Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Учебно-тематический план'
Целью является исследование теоретических вопросов связанных с понятием предмета, метода, системы гражданского процессуального права и его источников...полностью>>
'Закон'
Государственный архив новейшей истории, руководствуясь «Основами законодательства Российской Федерации об Архивном фонде Российской Федерации и архив...полностью>>
'Программа'
Видеоконференция выступления Генерального секретаря Международного союза электросвязи доктора Хамадун Туре в администрации Парка высоких технологий н...полностью>>
'Задача'
Задача 2.1. Обеспечение возможности осуществления иностранными гражданами и лицами без гражданства трудовой деятельности на территории Российской Фед...полностью>>

Программа дисциплины опд. Ф. 01 Неорганическая химия для студентов специальности 020101 «Химия» направления 020100 «Химия». Форма обучения: очная

Главная > Программа дисциплины
Сохрани ссылку в одной из сетей:

Получение, сопоставление строения и свойств азотистой и азотной кислот: устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства водных растворов. Окислительные свойства HNОз. Зависимость состава продуктов взаимодействия НNОз с металлами от концентрации азотной кислоты и природы металла. Термическое разложение нитратов и нитритов металлов.

Строение и свойства оксидов фосфора (III) и (V). Получение,строение, закономерности в изменении кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и термической устойчивости кислот Н3РО2, Н3РО3, Н3РО4. Конденсированные фосфаты. Орто-, пиро-, мета-, полиметафосфаты. Взаимодействие растворимых солей, Н3РО4 , Н3РО3, Н3РО2 с АgNO3.Получение, строение и свойства хлоридов (РСl3, РС15) и оксохлорида (РОС13) фосфора.

Общие тенденции в изменении строения и свойств оксидов и оксокислот элементов группы (кислотные и окислительно-восстановительные). Основные природные соединения,

принципы получения из них азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Роль соединений азота и фосфора в экологии и в биологических процессах.

15. Элементы IV А группы: углерод, кремний, германий, олово, свинец (6 ч).

Электронная конфигурация, размер атома, энергия ионизации и сродство к электрону, электроотрицательность. Характерные степени окисления и координационные числа.

Типы структур и особенности химической связи в твёрдых простых веществах. Алмаз, графит, карбин, фуллерены. Закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ: взаимодействие с разбавленными и концентрированными растворами НС1, HNОз, Н24,NаОН, металлами, неметаллами. Различие в реакционной способности углеводородов и силанов, хлоридов углерода и кремния .

СО, СО2, С2О3: получение, строение молекул, сопоставление физических и химических свойств. Термическая устойчивость карбонатов. Получение соды по методу Солеве. Основные типы структур силикатов. Строение и свойства циановодорода, родановодорода и их производных.

Физические и химические свойства германия, олова, свинца. Закономерности в изменении строения и химических свойств оксидов и гидроксидов германия, олова, свинца (термическая устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства).

Природные соединения С, Si, Gе, Sn, Рb, получение простых веществ. Применение простых веществ и основных химических соединений: оксидов, оксокислот и гидроксидов, гидридов, карбидов и силицидов, карбонатов, силикатов.

16. Элементы III А группы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий (4 ч).

Электронная конфигурация. Радиус и энергия ионизации атома бора. Характерные степени окисления и координационные числа. Кристаллическая структура, физические и химические свойства бора.

Получение, строение, свойства диборана B2 H6: восстановительные свойства, взаимодействие с водой, алюмогидридом лития . Гомологические ряды гидридов бора. Получение, особенности строения и свойства B2Оз и борных кислот. Получение бора из природных соединений. Применение бора и его соединений.

Закономерности в изменении электронных конфигураций, радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления атомов А1, Ga, In, Т1. Получение, физические и химические свойства простых веществ. Закономерности в строении и свойствах соединений элементов в степени окисления +3: оксиды, гидроксиды, галогениды. Комплексные соединения алюминия. Гидрид алюминия и алюмогидриды щелочных металлов. Применение алюминия, галлия, индия, таллия и их соединений.

17. Элементы II А группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий (4 часа).

