Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Билет №1 Русский язык в современном миреРусский язык — национальный язык русского народа, государственный язык Российской Федерации и язык межнациона...полностью>>
'Документ'
Была военная зима 1939 года. Всякая работа за­стопорилась, казалось совершенно невозможным да­же пытаться рисовать картинки. Возможно, пока­жется ест...полностью>>
'Сочинение'
Река в этот день как-то особенно блестела под солнечными лучами, деревья как-то особенно шелестели, и вообще всё казалось каким-то особенным. И это н...полностью>>
'Автореферат диссертации'
Специальность 08.00.05–экономика и управление народным хозяйством (экономика, организация и управление предприятиями, отраслями, комплексами – промыш...полностью>>

Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11 классе Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей

Главная > Пояснительная записка
Сохрани ссылку в одной из сетей:

1

Смотреть полностью

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Хобот-Богоявленская средняя общеобразовательная школа имени

Гришанова Владимира Владимировича»

Первомайского района Тамбовской области

Рассмотрена и рекомендована к утверждению на заседании научно-методического совета

Протокол № 1 от «2» сентября 2010 г.

Утверждена приказом образовательного учреждения

41 от «2» сентября 2010 г.

Директор школы_____________

И.С. Илларионова

«Рабочая программа

по химии для 11 класса»

2010-2011 уч.г.

Составитель: Грязнева Н.И.,

учитель химии

Пояснительная записка

к рабочей программе по химии в 11 классе

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

  • Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;

  • Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:

1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.

2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:

- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);

- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);

- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П)

(тема 4)

3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:

- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); - -- - растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);

- возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей, горение серы и фосфора в кислороде, взаимодействие меди с кислородом и серой (тема 4).

4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов с резервом времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.

Рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса/.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

Содержание

рабочей программы по химии для 11 класса

№ п/п

Наименование раздела/темы

Содержание учебного материала

Требования к уровню подготовки обучающихся

Перечень контрольных мероприятий

(контрольных, лабораторных, практических работ

Эксперимент

Д.- демонстрац.

Л.- лабораторный,)

Введение в общую химию.

Вводный инструктаж по технике безопасности

Раздел1.

Доказательства сложности строения атомов. Модели строения атомов.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и сложение атома элемента по положению в ПС.

3-4.

Электронное строение атома.

Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.

Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера и уровня энергии электрона.

5.

Семинар: «Электронное строение атома»

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. s-, p-, f- семейства.

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов.

Семинар

6.

Валентные возможности атомов.

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар и наличие свободных орбиталей.

Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия.

7.

История открытия периодического закона.

Предпосылки открытия периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.

Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Л. Конструирование периодической таблицы с использованием карточек

8.

Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе.

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах.

Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

9.

Контрольный урок по теме «Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома».

Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.

Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПС Менделеева.

Контрольная работа №1

Раздел 2. Строение вещества

10-11.

Виды химической связи и типы кристаллических решеток. (Лекция)

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и её разновидности. Единая природа химических связей. Разные связи в одном веществе.

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.

12.

Семинар: «Виды химической связи. Типы кристаллических решёток».

Свойства ковалентной х.св.: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии.

Уметь характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решётки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решётки. Уметь определять геометрию молекулы по характеристикам химических связей.

Семинар

13.

Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей. (Лекция).

sp3–гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2–гибридизация у алкенов, соединений бора, Аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. и объяснить причины особенностей строения.

14.

Семинар: «Гибридизация атомных орбиталей, форма молекул».

Обобщение ,систематизация, контроль знаний по теме.

Семинар

15-16.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, её универсальность.

Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова.

Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов. Уметь определять индукционный и мезомерный эффекты.

17.

Семинар: «Тория химического строения веществ».

Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические осно общности закона периодичности Менделеева м ТХС Бутлерова.

Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятие :»изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов.

Семинар

Урок в

УМК КМ-школа

18-

19.

Полимеры

Основные понятия химии ВМС : мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространённые полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе.

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знать основные способы получения полимеров. Знать наиболее широко распространённые полимеры, их свойства и практическое применение.

Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)

Л. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них

20.

Подготовка к контрольной работе по теме «Строение вещества»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь определять наиболее широко распространённые полимеры по их свойствам.

21.

Контрольная работа: «Строение вещества»

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Знать определению и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов.

Контрольная работа №2

Раздел 3.Химические реакции.

22.

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию.

Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чём их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.

23

Энергетика химических реакций

Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.

Знать понятия: «теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь составлять термохимические уравнения и проводить расчёты по ним.

24.

Скорость химической реакции

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов.

Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций.

Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой

Модель « кипящего слоя»

25.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты - биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.

Знать понятия «катализ», «катализатор». Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

Л. . Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля

26.

Химическое равновесие, условия его смещения

Обратимые и необратимые химические реакции. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.

Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смежения.

27.

Практическая работа: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа №1

28.

Обобщение по теме. Решение задач.

