработке научного мировоззрения, ПК-2

    • Способен использовать в познавательной и профессиональной деятельности базовые знания в области математики и неорганической химии, ПК-3

    • Использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, ПК-4

    • Владеет методами и алгоритмами решения практических задач и современными компьютерными технологиями для решения проблем, возникающих при выполнении профессиональных функций, ПК-13

    • Понимает необходимость безопасного обращения с химическими материалами с учетом их физических и химических свойств, ПК-16

    • Владеет базовыми понятиями экологической химии, ПК-23

1. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Содержание дисциплины

Введение

Основные понятия и законы химии. Краткая история развития и становления химической науки. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Методы их расчета и экспериментального определения. Эквивалент химического элемента. Эквиваленты простых и сложных веществ, не участвующих в химических реакциях. Эквивалент вещества в химических реакциях, не являющихся окислительно-восстаовительными. Эквивалент веществ в окислительно-восстановительных реакциях, в электрохимических процессах.

Моль – единица количества вещества. Молярные массы веществ. Молярный объем газообразных веществ. Молярная масса эквивалента вещества. Методы экспериментального определения молярных масс простых и сложных веществ и молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.

Основные стехиометрические законы в химии: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон мольных отношений, основные газовые законы: Гей-Люссака, Шарля и Бойля-Мариотта, закон Клапейрона-Менделеева, закон Авогадро и следствия из него.

Классификация неорганических соединений. Молекулярные, графические и структурные формулы. Их применимость к веществам с атомной, молекулярной и ионной кристаллической решеткой. Полимерное строение вещества. Нестехиометрические соединения (бертоллиды). Факторы, определяющие существование нестехиометрических соединений.

Номенклатура неорганических соединений.

Основы неорганического синтеза и анализа. Классификация веществ по степени чистоты. Экспериментальные методы определения степени чистоты веществ через измерение их физико-химических свойств: температуры плавления твердого вещества, температуры кипения жидкого вещества, плотности, температуры замерзания индивидуальных веществ и смесей. Основные методы очистки веществ: перегонка, перекристаллизация, фильтрование, возгонка, очистка газов методом поглощения примесей.

Строение вещества

История формирования представлений о составе и строении вещества. Элементарный уровень организации вещества. Открытие электронов, протонов и нейтронов. Атомные ядра. Свойства и модели строения атомных ядер. Ядерные реакции. Изотопы, изотоны и изобары. Радиоактивность – свойство атомных ядер. Закон радиоактивного распада. Период полураспада. Радиоактивное равновесие. Радиоактивные ряды.

Атомный уровень организации вещества. История развития и формирования представлений о строении атома. Модели строения атома. Теория Н.Бора строения атома водорода. Расчет основных характеристик электрона в теории Н.Бора. Круговые и эллиптические орбиты. Эффекты Штарка и Зеемана. Атомные спектры. Спектр атома водорода. Формула Бальмера-Ридберга для расчета видимой части спектра атома водорода. Сериальная формула Бора. Квантовые числа.

Основные принципы квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера. Физическое обоснование квантовых чисел в квантовой механике. Атомные орбитали. Волновая функция  и атомные орбитали (АО). Электронная плотность. Распределение электронной плотности s-, p-, d-, f- АО. Формы АО. Порядок заполнения атомных орбиталей в многоэлектронных атомах. Принцип Паули и правило Гунда. Правило Клечковского (правило n+l-групп). Атом водорода в квантовой механике. Проблема многоэлектронных атомов в квантовой механике.

Молекулярный уровень организации вещества. Химическая связь и валентность. История формирования представлений о химической связи. Гипотезы химической связи Косселя и Льюиса. Валентность атомов химических элементов. История формирования понятия «валентность». Валентность s-,p-,d-,f- элементов. Постоянная и переменная валентность. Реальная и максимально возможная валентность. Схема образования химической связи: перекрывание внешних атомных орбиталей взаимодействующих атомов. Простые и кратные связи.  и - связи – разновидности неполярных и полярных связей.

Количественные характеристики химических связей. Порядок связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень полярности связи. Эффективные заряды химически связанных атомов. Дипольный момент связи . Степень полярности связи как функция разности электроотрицательности взаимодействующих атомов. Дипольный момент многоатомной молекулы. Факторы, определяющие величину дипольного момента многоатомной молекулы.

Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное строение молекул и ионов. Особенности распределения электронной плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp, sp2, sp3, dsp2, sp3d, sp3d2. Гибридизация с участием неподеленных электронных пар. Пространственная конфигурация молекул и ионов типа АХ2, АХ3, АХ4, АХ5, АХ6. Влияние отталкивания электронных пар на пространственную конфигурацию молекул (концепция участия неподеленных электронных пар КНЭП). Основы теории резонанса. Локализованные и делокализованные связи. Многоцентровые связи. Делокализация -электронной плотности в молекуле бензола, графита, ионах кислородсодержащих неорганических кислот. Пространственная конфигурация молекул и ионов кислородсодержащих неорганических кислот. Метод валентных схем (МВС). Молекула водорода в методе ВС. Валентность с позиции теории ВС.

Метод молекулярных орбиталей (ММО). Основные приближения ММО: адиабатическое( приближение Борна-Опенгеймера), приближение самосогласованного поля (ССП), приближение МО ЛКАО. Базис атомных орбиталей (БАО). Связывающие и разрыхляющие МО. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул и ионов элементов 1-го и 2-го периодов, - и - МО. Относительная устойчивость двухатомных молекул и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение торий ВС и МО. Многоатомные молекулы и ионы в ММО: Н2О, СО2, NO2, O3, I3- . Теория симметрии в квантовой химии.

Основные виды межмолекулярных взаимодействий. Вещество в конденсированном состоянии. Факторы, определяющие энергию межмолекулярных взаимодействий. Энергия межмолекулярных взаимодействий в сравнении с энергией химического взаимодействия.

Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь между молекулами фтороводорода, воды и аммиака. Клатратные соединения (соединения включения).

Кристаллическое состояние вещества. Деление кристаллов по типу связи: атомные, ионные, металлические, молекулярные. Факторы, определяющие температуру плавления ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллов. Зависимость свойств (физических) веществ с молекулярной структурой от характера межмолекулярного взаимодействия. Температура плавления и кипения в рядах веществ сходного состава, образованных элементами одной подгруппы. Теплоты фазовых переходов. Влияние водородной связи на физические свойства веществ с молекулярной структурой.

Металлическая связь и ее особенности. Металлическая связь с позиции зонной теории кристаллов. Проводники, полупроводники и диэлектрики. Особенности физических свойств металлов. Кристаллическая структура металлов. Особенности строения атомов. Положение в периодической системе. Формы нахождения металлов в природе. Руды. Полиметаллические руды. Редкие и рассеянные металлы. Принципы обогащения руд. Общие методы получения металлов. Пирометаллургия. Применяемые восстановители. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Пироэлектрометаллургия. Гидроэлектрометаллургия. Термическое разложение соединений металлов (карбонилов, иодидов, азидов) для получения чистых металлов. Сплавы. Общие свойства сплавов. Типы сплавов. Смеси. Эвтектики. Твердые растворы. Интерметаллические соединения. Типы интерметаллидов. Исследование сплавов методом физико-химического анализа. Основы физико-химического анализа. Термический анализ. Кривые охлаждения. Диаграммы плавкости. Их типичные формы. Правило фаз Гиббса.

Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их строения. Координационная теория А. Вернера. Координационная ненасыщенность атомов и возможность образования комплексных (координационных) соединений. Состав комплексных соединений. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Типичные комплексообразователи. Факторы, определяющие способность атомов и ионов выступать в качестве комплексообразователя. Координационное число комплексообразователя. Изменение координационных чисел атомов элементов по группам периодической системы. Положение элементов - типичных комплексообразователей в периодической системе. Типичные лиганды. Моно - и полидентатные лиганды. Амбидентатные лиганды. Пространственная конфигурация комплексных ионов. Гибридизация внешних атомных орбиталей комплексообразователя и геометрия комплексных ионов.

Методы ВС и МО в теории координационных соединений. Теория кристаллического поля. Расщепление d- и f-АО комплексообразователя в электростатических полях лигандов различной величины и различной симметрии.

Периодический закон Д.И.Менделеева

История открытия периодического закона. Попытки классификации химических элементов до Менделеева. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева. Работы Мозли. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов – графическая иллюстрация периодического закона.. Особенности заполнения электронами атомных орбиталей и формирование периодов. s-, p-, d-, f- Элементы и их расположение в периодической системе. Группы, периоды. Главные и побочные подгруппы. Границы периодической системы. Различные формы и варианты периодической системы.

Периодичность свойств атомов химических элементов. Радиусы атомов и ионов. Изменение атомных и ионных радиусов по периодам и группам. Эффекты d- и f- сжатия. Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величины ионизационных потенциалов. Изменение величин ионизационных потенциалов по периодам и группам. Сродство к электрону. Факторы, определяющие величины сродства к электрону. Изменение величин сродства к электрону по периодам и группам. Понятие об электроотрицательности атомов химических элементов. Различная трактовка электроотрицательности. Шкала Полинга и шкала Малликена.. Изменение величин электроотрицательности атомов элементов по периодам и группам.