Изменение электронных конфигураций, величины радиусов, энергии ионизации атомов. Особое положение бериллия. Получение простых веществ из природных соединений. Гидроксиды бериллия и магния, сопоставление кислотно-основных свойств. Закономерности в строении и свойствах основных типов соединений щелочноземельных элементов: оксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Жесткость воды, методы ее устранения, Применение бериллия, магния и щелочноземельных элементов.

  1. Элементы I А группы (щелочные металлы) (2 часа).

Закономерности в изменении электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации атомов. Особое положение лития. Физические и химические свойства простых веществ. Особенности взаимодействия щелочных металлов с водой, с кислородом. Закономерности в строении и свойствах (термическая устойчивость, кислотно-основные свойства) основных типов соединений:оксидов, пероксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Применение щелочных металлов и их соединений: оксидов, пероксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Применение щелочных металлов и их соединений.

19. Элементы VIII А группы: инертные газы (2 часа).

Электронная конфигурация, величины радиусов и энергии ионизации атомов инертных газов. Получение, строение, свойства инертных газов: температура фазовых переходов, растворимость в воде, клатраты, взаимодействие с фтором.

Синтез соединений инертных газов. Строение, свойства фторидов ксенона (взаимодействие с водой, диспропорционирование, окислительно-восстановительные свойства). Кислородные соединения. Применение инертных газов.

20. Элементы IV Б группы: титан, цирконий, гафний (2 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Получение, применение и сопоставление физических и химических свойств простых веществ. Сопоставление строения и свойств однотипных соединений в ряду Э (IV) - Э (III) - Э (II). Комплексные соединения. Применение соединений титана, циркония и гафния. Гидролиз солей элементов в степени окисления (+4).

21. Элементы V Б группы: ванадий, ниобий, тантал (2 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Сопоставление окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений ванадия со степенями окисления II - III - IV - V. Сульфосоли и перекисные соединения ванадия (V). Получение и применение ванадия, ниобия, тантала и их соединений.

22. Элементы VI Б группы: хром, молибден, вольфрам (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Строение и свойства высших оксидов и соответствующих кислот. Комплексные соединения элементов VI Б группы. Сопоставление кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств соединений хрома в ряду Сг(II) - Сг(Ш) – Сг(VI). Получение и применение хрома, молибдена, вольфрама и их соединений.

23. Элементы VII Б группы: марганец, технеций, рений (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Сопоставление свойств соединений марганца с различными степенями окисления. Зависимость электродного потенциала от рН среды. Сравнение строения и свойств (термической устойчивости, кислотно-основных, окислительно-восстановительных) соединений Мп(VI)-Тс(VI)-Rе(VI). Получение и применение марганца, технеция, рения и их соединений.

  1. Элементы VIII Б группы (8 часа).

Элементы триады железа: железо, кобальт, никель. Сравнение электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степней окисления и координационных чисел элементов подгруппы железа и платиновых металлов. Получение, свойства простых веществ. Коррозия железа и пути ее предотвращения. Сопоставление строения и химических свойств соединений Fе, Со, Ni со степенью окисления II и III. Сравнение строения и химических свойств комплексных (цианиды, аммиакаты, галогениды) соединений железа, кобальта, никеля. Получение и сопоставление свойств соединений Fe(III) и Fе(VI).

Элементы подгруппы платины: рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сопоставление свойств соединений рутения, осмия, платины в различных степенях окисления. Закономерности в физических и химических свойствах простых веществ. Строение и свойства Ru04, OsO4. Комплексные соединения.

25. Элементы I Б группы: медь, серебро, золото (4 часа).

Электронная структура атомов, орбитальные радиусы, энергия ионизации, характерные степени окисления и координационные числа атомов элементов I Б группы. Физические, химические свойства, получение и применение простых веществ. Диспропорционирование ионов Ме(1). Сопоставление строения и свойств однотипных соединений (оксиды, гидроксиды, галогениды) элементов I Б группы со степенями окисления (I). Строение и свойства соединений со степенями окисления (II), (III). Комплексные соединения (аммиакаты, цианиды, галогениды).

