Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Реферат'
Метод хроматографического разделения возник в начале прошлого века, после опубликования работ русского учёного Цвета, который обнаружил разную сорбиру...полностью>>
'Документ'
ТИЦИАН (Тициано Вечеллио) (Tiziano Vecellio) родился в Пьеве ди Кадоре, в горном местечке, входящем в состав Венецианской республики, в родовитой сем...полностью>>
'Автореферат'
Работа выполнена в Учреждении Российской академии медицинских наук Российском онкологическом научном центре имени Н.Н.Блохина РАМН (директор – академ...полностью>>
'Документ'
Несмотря на простое и понятное определение ликвидационной стоимости как стоимости объекта оценки в случае, если объект оценки должен быть отчужден в ...полностью>>

Список профилей направления подготовки 020300 (2)

Главная > Документ
Сохрани ссылку в одной из сетей:

Использование ванадия, ниобия и тантала при производстве конструкционных материалов.

Металлы VIB (Cr, Mo, W)

Закономерности изменения радиусов и потенциалов, особенности электронного строения молибдена, сравнение с аналогичными параметрами VIА группы. Сравнение свойств простых веществ — металлов. Диаграммы Фроста. Устойчивость различных степеней окисления элементов в водных растворах. Изменение координационного числа для соединений в высших степенях окисления. Сравнение строения и свойств оксидов и галогенидов. Конденсация оксоанионов в водных растворах, изополи- и гетерополисоединения Mo и W. Кратные связи металл-металл в соединениях низших степеней окисления.

Хром, молибден и вольфрам — компоненты конструкционных материалов.

Металлы VIIB группы (Mn, Tc, Re)

Закономерности изменения радиусов и потенциалов. сравнение с элементами VIIA группы. Сравнение свойств простых веществ. фазовые диаграммы простых веществ. Диаграммы Фроста, устойчивость соединений различных степеней окисления в водных растворах.

Сравнение строения и свойств однотипных соединений в различных степенях окисления (+7, +6, +5, +4, +3): оксоанионы, оксиды, галогениды.. Кратные связи металл-металл в соединениях низших степеней окисления Tc и Re, кластеры, карбонилы.

Использование марганца и рения в конструкционных материалах.

Металлы VIIIB группы (Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)

Электронное строение атомов, закономерности изменения радиусов, потенциалов ионизации в подгруппах (рядах) элементов. Сравнение свойств простых веществ, Фазовые диаграммы, ферромагнетизм. Диаграммы Фроста, устойчивость различных степеней окисления элементов в водных растворах, влияние процессов комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства. Координационные соединения: состав, строение, устойчивость в зависимости от электронного строения центрального атома и природы лигандов. Кинетическая инертность низкоспиновых комплексов соединений Co(+3). Квадратные комплексы Ni(+2). Низкоспиновые комплексы платиновых металлов, кинетические особенности замещения лигандов в квадратных комплексах Pt(+2) — эффект транс-влияния. Принципы выделения и очистки платиновых металлов.

Металлы VIII-группы — основа конструкционных материалов.

Металлы IB группы (Cu, Ag, Au)

Закономерности изменения радиусов и потенциалов ионизации, сравнение с аналогичными параметрами IA группы. Сравнение свойств простых веществ — металлов. Диаграммы Фроста, устойчивость различных степеней окисления в растворах, влияние процессов комплексообразования на значения электрохимических потенциалов.

Сравнение свойств однотипных соединений Cu, Ag, Au — (+1, +2, +3). Комплексные соединения: координационные числа, координационные полиэдры в зависимости от электронного строения центрального атома и природы лигандов. Ян-Теллеровское искажение координационных соединений Cu(+2).

Медь, серебро и золото — материалы электроники и электротехники. Сверхпроводящие купраты, Особенности структуры и свойства.

