Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Учебники'
Данные учебники значительно облегчат работу с учащимися и сделают её более эффективной. Вы можете адаптировать их к условиям конкретной школы и систе...полностью>>
'Документ'
3. Об обеспечении мер по охране жизни и здоровья обучающихся и сотрудников школы: инструктажи учащихся и сотрудников, акты готовности к новому учебном...полностью>>
'Учебно-методический комплекс'
Учебно-методический комплекс по дисциплине «Экономика предприятия (организации, фирмы)» составлен в соответствии с государственными стандартами и уче...полностью>>
'Программа'
А.И. Слободянюк – заведующий кафедрой методики преподавания физики и информатики Белорусского государственного университета, доцент, кандидат физико-м...полностью>>

Список профилей направления подготовки 020300 (2)

Главная > Документ
Сохрани ссылку в одной из сетей:

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО МОДУЛЯ

Наименование модуля “Общая и неорганическая химия”

Рекомендуется для направления подготовки 02300 «Химия, физика и механика материалов »

как общая базовая дисциплина для подготовки по профилю «Функциональные, конструкционные материалы и наноматериалы»

Квалификация (степень) выпускника - бакалавр

ОБЩАЯ ХИМИЯ

СИСТЕМА ПОДХОДОВ И РЕШЕНИЙ ХИМИИ

Химия как система знаний о веществах и их превращениях. Теория и эксперимент в химии. Уровни химической теории. Эксперимент, как критерий отбора, информационные системы. Система приоритетов в химии. Химические процессы на микро- и макроуровне. Необычные химические превращения. Вещества и материалы. Решение химических задач и составление уравнений реакций.

НАЧАЛА ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

Основные задачи химической термодинамики. Термодинамические параметры. Фазы и компоненты. Физико-химические системы. Открытые, замкнутые и изолированные системы.

Тепловые эффекты реакций и термохимические уравнения. Функции состояния. Внутренняя энергия и ее изменение при химических и фазовых превращениях. Первое начало термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Стандартное состояние. Закон Гесса. Энтальпия растворения, фазового превращения, ионизации атомов и молекул, химической связи и гидратации ионов.

Теплоемкость. Температурная зависимость энтальпии веществ. Закон Кирхгоффа. Термохимические циклы. Химические и фазовые превращения в неорганических системах, используемые для генерации, хранения и транспортировки энергии. Теплотворная способность топлива и пищи. Химические процессы в энергетике будущего. Водородная энергетика.

Второй закон термодинамики. Энтропия и зависимость ее от температуры. Стандартная энтропия. Изменение энтропии при фазовых переходах и химических реакциях. Энергия Гиббса. Химический потенциал и активность. Критерии самопроизвольного протекания процессов в изолированных и открытых системах.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Обратимость химических реакций. Глубина протекания процессов. Степень превращения. Условие химического равновесия в гомо- и гетерогенных системах. Расчет константы равновесия с использованием свободных энергий Гиббса. Расчет констант равновесия и степени превращения для газовых реакций. Факторы, влияющие на величину константы равновесия. Смещение положения равновесия.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Условия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса и вариантность системы. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. Р-Т диаграмма воды. Фазовые поля, линии двухфазных равновесии, тройная точка, метастабильные двухфазные равновесия. Фазовые переходы первого рода. Р-Т-диаграммы серы и фосфора.

Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. Понятие о проекциях, сечениях фазовой диаграммы. Конденсированные системы. Основные типы ТХ-диаграмм двухкомпонентных систем (эвтектика, конгруэнтно и инконгруэнтно плавящиеся соединения, твердые растворы).

Диаграмма растворимости как частный случай Т-х диаграммы системы соль-вода.

Использование методов физико-химического анализа для построения фазовых диаграмм на примерах одно- и двухкомпонентных систем. Использование диаграмм состояния при получении различных материалов.

РАСТВОРЫ

Классификация растворов по агрегатному состоянию. Способы выражения концентрации. Насыщенный раствор и растворимость - термодинамическое описание. Зависимость растворимости от температуры на примере Т-х-диаграммы системы Na2SO4-H2O. Факторы, влияющие на растворимость.