26. Элементы II Б группы: цинк, кадмий, ртуть (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Характерные степени, координационные числа. Получение. Физические и химические свойства. Сравнение строения и свойств однотипных соединений (оксиды, гидроксиды) Комплексные соединения: галогениды, цианиды, тиоцианаты, аммиакаты. Применение цинка, кадмия, ртути и их соединений.

27. Элементы подгруппы скандия. Лантаноиды (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Лантаноидное сжатие. Химические свойства элементов подгруппы скандия и лантанидов. Характерные степени окисления. Закономерности в строении и свойствах оксидов, гидроксидов. Комплексные соединения. Использование комплексных соединений для разделения (экстракция, ионный обмен) редкоземельных элементов (РЗЭ). Применение РЗЭ.

28. Актиний и актиниды (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов актинидов. Подгруппы тория и берклия. Получение, физические и химические (взаимодействие с кислотами, щелочами, неметаллами) свойства простых веществ. Строение и свойства соединений актинил-ионов. Использование актинидов в ядерной энергетике. Синтез трансурановых элементов.

3.2. Практические и семинарские занятия.

Раздел (ы)

Тема практического или семинарского занятия

Число часов

Литература

1

2

3

4

Основные этапы

развития химии.

Атомно-молекулярное учение.

Число Авогадро. Вычисление массы атомов и молекул. Моль. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе.

2

[2] с.10-23

[3] c.10-17

[5] с. 24-47

Газовые законы:закон Дальтона, за-кон Авогадро, уравнение Менделеева-Клайперона. Молярный объем. Молярная масса смеси газов.

2

Строение атома. Периодический закон

Строение атома. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Кличковского. Электронные и электронно-графические формулы атомов.

2

[1] с.16-45

[2] с.23-56

[3] c.17-35

[5] с.68-73

Волновые и корпускулярные свойства микрообъектов. Закон Мозли. Атомные орбитали. Гибридизация.

2

Химическая связь. Строение и свойства вещества.

Образование химической связи. Метод валентных связей. Валентность. Геометрическая форма молекул и ионов

2

[1] с.46-106

[2] с.56-98

[3] c.35-76

[5] с.79-101

Основы химической термодинамики.

Закон Гесса и его применение для термохимических расчетов.

Свободная энергия Гиббса, равновесные концентрации

2

[1]с.175-197

[2]с.121-127

[3]c.116-142

[5]с.101-133

Свободная энергия Гиббса, равновесные концентрации

2

Растворы

Способы выражения содержания веществ в растворах: массовая доля, молярная и нормальная концентрации; взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому

2

Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Произведение растворимости (ПР). Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов. Осаждение и растворение кристаллогидратов

2

Слабые электролиты. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Расчет степени диссоциации и рН растворов слабых электролитов. Буферные растворы

2

Гидролиз солей. Расчет константы, степени гидролиза и рН растворов гидролизованных солей.

2

Растворы сильных электролитов. Ионная силы раствора. Уравнение Дебая-Хюккеля. Солевой эффект

2

Окислительно-восста-новительный процесс. Электролиз

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса и полуреакций

2

[1]с.234-245

[2]с.170-185

[3]c.251-300

[5]с.222-262

Электролиз растворов кислот, щелочей, солей. Электродные реакции. Суммарное уравнение электролиза. Законы Фарадея

Ядерная химия и радиохимия.

Ядерные реакции. Закон радиоактивного распада. Период и постоянная радиоактивного распада.

2

[1]с.9-16

[3]c.516-532

[5]с.68-78

Комплексные соединения.

Строение, номенклатура, диа- и парамагнетизм, окраска. Константа нестойкости комплексных ионов, расчет равновесных концентраций.

2

[1]с.107-114

[3]c.71-76

[4] с.20-22

[5]с.263-287

Водород. Вода. Элементы VII А - группы.

Водород. Перекись водорода. Вода. VII А -группа ПСЭ.

2

[1]с.299-337

[4]с.189-196

[5]с.291-296, 329-335

Элементы VI группы.

VI группа ПСЭ.