Металлы IIB группы (Zn, Cd, Hg)

Закономерности изменения радиусов и ионизационных потенциалов, сравнение с аналогичными параметрами для элементов IIA группы, электронное строение атомов. Сравнение свойств простых веществ — металлов. Диаграммы Фроста, устойчивость ионов в растворах, проявляемые степени окисления, стабилизация степени окисления +1 образованием связи металл-металл. Сравнение свойств однотипных соединений: оксидов, галогенидов. Комплексные соединения: координационные числа, координационные полиэдры; сравнение устойчивости однотипных комплексных соединений на основе МЖКО.

Цинк, кадмий, ртуть — материалы электротехники.

Металлы IIIB группы (Sc, Y, La, лантаниды и актиниды)

Закономерности изменения радиусов и ионизационных потенциалов, сравнение с элементами IIIA группы. Иттриевая и цериевая подгруппы лантанидов, лантанидное сжатие. Электронное строение атомов и закономерности проявляемых степеней окисления. Диаграммы Фроста.

Закономерности изменения свойств простых веществ, фазовые диаграммы простых веществ.

Комплексные соединения лантанидов: координационные числа, координационные полиэдры, закономерности изменения устойчивости комплексных соединений. Принципы разделения редкоземельных элементов.

Особенности электронного строения актинидов, энергетическая близость 5f и 6d орбиталей. Диаграммы Фроста, устойчивость различных степеней окисления, подгруппы тория и берклия. Закономерности изменения радиусов.

Закономерности изменения свойств простых веществ, фазовые диаграммы. Сравнение свойств однотипных соединений актинидов: оксидов, галогенидов. Аналогия свойств 5f и 4f элементов в низших степенях окисления. Катионные и анионные формы актинидов в высших степенях окисления. Комплексные соединения актинидов: координационные числа, координационные полиэдры; зависимость устойчивости комплексных соединений от степени окисления центрального атома и природы лигандов. Синтез трансурановых элементов, принципы разделения актинидов.

Использование РЗЭ при производстве конструкционных, оптических и других материалов. Соединения урана и плутония — основные материалы ядерной энергетики.

МАТЕРИАЛЫ: ПРОШЛОЕ, НАСТОЯЩЕЕ, БУДУЩЕЕ

Рекомендуется для направления подготовки «Химия, физика и механика материалов » как

базовая дисциплина для профиля

«Функциональные, конструкционные материалы и наноматериалы»

Квалификация (степень) - бакалавр

ВВЕДЕНИЕ

Вещества и материалы. Классификация материалов по химическому составу, структуре, свойствам и применению. Функциональные и конструкционные материалы. Материалы-рекордсмены.

Материалы и экономика. Экологические проблемы, связанные с производством, эксплуатацией и регенерацией материалов.

Наука о материалах. Физико-химические принципы конструирования материалов.

ВОДОРОД И ВОДА КАК СЫРЬЕ И МАТЕРИАЛЫ

Производство водорода. Термохимические циклы. Мембранные технологии получения сверхчистого водорода. Гидриды как аккумуляторы водорода. Водородная энергетика.

Проблемы получения и хранения жидкого водорода. Орто- и пара-водород. Особенности конструкционных материалов, используемых в водородной энергетике. Водородная коррозия.

Вода. Тяжелая и сверхтяжелая вода. Представления об изотопном эффекте, диаграмма состояния воды. "Горячий" лед. Структура "обычного" льда. Льдоподобная структура воды. Активное состояние жидких и твердых тел, механоактивация, Кристаллогидраты.

Потребление воды в различных производствах. Вода как растворитель (Гидротермальный синтез, ress - технология). Основные представления о криохимической технологии.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ В ТЕХНИКЕ И ТЕХНОЛОГИИ

Общий обзор свойств щелочных металлов и их соединений. Расплавы щелочных металлов как теплоносители в ядерной энергетике. Пероксидные соединения щелочных металлов и их техническое применение-. Электрохимия расплавов. Диаграммы состояния солевых систем, используемых для электрохимического получения металлов из расплавов.

Электронные свойства щелочных металлов. Фотоэффект. Работа выхода электрона. Полярон. Электронный газ. Термоэлектрические явления. Фотоника.