Закон Рауля и его термодинамическое обоснование. Идеальный раствор. Сопоставление Р-Т-диаграмм воды и растворов. Правило фаз для растворов. Коллигативные свойства растворов. Крио- и эбулиоскопия, криогидратная точка. Явление осмоса и осмотическое давление. Термодинамическое обоснование закона Вант-Гоффа. Расчет молекулярных масс органических веществ на основании свойств растворов.

Координационная теория растворителей. Растворители, как доноры и акцепторы пары электронов. Сольватация катиов и анионов в растворе. Энергетический эффект растворения. Зависимость способа диссоциации вещества от природы растворителя. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расплавы как растворители и электролиты.

Растворы сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации. Активность ионов и коэффициент активности. Ионная сила растворов.

Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации. Способы смещения равновесия. Малорастворимые соли. Произведение растворимости. Пути понижения и повышения растворимости.

Теории кислот и оснований (Аррениус, Бренстед, Льюис). Автопротолиз. Константа автопротолиза. Ионное произведение воды. Сильные и слабые кислоты. Факторы, определяющие силу кислот. Концентрация ионов водорода, рН. Диссоциация кислот и оснований в неводных растворителях.

Гидратированные катионы, как пример слабых кислот. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Константа и степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Образование при гидролизе многоядерных кластеров. Буферные растворы.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Окислительно-восстановительные процессы и степень окисления. Электрохимические свойства растворов. Сопряженные окислительно-восстановительные пары. Электрохимическая ячейка, ее ЭДС и работа, электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Диаграммы Латимера и Фроста. Уравнение Нернста. Расчет реальных потенциалов химических реакций: влияние рН, комплексообразования, образования малорастворимых соединений. Диаграммы Пурбе «Е-рН». Электролиз.

Источники тока. Гальванические элементы. Свинцовый и щелочной аккумуляторы. Топливные элементы. Использование твердых электролитов.

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задачи, решаемые кинетикой и термодинамикой. Средняя и истинная скорость химических реакций. Закон действующих масс. Порядок и молекулярность. Способы определения порядка реакции. Константа скорости и факторы, влияющие на нее. Кинетический вывод константы равновесия реакции. Теория активных соударений. Активированный комплекс. Истинная и реальная энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы химических реакций. Автокатализ. Механизм и кинетика реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Цепные и колебательные реакции. Инициирование реакции с помощью физических методов воздействия. Роль кинетических факторов в синтезе твердофазных материалов. Понятие о макрокинетике.

СТРОЕНИЕ АТОМА И МОДЕЛИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Строение атома в модели Резерфорда. Радиохимия и ядерные реакции. Рентгеновские и оптические спектры. Волновая природа электрона. Уравнение Шредингера для атома водорода. Главное квантовое число. Возбужденные состояния атома водорода. Орбитальный и магнитный моменты, спин электрона. Расчет максимальной емкости уровней и подуровней в атоме. Правила заполнения их электронами. Принцип Паули. Правило Хунда. Периодическая система элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Атомные и ионные радиусы. Изменение этих свойств в периодах и подгруппах периодической системы.

Ковалентная связь. Ковалентный радиус. Теория валентных связей. Два способа образования ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул и ионов. Теория Гиллеспи основанная на отталкивании электронных пар валентной оболочки. Строение ионов и молекул типа AXn. Валентные углы. Искажение структуры.

Молекулярные орбитали двухатомных молекул. Гомо- и гетероядерные молекулы. Окраска и магнитные свойства молекул. Трехатомные линейные молекулы. Кратность ковалентной связи,  и  - связывание. Энергия и длина, полярность и поляризуемость связи. Дипольный момент.

Ионная связь. Энергия ионной связи. Энергия кристаллической решетки: теоретический расчет и экспериментальное определение.

Металлическая связь. Интерметаллиды. Кристаллические вещества с ковалентным и ионным типом связи. Зонная модель твердого тела. Металлы, неметаллы, полупроводники. Ван-дер-Ваальсово взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовы радиусы. Водородная связь.

Направленность, насыщенность и энергия различных типов химической связи. Поляризуемость и поляризующая способность. Влияние природы связи на физические свойства материала (твердость, ковкость, прочность, температура плавления, электропроводность).