2

[1]с.3[1]с.338-372, 589-600

[5]с.320-329

Элементы V группы.

V группа ПСЭ.

2

[1]с.373-420

[5]с.312-320

Элементы IV группы.

IV группа ПСЭ.

2

[1]с.421-455, 575-585

[5]с.306-312

Элементы III группы.

III группа ПСЭ.

2

[1]с.470-510

[5]с.302-306

Элементы I и II групп.

I и II группа ПСЭ.

2

[1]с.510-534, 689-698

[5]с.297-302

Элементы VIII Б - группы.

VIII Б- группа ПСЭ.

2

[1]с.538-546, 630-675

[5]с.335-339

3.3. Лабораторный практикум

Раздел (ы)

Тема практического или семинарского занятия

Число часов

1

Очистка веществ. Фильтрование и перекристал-лизация.

4

2

Определение молекулярной массы СО2.

2

3

Комплексные соединения

6

4

Тепловые эффекты химических реакций.

4

5

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

2

Влияние температуры на скорость реакции в гомогенной системе. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе.

4

Влияние катализатора на скорость химической реакции. Влияние концентраций реагирующих веществ на смещение равновесия.

2

6

Объемный анализ. Приготовление 0,1 н раствора НСl из концентрированного раствор и уточнение его концентрации.

2

Определение массы NaОН в пробе методом титрования

2

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

4

Диссоциация воды. Водородный показатель. Буферные растворы

2

Растворимость. Произведение растворимости

2

Гидролиз солей

4

7

Окислительно-восстановительные реакции

4

Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования.

4

Составление гальванических элементов

2

Изготовление свинцового аккумулятора.

2

Электролиз водных растворов.

4

Коррозия металлов

2

8

Получение и свойства важнейших классов неорганических соединений

4

11

Водород. Пероксид водорода

4

12

Галогены. Химические свойства галогенов

4

Определение свободного хлора в растворе

4

13

Сера и ее свойства. Химические свойства серной кислоты и сульфатов. Синтез тиосульфата натрия

6

14

Азот. Аммиак и его свойства.

4

Оксид азота (III) и соли азотистой кислоты. Азотная кислота.Свойства нитратов.

4

Фосфор. Ортофосфорная кислота. Гидролиз некоторых соединений фосфора. Сурьма. Висмут.

4

15

Углерод. Адсорбционные свойства угля. Восстановительные свойства угля. Оксид углерода. Его свойства.

4

Получение карбонатов некоторых металлов. Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов. Термическое разложение карбонатов. Кремний. Соли кремниевой кислоты

2

Олово. Свинец. Германий. Оксиды и гидроксиды Sn(П), Sn(IV), Рb(П), Рb(1V), их кислотно-основные свойства. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца.

4

16

Бор. Борная кислота. Алюминий. Кислотно-основные свойства элементов III А группы.

4

17

Бериллий. Магний. Щелочноземельные металлы.

2

Жесткость воды, ее определение и устранение

2

18

Щелочные металлы и их соединения. Нерастворимые соли лития.

2

20

Титан, цирконий и их соединения. Окислительно-

восстановительные свойства титана.

2

22

Хром. Хроматы и дихроматы. Окислительно- восстановительные свойства соединений хрома. Молибден. Вольфрам.

4

23

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.

2

24

Железо. Получение и свойства соединений железа.Синтез соли Мора.

2

Кобальт, никель. Комплексные соединения кобальта и никеля

2

Качественное определение катионов тяжелых металлов.

2

25

Медь, серебро и их соединения

2

26

Цинк, кадмий, ртуть и их соединения

2

3.4. Курсовые проекты (работы)

Не предусмотрены.

3.5. Формы текущего контроля

Раздел (ы)

Форма контроля

Неделя

Основные классы неорганических соединений. Концентрации. Закон эквивалентов (1 семестр)

Химическая кинетика.(1 семестр)

Контрольная работа

Контрольная работа

4

8

Электролиическая диссоциация. Определение pH растворов электролитов. Произведение растворимости. Гидролиз. (1 семестр)

Контрольная работа

12

Комплексные соединения (2 семестр)

Контрольная работа

4

ОВР (2 семестр)

Контрольная работа

8

Химия элементов (2 семестр)

Контрольная работа

14

3.6. Самостоятельная работа

Химия элементов V Б - группы. Общая характеристика элементов: лантаноиды и актиноиды; физико-химические свойства, основные минералы; применение (зачет, экзамен [1] c.586-589, [4] c. 433-443).