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ В СОВРЕМЕННЫХ МАТЕРИАЛАХ

Общий обзор свойств щелочноземельных металлов и их соединений. Диэлектрики. Диэлектрические свойства титаната бария и других соединений со структурой перовскита. Сегнето- и пьезоэлектрики. Пироэлектрический эффект. Электреты. Электрострикционные материалы.

Дефектные перовскитоподобные структуры. Высокотемпературные сверхпроводники (ВТСП).

Создание «интеллектуальных» материалов с нелинейными свойствами. Электрореологические жидкости.

БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ В СОВРЕМЕННОЙ ТЕХНИКЕ И ТЕХНОЛОГИИ

Общая характеристика элементов, IIIA подгруппы. Бор. Структура В12. Использование бора в ядерной энергетике. Фториды бора. В4С -конкурент технического алмаза. Нитрид бора и его полиморфные модификации. Бороводороды. Боразол.

Алюминий. Алюминиевые сплавы, спеченный алюминиевый порошок -САП. Оксидные соединения алюминия: - и -Al2O3 как основа создания каталитически активных систем. Полиалюминат натрия -Аl2О3 -суперионный проводник. Оптически прозрачный поликристаллический -Ai2O3 - «Кадор». Высокотемпературная керамика. Комплексные соединения алюминия и их роль в стереоспецифических реакциях (катализаторы Циглера-Натта).

Использование соединений Ga, In и Tl. в современных материалах.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ 3d ЭЛЕМЕНТОВ

Магнитные материалы. Диа-, пара- и ферромагнетики. Ферри- и антиферримагнетики. Металлические и неметаллические магнитные материалы. Аморфные сплавы. Ферриты со структурой шпинели. Нормальная и обращенная шпинели. Магнитомягкие и магнитожесткие материалы. Магнитные жидкости и магнитоактивные композиты.

Конструкционные металлические материалы. Стали. Коррозия и борьба с ней.

Сплавы, обладающие эффектом памяти формы. Представление о природе эффекта топохимической памяти. Роль эффектов памяти в неорганическом материаловедении.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ 4d ЭЛЕМЕНТОВ

Общие закономерности изменения свойств в периодах. Внутренняя периодичность. Соединения Курнакова. Фазы Лавеса. Фазы внедрения. Интерметаллиды. Диаграммы состояния металлических систем.

Металлы в гетерогенном катализе. Материалы на основе платиновых, элементов. Ультрадисперсное состояние вещества. Наноматериалы.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ 5d ЭЛЕМЕНТОВ

Общая характеристика 5d элементов. Тугоплавкость. Лантанидное сжатии. Лантан и его соединения. Соединения гафния, тантала и их применение (легирующие добавки, покрытия, теплообменники, медицина). Вольфрам: его свойства и применение (твердые сплавы, лампы накаливания, нагреватели и термопары) Вольфрамовые бронзы. Компактный вольфрам. Проблема спекания. Температура Таммана. Эффект Ацтке-Вацека.

Амальгамы - сплавы или интерметаллиды. Применение амальгам в технике и в медицине.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ 4f И 5f ЭЛЕМЕНТОВ

Распространенность лантанидов и актинидов. Проблема выделения элементов из различных типов сырья: -интенсификация процессов выделения за счет экстракции и ионного обмена. Применение 4f элементов: люминофоры, лазеры (активные добавки), стекловарение, легирующие добавки. Рост монокристаллов из растворов и расплавов.

«Алхимические» методы синтеза соединений 4f и 5f элементов и их последующее выделение из продуктов радиоактивного распада.

ГАЛОГЕНИДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Ионная проводимость в твердом теле. Униполярная и биполярная проводимость. Твердые электролиты. Понятие о квазижидкой подрешетке в твердом теле. Квазихимический подход к описанию поведения твердых электролитов. Использование галогенидов в качестве твердых электролитов и элементов сенсорных систем. Дисперсоиды.