Периодичность изменения химических свойств простых веществ и однотипных химических соединений по периодам и группам.

Химические реакции

Введение в химическую термодинамику. Первое начало химической термодинамики. Определение принципиальной возможности и полноты протекания химической реакции. Возможность практического осуществления химической реакции. Химическая система. Внутренняя энергия системы. Изменение внутренней энергии в процессе химических превращений. Понятие об энтальпии. Соотношение энтальпии и внутренней энергии системы для изохорных и изобарных процессов.. Изменение энтальпиии в процессе химического превращения. Стандартная энтальпия образования веществ. Закон Гесса. Влияние температуры на величину изменения энтальпии реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Изменение энтальпии и направление химической реакции.

Второе начало химической термодинамики. Понятие об энтропии. Стандартная энтропия вещества. Влияние температуры на величину энтропии. Изменение энтропии системы в процессе химических реакций. Изменение энтропии и направление химической реакции.

Третье начало химической термодинамики. Понятие об энергии Гиббса. Соотношение изменения энергии Гиббса и изменений энтальпии и энтропии системы. Стандартная энергия Гиббса. Изменение энергии Гиббса при химической реакции. Соотношение величин изменения энергии Гиббса и константы равновесия. Изменение энергии Гиббса и направление химической реакции. Возможность оценки направления и полноты химической реакции по величине и знаку изменения энергии Гиббса. Роль энтальпийного, энтропийного факторов и температуры в оценке возможности и полноты протекания реакций при различных температурах. Энергия Гиббса и термодинамическая устойчивость вещества. Термодинамически устойчивые и неустойчивые вещества. Термодинамическая устойчивость веществ и их реакционная способность.

Введение в химическую кинетику. Влияние кинетических факторов на реакционную способность веществ. Гомогенные и гетерогенные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс. Факторы, определяющие скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Многостадийные реакции. Порядок и молекулярность реакций. Многостадийные процессы и закон действующих масс. Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент скорости. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Факторы, определяющие величину энергии активации. Энергия активации и скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. Промежуточные стадии в гомогенных и гетерогенных каталитических реакциях. Ингибиторы.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Растворы и реакции в водных растворах

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Твердые растворы. Грубодисперсные системы. Суспензии. Эмульсии. Коллоидные растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Изменение энтальпии и энтропии при растворении веществ. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворимость веществ. Растворение твердых, жидких и газообразных веществ. Влияние температуры, давления и природы веществ на их взаимную растворимость. Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная концентрация, эквивалентная концентрация, моляльность и мольная доля. Приготовление растворов и установление их точных концентраций: титриметрический метод (кислотно-основное индикаторное титрование) и фотометрический метод (построение градуировочного графика и расчет по уравнению ГГ).

Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на его способность к электролитической диссоциации в водном растворе. Гидратация ионов в растворе. Основания и кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион гидроксония. Амфотерные гидроксиды. Кислотно-основной характер диссоциации. Диссоциация средних, кислых и основных солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные представления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации в растворах сильных электролитов. Концентрация ионов в растворе и активность. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон разбавления. Теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Диссоциация комплексных ионов в растворе. Константа нестойкости. Факторы, определяющие устойчивость комплексных ионов в растворе. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение. Влияние температуры на диссоциацию воды. Водородный показатель рН. Понятие о буферных растворах.

Плохорастворимые в воде электролиты. Равновесие между осадком и насыщенным раствором. Произведение растворимости. Влияние одноименных ионов на растворимость веществ. Перевод труднорастворимых осадков в растворимое состояние. Влияние рН раствора на образование труднорастворимого вещества. Обменные реакции между ионами в растворе. Общие условия возможности реакций обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения.

Гидролиз солей. Гидролиз солей по катиону и аниону. Механизм гидролиза. Молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза по катиону и аниону. Четыре типа солей в зависимости от гидролизуемости составляющих их ионов. Влияние природы, заряда, радиуса ионов на гидролизуемость. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Влияние концентрации раствора, температуры, рН среды на степень гидролиза. Гидролиз кислых солей. Гидролиз труднорастворимых солей. Совместный гидролиз солей. Полимеризация и поликонденсация продуктов гидролиза многозарядных ионов. Условия подавления гидролиза. Общие принципы получения легко гидролизующихся солей, их очистки и сушки.

Неводные растворы. Жидкий аммиак, фтороводород и другие растворители. Растворимость веществ в неводных растворителях. Возможность диссоциации веществ в неводных растворах.

Коллоидные растворы (золи). Общие сведения. Способы получения. Основные свойства коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц. Мицелла. Заряд коллоидных частиц. Коагуляция и седиментация золей. Гели. Пептизация коллоидов.