Нестехиометрические соединения. Кристаллическая решетка и ее дефекты. Дальтониды и бертоллиды. Нестехиометрические фазы, обладающие сверхпроводимостью (зачет, экзамен [1] c.284-289, [4] c. 505-515).

Неорганическая химия и окружающая среда. Круговороты азота, кислорода, углерода в природе. Экологические проблемы общества. Охрана воздушного бассейна; охрана водного бассейна. Твердые отходы, безотходные производства (зачет, экзамен [1] c.717-725, [4] c. 515-528 ).

4.1.Рекомендуемая литература

4.1.1. Основная литература

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. 4-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк., 2001-713с. 25 экз.

  2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для вузов. 2-е изд. испр.- М.:Высшк. шк. 2000.-527с. 25 экз.

  3. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технич. направ. и спец. вузов. - М.: Высш.
    шк.,1998-559с. 52 экз.

  4. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико- технол.спец. вузов.- М.: Высш. шк., 1994.-608с. 25 экз.

  5. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. Пособие для хим.-технол. вузов.- 4-е изд., перер. и доп.- М.: Высш. шк.,1984.-224с. 50 экз.

  6. Васильева 3. Г., Грановская А. А., Таперова А. А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. Пособие для вузов.-2-е изд., испр. -Л.: Химия, 1986.-288 с. 25 экз.

  7. Практикум по общей и неорганической химии: Пособие для студентов вузов / В. И.
    Фролов, Т. М. Курохтина, 3. Н. Дымова и др.; Под ред. Н. Н. Павлова, В. И. Фролова.-2-е изд., перераб. И доп. - М.: Дрофа, 2002.- 304 с. 25 экз.

  8. Практикум по общей химии. Под ред. Е. М. Соколовской, О. С. Зайцева 3-е изд. М.,
    Изд-во Моск. Ун-та, 1981. 400 с. 50 экз.

4.1.2. Дополнительная литература

  1. Глинка Н.Л. Общая и неорганическая химия. /под ред А.И. Ермакова.-изд 30-е, перераб. и доп. М.: Интеграл-пресс. 2005.-728 с. 100 экз.

  2. Мачула А.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Лабораторный практикум по курсу «Общая и неорганическая химия».- Обнинск: ИАТЭ. 2004.- 44 с.200 экз.

  3. Мачула А.А., Ананьева О.А., Бурухин С.Б., Колодяжный В.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».- Обнинск: ИАТЭ. 2002.- 124 с. 200 экз.

  4. Воробьева О.И., Дунаева К.М., Ипполитова Е.А., Тамм Н.С. Практикум по неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 400 с. 25 экз.

4.2. Средства обеспечения освоения дисциплины

Не предусмотрены.

5. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Две специализированные лаборатории, оснащенные приборами для выполнения работ, препараторская, 4 вытяжных шкафа, рН-метр, весовая, установка для титрования, дистиллятор, лабораторная посуда, реактивы.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. 1 Краткая информация о расходовании средств субсидии и софинансирования по направлениям

    Образовательная программа
    «Региональная технопарковая зона/технопарк на базе Владимирского государственного университета как площадка для внедрения инновационных образовательных программ»».
  2. Концепция развития государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

    Документ
    Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Горно-Алтайский государственный университет» (ГОУ ВПО ГАГУ) является высшим учебным заведением федерального подчинения, имеющим статус юридического лица.
  3. Отчет о результатах самообследования деятельности Курского государственного университета

    Публичный отчет
    1 сентября 1934 г. в городе Курске был открыт Педагогический институт (Постановление Совета Народных Комиссаров РСФСР от 22 июля 1934 г. № 661), затем он был переименован в Курский государственный педагогический университет (Приказ

Другие похожие документы..