Основы электрохимической термодинамики твердофазных реакций.

ХАЛЬКОГЕНИДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Соединения переменного состава (cпc). Закономерности возникновения фаз переменного состава на основе 3-d и 4-f элементов. Уравнение электронейтральности, расчет состава СПС, квазихимические реакции.

Зависимость свойств оксидных и сульфидных СПС от не стехиометрии. Анализ электрических, оптических и магнитных свойств. Люминофоры. Кластерные материалы. Фазы Шевреля.

Селениды и теллуриды.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ 5-Й ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Азот. Проблема связанного азота. Синтез аммиака. Перспективы использования высоких давлений в химии. Проблемы конструкционных материалов, используемых при высоких давлениях.

Нитриды. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез (CВC — процессы).

Кислые фосфатные соли — протонные суперионные проводники. Фосфатные стекла. Гидроксоаппатиты как основа биокерамики.

Диаграмма состояния GaAs, легированного кремнием.

Химическое оружие на основе соединений мышьяка и проблема уничтожения химического оружия.

Использование Sb и Bi в современном материаловедении. Легкоплавкие сплавы. Антифрикционные сплавы.

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ 4-Й ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Углерод. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, аморфный углерод. Эксперименты Муассана. Работы Лейпунского. Синтез искусственных алмазов. Режущие инструменты. Соединения внедрения в графит (СВГ-фазы). Карбин. Фуллерены. Новые поколения материалов на основе фуллеренов.

Основные представления о композиционных соединениях. Углеродные «усы». Стеклоуглерод.

Германий и кремний как полупроводники. Проблемы получения высокочистых веществ и их легирование. Основные принципы построения диаграмм дефектообразования на примере кремния.

Химия силикатов. Стекла. Стеклообразование. Оптоволоконные материалы. Золь-гель технология и cvd процессы. Пути повышения прочностных характеристик стекол (частичная кристаллизация, химическое легирование и т.д.). Фотохромные стекла. Ситаллы. Цеолиты — молекулярные сита и катализаторы. Цементы и бетон, Железобетон. Огнеупоры.

Использование соединений Sn и Pb в современных материалах.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ВМС) КАК МАТЕРИАЛЫ

Определение ВМС. Гибкость цепи — фундаментальное свойство ВМС. Молекулярные механизмы гибкости: конформационная и деформационная. Свойства полимеров как материалов. Способность к высокоэластичным деформациям. Температура стеклования. Кристаллическое состояние ВМС. Температура кристаллизации. Механические анизотропные свойства ВМС. Способность к гелеобразованию.

Четыре группы полимерных материалов: объемные, волокна, пленки, покрытия. "Высокоинтеллектуальные" полимерные материалы: мембраны, сорбенты, катализаторы, электроактивные материалы. Соотношение температур текучести, стеклования и кристаллизации* зависимость этих температур от длины полимерной цепи. Синтез полимерной молекулы. Изо-, синдио- и атактическая* цис- и транс-конфигурации полимерных молекул. Стереорегулярные полимеры. Укладка полимерных цепей. Армированные материалы. Суперинженерные пластики. Создание новых типов конструкционных и функциональных материалов на основе полимеров.

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ В ХИМИИ, ФИЗИКЕ И ТЕХНОЛОГИИ.

Общий обзор свойств элементов VIIIa подгруппы. Особенности спектров благородных газов. Применение благородных газов в светотехнике и в производстве ОСЧ материалов.

Инертные или благородные (Открытие Бартлетта. Работы по химической фиксации ксенона. Химические соединения благородных газов, высокоэффективные окислители. Фазы внедрения (клатраты). Устойчивость фаз внедрения (термодинамический анализ).

Радиохимия благородных газов.

Борьба за "абсолютный ноль". Работы Г.К.Оннеса. , Диаграмма состояния Не. Критическая точка. Гелий I и гелий II. Сверхтекучесть и сверхпроводимость. Квантовые эффекты в веществах при температурах < 4 К.