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым (1869). Современная формулировка Периодического закона. Периодичность в изменении электронной конфигурации атомов. Полные и неполные электронные аналоги. Химический элемент как совокупность атомов с данным зарядом ядра, включающая изолированные атомы и атомы в простых и сложных веществах. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы. Типические элементы. Главные и побочные подгруппы. Менделеевский принцип монотонности изменения химических свойств от типических элементов к элементам главной подгруппы. Переходные элементы. Лантаниды и актинпды. их размещение в Периодической системе. Сверхтяжелые элементы. Границы Периодической системы. Магические числа протонов и нейтронов.

Периодически изменяющиеся свойства элементов, их связь со строением электронных оболочек атомов. Радиусы атомов, энергия ионизации, закономерности в изменении этих величин.

Периодический закон Д.И. Менделеева как основа развития неорганической химии, его философское значение.

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ (С ОСНОВАМИ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА)

ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ (p-ЭЛЕМЕНТЫ)

Рекомендуется для направления подготовки «Химия, физика и механика материалов » как

базовая дисциплина для профиля

«Функциональные, конструкционные материалы и наноматериалы»

Квалификация (степень) - бакалавр

Элементы V11A группы (F, Cl, Br, I, At).

Электронное строение атомов, изменение ковалентных радиусов, значения потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону. Химическая связь в простых веществах, изменение параметров связи (энергия длина, поляризуемость). Межмолекулярные взаимодействия простых веществ, физические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ галогенов (Р -Т). Гомологические и гетеролитические пути разрыва связи в молекулах галогенов, протекание реакций с участием галогенов по радикальному механизму; инициирование гетеролитического разрыва связи галоген-галоген; реакции диспропорционирования.

Низшие степени окисления галогенов: галогеноводороды, галогениды металлов и неметаллов. Особенности строения химической связи химической связи галоген — водород (длина, энергия, поляризуемость). Межмолекулярные взаимодействия галогеноводородов, физические свойства. Процессы автопротолиза HF, фазовые диаграммы НГ -H2O. Сила галогенводородных кислот, окислительно-восстановительные свойства.

Кислородные соединения галогенов: оксиды, катионные и анионные формы. Строение кислородных соединений в зависимости от состава, влияние неподеленных электронных пар. Окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений: процессы диспропорционирования в водной (щелочной) среде. Кислородные кислоты галогенов: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства; рН-зависимость окислительно-восстановительных потенциалов. Диаграммы Фроста для галогенов в водных растворах (диаграммы nEo — степень окисления). Строение кислородных кислот галогенов, термодинамическая и кинетическая устойчивость.

Межгалогенные соединения: состав и строение. Процессы автоионизации, катионные и анионные формы. Гомо- и гетероатомные полигалогенид-ионы. Химические свойства межгалогенных соединений, окислительно-восстановительные свойства, процессы диспропорционирования, гидролиза. Изоэлектронные аналоги межгалогенных соединений.

Галогениды металлов — материалы с уникальными электрофизическими, оптическими свойствами.

Элементы VIA группы (O, S, Se, Te, Po)

Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, значения потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону по подгруппе. Химическая связь в простых веществах.

Строение двухатомной молекулы кислорода: основное (триплетное) и возбужденные (синглетное и триплетное) состояние двухатомного кислорода; реакционная способность кислорода в зависимости от молекулярного строения. Реакции образования синглетного кислорода. Аллотропия кислорода. Трехатомная молекула (озон): строение химические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ. Окислительные свойства озона в водных растворах в зависимости от рН; озониды.

Особенности строения простых веществ S и Se (циклы, цепи), полиморфизм. Фазовые диаграммы. Строение циклических молекул в зависимости от состава и заряда.

Водородные соединения элементов VI-ой группы: строение молекул, межмолекулярные взаимодействия, процессы автопротолиза, кислотно-основные свойства в водных растворах. Перекись водорода, полисульфаны: строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Кислородные соединения состава ЭО2 и ЭО3; закономерности строения и химические свойства. Кислородные кислоты Н2ЭО3 и Н2ЭО4; строение анионов, таутомерия гидросульфит-иона, участие неподеленной электронной пары в химических процессах. Н6ТеО6: особенности строения и кислотно-основных свойств. Диаграммы Фроста элементов VI-ой группы. Важнейшие типы оксидных материалов.