Электрохимические свойства растворов. Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса, электронно-ионный метод (метод полуреакций). Окислительно-восстановительный (редокс) потенциал как количественная характеристика редокс-системы. Уравнение Нернста. Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения. Водородный электрод. Электрохимический ряд напряжения металлов. Зависимость величины редокс-потенциала системы от концентрации ионов, температуры, рН, комплексообразования в растворе. Окислительно-восстановительные свойства воды. Устойчивость окислительно-восстановительных систем в водных растворах. Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты окислительно-восстановительных реакций. Зависимость между величинами редокс-потенциалов систем и изменения энергии Гиббса. Подбор окислителей и восстановителей с учетом стандартных редокс-потенциалов.

Окислительно-восстановительные процессы с участием электрического тока. Электрический ток как сильнейший окисляющий и восстанавливающий агент. Инертные и активные электроды. Схемы процессов на электродах при электролизе расплавов и водных растворов. Принципы электросинтеза неорганических веществ.

Химия элементов и их соединений

Общая характеристика s-элементов.

Особенности строения атомов. Валентность и степени окисления атомов s-элементов. Ионизационные потенциалы. Характер химических связей и склонность к образованию соединений в катионной форме, комплексообразованию. Свойства простых веществ. Свойства оксидов, пероксидов, надпероксидов, озонидов и гидроксидов. Характер изменения свойств однотипных соединений по группе. Особенности свойств s-элементов 1 и 2 периодов.

s-Элементы 1 периода

Водород. Формы нахождения водорода в природе. Положение водорода в периодической системе. Строение атома. Изотопный состав. Валентность и степени окисления атома водорода в его соединениях. Характер химических связей. Условия образования и существования ионов Н+, Н-, Н3О+. Молекула водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород-восстановитель. Восстановительная способность атомного и молекулярного водорода. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Способы получения свободного водорода. Применение водорода. Водород - перспективное горючее. Гидриды. Типы гидридов: ионные, ковалентные, амфотерные, полимерные и нестехиометрические гидриды.

Гелий. Строение атома гелия. Гелий в природе. Изотопный состав. Физические свойства. Молекулярный ион Не2+. Применение гелия. Ядро атома гелия - (42Не)--частица. Применение -частиц в ядерных процессах.

s-Элементы IA группы

Общая характеристика элементов. Распространенность и формы нахождения в природе. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Валентность и степень окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Особенности лития.

Особенности физических свойств щелочных металлов в сравнении с другими металлами. Химическая активность металлов. Ее изменение в ряду литий-цезий. Отношение щелочных металлов к неметаллам, воде, кислотам. Получение щелочных металлов.

Гидриды щелочных металлов. Структура и свойства. Принцип получения.

Оксиды. Пероксиды. Надпероксиды. Озониды. Строение. Сравнительная устойчивость. Отношение к воде. Окислительно-восстановительные свойства. Гидроксиды. Свойства. Изменение силы оснований в ряду гидроксидов лития-цезия. Принцип промышленного получения гидроксидов натрия и калия, их применение. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Соли щелочных металлов. Возможность образования двойных солей и кристаллогидратов. Хлориды натрия и калия. Карбонаты. Сода кальцинированная, кристаллическая и питьевая. Производство кальцинированной соды. Поташ. Глауберова соль. Применение солей.

s-Элементы IIA группы

Общая характеристика элементов. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Валентность и степень окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Возможность образования координационных соединений. Особенности бериллия.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Неорганическая химия (1)

    Пояснительная записка
    Рабочая программа составлена на основании Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению подготовки бакалавров 10500 Ветеринарно-санитарная экспертиза, утвержденного 27 декабря 2005 г.
  2. Неорганическая химия (2)

    Документ
    Для студентов технологических специальностей (ТПОП, ТХ и др.) неорганическая химия служит фундаментом, на котором базируется усвоение всех других химических, а также специальных дисциплин.
  3. «Неорганическая химия» (1)

    Учебно-методическое пособие
    Учебно-методическое пособие «Лабораторный практикум по неорганической химии» подготовлено доцентами кафедры неорганической химии ТГУ Бобковой Л.А. и Коротченко Н.
  4. Рабочая программа дисциплины «Неорганическая химия» Модуль «Общая химия»

    Рабочая программа
    1. Рассмотрение основ современных представлений о строении вещества; изучение важнейших законов и теорий неорганической химии, количественных характеристик явлений и процессов,
  5. Рабочая программа дисциплина: Неорганическая химия Направление подготовки

    Рабочая программа
    Освоение основного материала по строению атомов, химической связи и закономерностям, связанным с Периодическим Законом и Периодической системой элементов Д.

Другие похожие документы..