Квантовые эффекты в химических системах при низких и сверхнизких температурах: туннельный эффект, низкотемпературный предел скорости химической реакции. Космохимия.

ПРАКТИКУМ

Практикум «Начала химического эксперимента»

Практикум «Начала химического эксперимента» предназначен для студентов первого курса (начало первого семестра). Целью практикума является обучение студентов основным приемам работы в химической лаборатории. Студенты приобретают навыки постановки и проведения химического эксперимента, интерпретации полученных результатов. Каждая задача практикума представляет собой цельное исследование, направленное на получение определенного неорганического материала. Работая над задачей, студенты обучаются и распределению ролей в научном коллективе (работа выполняется 2 студентами)

В процессе выполнения практикума студенты овладевают приемам взвешивания, измерения объемов жидкостей при помощи мерной химической посуды, приготовления растворов с определен­ной концентрацией (по точной навеске твердого вещества, разбавлением концентрированных растворов, с использованием фиксаналов), очистки солей перекристал­лизацией, фильтрования, декантации, центрифугирования осадков, сушки, прокаливанию веществ в электрических печах. Студенты активно используют методы рН-метричеcкого титрования ( для определения условий осаждения и химической формулы осадка), гравиметрического анализа (для установления точной формулы кристаллогидрата), учатся обрабатывать результаты рентгенофазового анализа.

На вводном занятии студентам предлагается тема работы, после чего предлагается в соответствии со списком рекомендованной литературы им надлежит самостоятельно выбрать по меньшей мере два альтернативных способа получения целевого продукта (например, разложение механической смеси солей и разложение совместно осажденных гидроксидов), провести синтез и идентифицировать полученное вещество методом рентгенофазового анализа.

Список объектов для синтеза включает оксидные материалы с достаточно простой кристаллической структурой (напр, шпинель, корунд); кроме того, всегда присутствует элемент «зрелищности»: синтезируемые соединения являются неорганических красителями (CoAl2O4 (тернарова синь); (Zn,Co)O (ринманова зелень); (Cr,Al)2O3 (рубин); CuAl2O4; ZnAl2O4; NiAl2O4; MnAl2O4; Zn(Cr,Al)2O4; FeAl2O4).

Результатом работы должен быть обоснованный выбор перспективного метода синтеза (среди тех, которые были использованы студентами) изучаемого соединения.

По окончании практикума студенты представляют письменный отчет по определенной форме и выступают с докладом на конференции курса.

ПРАКТИКУМ ПО ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ

(Рекомендуемые темы синтезов)

ГАЛОГЕНЫ

  1. Хлоргидрат. Исследование равновесия хлор-вода (рН, Е).

  2. Получение брома (окисление бромида дихроматом в кислой среде). Исследование равновесия бром-вода (рН, Е).

  3. Получение хлората калия (исходя из хлорной извести) (E-pH).

  4. Получение иодата калия (KI + KMnO4) (E - pH).

  5. Получение кислого иодата калия KIO3•HIO3. [2] стр. 130-131. Определение рК1 HIO3 (рН-метрическое титрование щелочью).

  6. Получение бромата калия (KBr + KOH + Cl2). Е - рН.

  7. Получение периодата калия (KIO3 + K2S2O8). [2] стр.131-132.

  8. Получение KICl4 (выбор методики, исходя из продуктов гидролиза). Определение состава по изменению массы при прокаливании.

  9. Получение ICl, ICl3 (прямое хлорирование иода ).

КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР

  1. Получение перекиси водорода из пероксида бария. Определение выхода, оптимизация методики получения. [3] стр.55.

  2. Получение пентагидрата тиосульфата натрия. Оптимизация методики, определение чистоты продукта. [3] стр.100.

  3. Получение дигидрата дитионата натрия (оксид серы (IV) получать сжиганием серы). [1] т.2, стр.432-433. Подтверждение состава по результатам термического разложения.

  4. Получение оксида серы (VI). Переработка остатков кислого сульфата натрия: NaHSO4  Na2S2O7  SO3.