Элементы VA группы (N, P, As, Sb, Bi)

Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону.

Закономерности изменения строения простых веществ. Фазовые диаграммы простых веществ. Зависимость физических свойств от строения простых веществ.

Водородные соединения элементов V-ой группы. Строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, автопротолиз, кислотно-основные свойства, термодинамическая стабильность. Гидразин, гидроксиламин — азотные аналоги перекиси водорода: строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

Кислородные соединения элементов V-ой группы. Особенности оксидов азота: низкие координационные числа, эффективное -связывание NO, стабильные радикалы: NO, NO2. Радикальные реакции: взаимодействие NO и O2; NO и NO2; димеризация NO2, Строение N2O — изоэлектронного аналога CO2. Строение оксида азота (V) в газовой и твердой фазе. Кислотные свойства оксидов азота (III), (IV) и (V). Анионные и катионные формы оксидов азота (III) и (V). Диспропорционирование оксида азота (IV) в кислой и щелочной среде. Различные направления реакций на примере оксида азота (IV) в зависимости от условий: радикальные реакции в газовой фазе или неполярных растворителях, реакции с участием ионов в сольватирующих средах. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: участие катионных форм, радикальные реакции, процессы диспропорционирования и сопропорционирования. Зависимость состава продуктов реакции от концентрации азотной кислоты и свойств реагирующего металла.

Строение оксидов фосфора: координационные числа, типы связей. Кислородные кислоты фосфора: строение, сила кислот, строение анионов. Реакции поликонденсации на примерах анионов фосфорных кислот. Строение меафосфат-анионов, комплексообразующие свойства циклометафосфатов. Общие тенденции изменения строения и свойств кислородсодержащих анионов элементов V-ой группы. Диаграммы Фроста для элементов V-ой группы.

Пниктиды — материалы электронной техники (полупроводники).

Элементы IVА группы (C, Si, Ge, Sn, Pb).

Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону. Особенности электронного строения атома углерода: полузаполненность второго уровня, энергетическая близость s и p-подуровней способность к образованию различных видов связи.

Строение простых веществ: алмаз, графит, фуллерены. Фазовые диаграммы простых веществ, изменение границ фазовых равновесий с увеличением радиусов элементов. Изменение электрофизических свойств простых веществ в зависимости от строения; представления о зонной теории строения.

Строение однотипных (по составу) соединений: гидридов, галогенидов, оксидов; сравнение реакционной способности. Строение и свойства карбонатов и силикатов, особенности строения соединений Sn(II) и Pb(II): эффект неподеленной электронной пары. Закономерности в изменении координационных чисел в соединениях элементов IV-ой группы. Диаграммы Фроста элементов IV-ой группы.

Простые вещества IV-ой группы — материалы микроэлектроники. Силикатные материалы. Материалы для волоконной оптики.

Элементы IIIA группы (B)

Особенности электронного строения бора: сравнение значений ковалентного радиуса, энергий ионизаций и сродства к электрону с аналогичными значениями для элементов второго периода и элементов третьей группы.

Структура простого вещества, бинарных соединений с металлами, гидридных соединений; химическая связь (трехцентровая двухэлектронная). Гидридоборатанионы.

Строение и реакционная способность галогенидов бора. Кислородные соединения бора, строение боратов; сравнение с карбонатами и силикатами: координационные числа, геометрия. Борные кислоты. Диаграмма Фроста.

Бориды металлов — высокотемпературные материалы. Абразивные материалы на основе нитрида бора.

Инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Особенности электронного строения инертных газов. Сравнение величин атомных радиусов, энергий ионизации с аналогичными параметрами для элементов однотипного периода.

Межмолекулярные взаимодействия и физические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ.