Систематизация материала по теме «Химические реакции».

Раздел 4.Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах.

29.

Дисперсные системы

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов.

30.

Истинные растворы

Истинные и коллоидные растворы.

Истинные и коллоидные растворы.

31.

Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

- основные теории химии: электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации

Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления

Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

32.

Водородный показатель

Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель –рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Умет определять pH среды различными методами.

33.

Гидролиз неорганических веществ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз.

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза. Солей (1-я ступень), определять характер среды.

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция

Л. Разные случаи гидролиза солей

34.

Гидролиз органических веществ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз.

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза. Солей (1-я ступень), определять характер среды.

35.

Практическая работа: «Гидролиз. Реакции ионного обмена»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы.

Практическая работа №2

36.

Подготовка к контрольной работе

37.

Контрольная работа по темам 3 и 4.

Основные положения изученной темы.

Основные положения данной темы.

Контрольная работа №3

Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

38.

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакции ионного обмена. Уметь составлять уравнения методом электронного баланса и полуреакции.

Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)

39.

Метод электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций.

Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

40.

Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических электролитов

Электролиз расплавов. Электролиз растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности.

Знать определение электролиза, умет составлять уравнения электролиза расплавов. Знать отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролита в промышленности, уметь составлять схемы электролиза.

Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия

41.

Семинар по теме «Электролиз»

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия

Семинар

Раздел 6. Вещества: их классификация и свойства.

42.

Классификация неорганических веществ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение свойства.

Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений. Уметь составлять формулы компл. соединений и уравнения реакций.

43.

Классификация органических веществ

Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Знать важнейшие классы органических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

44.

Металлы

Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Ряд стандартных электронных потенциалов. Значение Ме в природе и в жизни организмов.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.

45.

Химические свойства металлов

Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

46.

Коррозия металлов

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты.

Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

47.

Способы получения металлов

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза.

Понимать суть металлургических процессов. Уметь составлять уравнения электролиза. Производить по ним вычисления.

48.

Решение задач и упражнений по теме «Металлы»

Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет.

Уметь писать уравнения р-й, Характеризующие сойства Ме.

49.

Неметаллы

Положение неметаллов в ПС Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от с.о. неметаллов.

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

50.

Химические свойства неметаллов

Простые вещества – неметаллы: Общие физические и химические свойства неметаллов

Взаимодействие щелочноземельных неметаллов с водой.

51.

Решение упражнений по теме «Неметаллы»

Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений.

52.

Оксиды

53.

Органические и неорганические кислоты

Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса.

Знать классификацию, номенклатуру кислот, умет характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.

Л. Ознакомление с коллекцией кислот

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.

54.

Семинар: «Кислоты»

Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса.

Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.

Семинар

55.

Органические и неорганические основания

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований; уметь характеризовать их свойства.

Л. Ознакомление с коллекцией оснований

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований

56.

Семинар: «Основания»

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований; уметь характеризовать их свойства.

Семинар

57.

Амфотерные органические и неорганические соединения

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.

Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

58.

Семинар «Амфотерные соединения»

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.

Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

Семинар

59.

Практическая работа

« Гидроксиды»

Практическая работа №3

60.

Генетическая связь неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений.

61.

Генетическая связь органических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений.

62.

Практическая работа: «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практическая работа№4

63.

Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества, их классификация и свойства»

Основные понятия пройденной темы.

64.

Контрольная работа «Вещества, их классификация и свойства»

Основные понятия пройденной темы.

Контрольная работа №4

Тема 7.Химия в жизни общества

Д. Образцы средств гигиены и косметики

Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

65-66

Химия и производство

Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для химической промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.

Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия. Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.

67-68

Химия в сельском хозяйстве, медицине, быту

Химизация с.х. и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы. Использовать приобретённые знания для объяснения химических явлений в природе.

Учебно-тематический план

рабочей программы по химии в 11 классе:

№ п./п.

Наименование раздела/темы

Кол-во часов

Всего часов

Из них:

К.Р.

ПР

ДЭ

Введение в общую химию

1

Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

Строение вещества

12

1

4

Химические реакции

7

1

3

4

Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие а растворах.

9

1

1

7

Окислительно – восстановительные реакции. Электрохимические процессы

4

1

1

6

Вещества:их классификация и свойства.

23

Химия в жизни общества

4

Всего часов

68

4

5

4

Требования к уровню подготовки обучающихся (выпускников)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Уметь

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Литература и средства обучения.

Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006. – 218, [6] с.: ил.

  3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

  5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

  6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

  8. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

  9. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.

Дополнительная литература для учителя:

  1. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

  2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

  3. Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983

  4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

  5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Дополнительная литература для обучающихся:

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

  2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

  3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

  5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Приложение

к рабочей программе

по химии в 8 классе

Рассмотрен и рекомендован к утверждению

на заседании научно-методического совета

Протокол № 1 от «2» сентября 2010 г.