  5. Получение метабисульфита калия. [2] стр.135-136.

  6. Получение кристаллического сульфида свинца. [1] т.3, стр.845.

  7. Получение кристаллического сульфида кадмия и пленочных покрытий на его основе.

АЗОТ

  1. Получение безводной азотной кислоты - нитрозилгидросульфат - нитрозилхлорид - (нитрозил гексахлорстаннат (IV)). [3] с. 125-127.

  2. Получение гидросульфата гидразония. [3] с.122.

  3. Получение нитрозилхлорида (нитрозил гексахлорстаннат(IV)). [3] с.125.

  4. Разложение нитратов (KNO3, NaNO3, Ba(NO3)2, Pb(NO3)2)

ФОСФОР

  1. Получение трибромида фосфора. Гидролиз, рН титр.NaOH, определение состава, рК1 и рК2 H3PO3. [3] с.140.

  2. Получение трихлорида фосфора. Гидролиз, рН титр.NaOH, определение состава, рК1 и рК2 H3PO3. [3] с.135, 138.

  3. Получение POCl3. Гидролиз, рН титр.NaOH, определение состава, рК1 и рК2 H3PO4.[3] с.136. Взаимодействие с безводными солями: нитритами, нитратами, сульфитами, сульфатами.

  4. Получение циклогексаметафосфатов плавлением дигидрофосфата натрия. (Определение состава титрованием BaCl2. Потенциометрическое определение комплексообразования с ионами серебра, меди, никеля, цинка.) [1] т.2, с.577-578.

СУРЬМА, ВИСМУТ

  1. Получение трихлорида сурьмы (SbOCl, Sb4O5Cl2). [1] т.2, с.631, 633.

  2. Получение пентахлорида сурьмы (H3O[SbCl6], NO[SbCl6]). [1] т.2, с.632, 634.

  3. Получение трииодида сурьмы. [3] с.145.

  4. Получение висмутата калия KBiO3. [1] т.2, с.650.

УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ

  1. Получение цианата калия KCNO. “Inorg.synth.”v.1.

  2. Получение циануровой кислоты. [1] т.3, с.694.

  3. Получение кристаллического кремния.[1] т.2, с.714.

  4. Получение тетрахлорида олова ((NH4)2SnCl6, K2SnCl6, (NO)2SnCl6).[1] т.3, с.820-822.

  5. Получение гесахлорлюмбата аммония (калия). [3] с.159.

  6. Получение кристаллического свинцового сурика (Pb3O4). [1] т.3, с. 841.

  7. Получение кристаллического сульфида свинца. [1] т.3, стр.845.

БОР

  1. Получение нитрида бора ( H3BO3 + (NH2)2CO ). [4], с. 609.

  2. Получение фосфата бора. [1] т.3, с.879.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

  1. Получение гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, гидролиз, определение чистоты. [3] с.167.

  2. Получение гидроксида натрия обменной реакцией карбоната натрия и гидроксида кальция ( кинетика превращения). [3] с. 166.

  3. Малорастворимые соли щелочных металлов. [3] с. 168.

МАГНИЙ, ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

  1. Основной карбонат магния, карбонат магния (зависимость состава от условий получения). [3] с.182, [2] с. 220.

  2. Перевод сульфата бария в растворимые соединения (обменная реакция с карбонатом натрия).

  3. Сульфаты щелочноземельных металлов: взаимодействие с концентри­рованными растворами тиосульфата натрия, сульфата аммония.

  4. Получение кристаллических модификаций карбоната кальция: кальцит и арагонит.

АЛЮМИНИЙ

  1. Основной сульфат алюминия (со структурой Кеггина) Na[Al13O4(OH)24(H2O)12](SO4)4. (Acta Chim.Scand.,1960, v.19, p.769-771).

  2. Безводный хлорид алюминия AlCl3 (NaAlCl). [1] т.3, с.893-894, 896-897.