Синтез Бартлета, фториды ксенона: строение ВС (влияние неподеленных электронных пар, изоэлектронные аналоги — межгалогенные соединения, метод МО (трехцентровая четырехэлектронная связь — гипервалентная связь); катионные и анионные формы. Химические свойства фторидов ксенона: гидролиз, диспропорционирование. Кислородные соединения ксенона, окислительно-восстановительные свойства, диаграмма Фроста.

Применение инертных газов в производстве особо чистых материалов, высокоэффективных окислителей.

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

Металлы: простые вещества и элементы; классификация на основе электронного строения, положения в периодической таблице (s, p, d, f-металлы). Особенности металлической связи. Типы плотнейших упаковок атомов в металлах, основные структуры металлов. Магнитные и электрические свойства металлов, магнитные фазовые переходы. Модели металлической связи. Уровни Ферми. Работа выхода электронов. Энергетические зоны. Зонная модель и ММО. Донорные и акцепторные уровни. Интерметаллические соединения, основные типы двухкомпонентных систем металлов.

Металлы — основа конструкционных материалов, сплавы.

Химическая связь в твердых телах, структура кристаллов. Дефекты в кристаллических веществах, причины возникновения, виды и равновесия дефектов. Равновесия дефектов в бинарных соединениях, нестехиометрия. Виды дефектов при нестехиометрии, способы регулирования отклонения от стехиометрии (равновесие «кристалл — пар»). Дефекты и физические свойства.

Твердофазные реакции. Особенности кинетики и механизма. Топохимическая память. Реакционная способность твердых реагентов.

Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) — IА группа

Электронное строение атомов, закономерности изменения радиусов и энергий ионизации. Сравнение с аналогичными параметрами соседних элементов в периоде и элементами побочной подгруппы (Cu, Ag, Au). Строение простых веществ, изменение свойств простых веществ(плотность, температуры плавления и кипения; энергия атомизации, электрохимические потенциалы).

Закономерности изменения ионных радиусов, сольватация ионов. Энергии кристаллической решетки ионных соединений, растворимость. Комплексообразование ионов щелочных металлов. Характерные аналитические реакции ионов щелочных металлов.

Металлы IIA-группы (Be, Mg, Ca,, Sr, Ba, Ra)

Электронное строение атомов, закономерности изменения радиусов и энергий ионизации; сравнение с аналогичными параметрами для щелочных металлов.

Строение кристаллических решеток простых веществ, полиморфизм, фазовые диаграммы простых веществ, сравнение физических свойств.

Энергии сольватации двухзарядных ионов элементов IIA-группы; электродные потенциалы. Основные типы кристаллических решеток ионных соединений, энергии ионных решеток, растворимость однотипных соединений: фторидов, гидроксидов, карбонатов, сульфатов. Аквакомплексы двухзарядных ионов, гидролиз, гидроксокомплексы бериллия. Классификация двухзарядных ионов на основе теории ЖМКО (жестких и мягких кислот и оснований). Изменение устойчивости комплексных соединений ионов элементов 1A и IIA групп, анионные комплексы бериллия. Основные аналитические реакции определения ионов в растворе.

Металлы IIA-группы (Al, Ga, In, Tl)

Закономерности изменения радиусов и энергий ионизации элементов IIIA-группы, сравнение с аналогичными параметрами для элементов IIIВ-группы. Строение и свойства простых веществ. Диаграмма Фроста.

Соединения в степени окисления +3: изменения координационных чисел, катионные (аквакомплексы) и анионные комплексы. Соединения в низших степенях окисления, изменение устойчивости по подгруппе. Сравнение горизонтальных рядов :In, Sn, Sb; Ti, Pb, Bi (увеличение устойчивости низших степеней окисления).

Основные аналитические реакции определения ионов в растворах.

Использование металлического алюминия для производства конструкционных материалов. Материалы на основе оксида алюминия. Соединения индия и галлия — материалы микроэлектроники.

Строение комплексных соединений

Комплексные соединения: понятия о центральном атоме, лиганде, координационном числе и координационном полиэдре, дентатность лиганда. Теория кристаллического поля (ТКП) в приложении к координационным соединениям. Симметрия d-орбиталей, изменение энергии d-орбиталей в поле сферической симметрии, энергетическое расщепление орбиталей в поле октаэдрической и тетраэдрической симметрии. Энергия расщепления орбиталей (10 Dq), энергия спаривания электронов, энергия стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). Влияние на величину расщепления природы центрального атома (3d-4d-5d, степени окисления), числа и симметрии лигандов (спектрохимический ряд).