Утвержден приказом образовательного учреждения

41 от «2» сентября 2010 г.

Директор школы_____________

И.С. Илларионова

Календарно-тематический план

по химии, 11 класс

на 2010 - 2011 уч. г.

( по учебнику О.С.Габриеляна)

Учитель: Грязнева Н.И.

(68 ч.- 2 ч./нед.)

№ п/п

Тема урока

Кол-во

часов

Дата проведения

Виды,

формы контроля

Примечание

По плану

Факт.

I полугодие(31 ч)

1

Введение в общую химию.

1

Тема 1. Периодический закон и система Д.И.Менделеева. Строение атома (

8

2

Доказательства сложности строения атомов. Модели строения атомов.

1

3-4

Электронное строение атомов

2

5

Семинар: «Электронное строение атома»

1

Семинар

6

Валентные возможности атома

1

7

История открытия периодического закона

1

8

Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе

1

9

Контрольный урок по теме «Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома»

1

Контрольная

работа№1

Тема 2.Строение вещества.

12

10--11

Виды химической связи и типы кристаллических решёток. (Лекция)

2

12

Семинар: «Виды химической связи . Типы кристаллических решёток. Агрегатные состояние вещества»

1

Семинар

13

Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей. (Лекция)

1

14

Семинар: «Гибридизация атомных орбиталей , форма молекул»

1

Семинар

15-16

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, её универсальность.

2

17

Семинар: «Теория химического строения веществ»

1

Семинар

18-19

Полимеры

2

20

Подготовка к контрольной работе по теме «Строение вещества»

1

21

Контрольная работа: «Строение вещества»

1

Контрольная

работа№2

Тема 3. Химические реакции

7

22

Классификация химических реакций

1

23

Энергетика химических реакций

1

24

Скорость химической реакции

1

25

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1

26

Химическое равновесие, условия его смещения

1

27

Практическая работа: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

1

Практическая

работа №1

28

Обобщение по теме. Решение задач.

1

Тема 4. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах.

9

29

Дисперсные системы

1

30

Истинные растворы

1

31

Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.

1

32

Водородный показатель

1

II полугодие (37ч)

33

Гидролиз неорганических веществ

1

34

Гидролиз органических веществ

1

35

Практическая работа: «Гидролиз. Реакции ионного обмена»

1

Практическая

работа №2

36

Подготовка к контрольной работе

1

37

Контрольная работа по темам 3 и 4.

1

Контрольная

работа №3

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

4

38

Окислительно-восстановительные реакции

1

39

Метод электронного баланса

1

40

Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических электролитов

1

41

Семинар по теме «Электролиз»

Семинар

Тема 6. Вещества: их классификация

и свойства.

23

42

Классификация неорганических веществ

1

43

Классификация органических веществ

1

44

Металлы

1

45

Химические свойства металлов

1

46

Коррозия металлов

1

47

Способы получения металлов

1

48

Решение задач и упражнений по теме «Металлы»

1

49

Неметаллы

1

50

Химические свойства неметаллов

1

51

Решение упражнений по теме «Неметаллы»

1

52

Оксиды

1

53

Органические и неорганические кислоты

1

54

Семинар: «Кислоты»

1

Семинар

55

Органические и неорганические основания

1

56

Семинар: «Основания»

1

Семинар

57

Амфотерные органические и неорганические соединения

1

58

Семинар «Амфотерные соединения»

1

Семинар

59

Практическая работа « Гидроксиды»

1

Практическая работа №3

60

Генетическая связь неорганических соединений

1

61

Генетическая связь органических соединений

1

62

Практическая работа: «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

1

Практическая работа№4

63

Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества, их классификация и свойства»

1

64

Контрольная работа «Вещества, их классификация и свойства»

1

Контрольная работа №4

Тема 7.Химия в жизни общества

4

65-66

Химия и производство

2

67-

68

Химия в сельском хозяйстве, медицине, быту

2

1

Смотреть полностью


Скачать документ

Похожие документы:

  1. Пояснительная записка цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний

    Пояснительная записка
    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  2. Пояснительная записка к вопросам о проекте стандарта среднего (полного) общего образования

    Пояснительная записка
    В настоящее время в отечественном школьном образовании сложилась непростая ситуация: современная школа не отвечает запросам семьи, общества и государства.
  3. Рабочая программа по биологии для 10 класса (базовый уровень)

    Рабочая программа
    При составлении рабочей программы по биологии для 10х общественно-математического и общеобразовательного классов были использованы следующие нормативно-правовые и инструктивно-методические документы:
  4. Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень)

    Рабочая программа
    Данная рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), утвержденному приказом
  5. Основная образовательная программа среднего (полного) общего образования. Пояснительная записка

    Основная образовательная программа
    Современное общество требует максимально раскрыть индивидуальные способности, дарования человека и сформировать на этой основе профессионально и социально компетентную, мобильную личность, умеющей делать профессиональный и социальный

Другие похожие документы..