  3. K3[Al(C2O4)3]•3H2O.

  4. Al(acac)3. [1] т.3,с.912.

ТИТАН

  1. Тетрахлорид титана (TiCl4  H2TiCl6  (NH4)2TiCl6). [3] c.191-192.

  2. [TiCl2(H2O)4]Cl•2H2O (Ti + HСl).

  3. K3[Ti(C2O4)3(H2O)]•nH2O.

ВАНАДИЙ

  1. V2O5  V  VCl4  VCl3•L . [3] с.195, 197.

  2. VOCl3 (гидролиз, рН титр.NaOH). [3] с.196.

  3. [VCl2(H2O)4]Cl•2H2O (из окисленного металлического ванадия).

  4. K3[V(C2O4)3]•3H­2O.

  5. KV3O8. [1] т.5, с.1892.

ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ

  1. KCr(SO4)2•12H2O ( pH титр. NaOH).[3] с. 202.

  2. K3[Cr(C2O4)3]•3H2O (спектр) [3] с.208.

  3. [Cr(H2O)6]Cl3(спектр) [1] т.5, с.1587.

  4. [Cr(H2O)Cl]Cl2 •H2O (спектр) [1] т.5, с. 1588.

  5. [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O (спектр) [1] т.5, с.

  6. [Cr(H2O)3Cl3]•3H2O (спектр) [1] т.5, с.1588.

  7. (NH4)2[Cr(NCS)4(NH3)2] (соль Рейнеке);

  8. [(NH2)3C][Cr(NCS)4(NH3)2] (соль Морланда) [1] т.5, с. 1619.

  9. (NH4)4Mo8O26• nH2O. [1] т.6, с.1894.

  10. Na6(H2 W12 O40)•21H2O. [1] т.6, с.1895.

  11. Na10(H2W12O42)•27H2O. [1] т.6, с.1895.

  12. (NH4)2[MoOCl5] (спектр). [1] т.5, с.1649.

  13. (NH4)2[MoCl6]

  14. (NH4)2[MoCl5(H2O)] [1] т.5, с.1643.

  15. (NH4)3[MoCl6] [3] с.216-217.

  16. (NH4)3[Mo2Cl9]  [Mo2Cl8]4-  Mo2(Ac)4  K4[Mo2Cl8] [1] т.5б, с.1656.

  17. MoO2Cl2 ( MoO3 + NaCl возгонка).

  18. (NH4)3(CrMo6O24H6)• nH2O (спектр). [1] т.6, с.1901.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Список профилей направления подготовки 020300 (1)

    Документ
    Требования к результатам освоения основной образовательной программы бакалавриата приводятся в разделе 5 текста ФГОС ВПО подготовки бакалавров по направлению 020300 «Химия, физика и механика материалов».
  2. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020700 Геология (3)

    Основная образовательная программа
    Требования к формированию общекультурных и профессиональных компетенций выпускника данной магистерской программы соответствуют ФГОС ВПО магистра по направлению подготовки Геология.
  3. Список профилей по направлению подготовки 020700

    Документ
    Общекультурные (ОК-1 – ОК-19), общенаучные (ПК-1 – ПК-6) и общепрофессиональные по видам деятельности (ПК-7 – ПК-14) компетенции выпускника по профилям подготовки Геология; Геофизика; Геохимия; Гидрогеология и инженерная геология;
  4. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020700 Геология (1)

    Основная образовательная программа
    Общекультурные (ОК-1 – ОК-19), общенаучные (ПК-1 – ПК-6) и общепрофессиональные по видам деятельности (ПК-7 – ПК-14) компетенции выпускника по профилям подготовки Геология; Геофизика; Геохимия; Гидрогеология и инженерная геология;
  5. 8. Перечень приложений к образовательному стандарту (1)

    Документ
    разработано на основании образовательного стандарта Санкт-Петербургского государственного университета по уровню высшего профессионального образования «бакалавриат», утверждённого приказом с учётом требований федерального государственного

Другие похожие документы..