Расщепление орбиталей лигандов центральным атомом (МО). Изомерия комплексных соединений: геометрическая, оптическая, гидратная, спиновая. Методы исследования комплексных соединений: электрохимические, спектральные, магнетохимические, рентгеноструктурные.

Ян-Теллеровское искажение, плоскоквадратные комплексы. Равновесия комплексообразования, константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Основные типы реакций комплексных соединений: лигандный обмен, перенос протонов и электронов, влияние центрального атома на химическое поведение лигандов.

Переходные металлы (3d-, 4d-, 5d-элементы)

Закономерности электронного строения d-элементов, изменение радиусов, энергий ионизации, устойчивых степеней окисления. Сравнение свойств простых веществ, электрохимических потенциалов. Ионные формы различных степеней окисления в водных растворах. Сравнение свойств аквакомплексов элементов в одинаковых степенях окисления (+2, +3), процессы гидролиза. Кинетическая инертность комплексных соединений с d3 и d6 электронной конфигурацией центрального атома. Основные аналитические реакции определения d-элементов в растворах.

Металлы IVB-группы (Ti, Zr, Hf)

Закономерности изменения радиусов и потенциалов по подгруппе (сравнение с аналогичными параметрами IVA группы). Сравнение свойств простых веществ — металлов. Фазовые диаграммы простых веществ.

Сравнение свойств однотипных соединений: оксидов, галогенидов Э(+4). Соединения в низших степенях окисления. Комплексные соединения, изменения координационных чисел. Диаграммы Фроста.

Способы получения простых веществ, иодидное рафинирование. Принципы методов разделения циркония и гафния.

Использование титана, циркония и гафния в качестве конструкционных материалов, цирконий и гафний — материалы ядерной энергетики.

Металлы Vb группы (V, Nb, Ta)

Электронное строение атомов, особенности ниобия. Закономерности изменения радиусов и потенциалов ионизации по подгруппе (сравнение с аналогичными параметрами VA группы). Сравнение свойств простых веществ.. Диаграммы Фроста, сравнение устойчивости различных степеней окисления элементов в водных растворах. Катионные и анионные формы V(+5) в водных растворах (зависимость от концентрации и рН раствора). Изменение координационного числа для кислородных соединений V(+5); аналогия ванадат- ионов (к.ч.=4) с фосфат ионами, изополисоединения. Комплексные соединения ванадия (+5, +4, +3, +2), строение, свойства. Низшие степени окисления Nb и Ta.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Список профилей направления подготовки 020300 (1)

    Документ
    Требования к результатам освоения основной образовательной программы бакалавриата приводятся в разделе 5 текста ФГОС ВПО подготовки бакалавров по направлению 020300 «Химия, физика и механика материалов».
  2. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020700 Геология (3)

    Основная образовательная программа
    Требования к формированию общекультурных и профессиональных компетенций выпускника данной магистерской программы соответствуют ФГОС ВПО магистра по направлению подготовки Геология.
  3. Список профилей по направлению подготовки 020700

    Документ
    Общекультурные (ОК-1 – ОК-19), общенаучные (ПК-1 – ПК-6) и общепрофессиональные по видам деятельности (ПК-7 – ПК-14) компетенции выпускника по профилям подготовки Геология; Геофизика; Геохимия; Гидрогеология и инженерная геология;
  4. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020700 Геология (1)

    Основная образовательная программа
    Общекультурные (ОК-1 – ОК-19), общенаучные (ПК-1 – ПК-6) и общепрофессиональные по видам деятельности (ПК-7 – ПК-14) компетенции выпускника по профилям подготовки Геология; Геофизика; Геохимия; Гидрогеология и инженерная геология;
  5. 8. Перечень приложений к образовательному стандарту (1)

    Документ
    разработано на основании образовательного стандарта Санкт-Петербургского государственного университета по уровню высшего профессионального образования «бакалавриат», утверждённого приказом с учётом требований федерального государственного

Другие похожие документы..