Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Если ты с детства мечтал стать врачом или космонавтом, и до сих пор не сомневаешься в правильности своего выбора - у тебя нет проблем. Что бы ни говор...полностью>>
'Документ'
Общество с ограниченной ответственностью «Альтаир-Тула» (Лицензия № 46528, выдана Федеральной службой по надзору в сфере связи), именуемое в дальнейш...полностью>>
'Документ'
Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России определяет ключевую роль школьного образования в духовно-нравственно...полностью>>
'Публичный отчет'
к Положению об организации долечивания (реабилитации) работающих граждан непосред- ственно после стационарного лечения в условиях санаторно-курортног...полностью>>

Рабочая программа и задание на контрольную работу для студентов IV курса специальности

Главная > Рабочая программа
Сохрани ссылку в одной из сетей:

РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ. СООБЩЕНИЯ

4/4/1

Одобрено кафедрой Утверждено деканом факультета

«Физика и химия» «Управление процессами перевозок»

Утверждено

КОРРКОРРОЗИЯ И МЕРКОРРОЗИЯ И МЕРЫ БОРЬБЫ С НЕЙ

Рабочая программа

и задание на контрольную работу

для студентов IV курса

специальности

290800. ВОДОСНАБЖЕНИЕ И ВОДООТВЕДЕНИЕ

МОСКВА 2007

Рабочая программа разработана на основании примерной учебной программы данной дисциплины, составленной в соот­ветствии с государственными требованиями к минимуму содер­жания и уровню подготовки инженера специальности 290800.

С о с т а в и т е л и : канд. техн. наук, проф. Н.И. ЗУБРЕВ,

д_р хим. наук, проф. А.Н. ПРЯХИН,

преп. М.М. КСЕНОФОНТОВА

Рецензент:

канд. хим. наук А.Н. МИТРОФАНОВА (МГУ им. М.В. Ломоносова)

Курс - IV.

Всего часов - 95.

Лекционные занятия - 8 ч.

Лабораторные занятия - 8 ч.

Контрольные работы - 1 (КОЛИ1Н:СТDО).

Зачет (с оценкой) - 1 (количество).

Самостоятельная работа -- 64 ч.

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

В процессе изучения курса химии студент должен выпол­нить одну контрольную работу. Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обо­снованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена, написана четко и ясно, иметь поля для замечаний рецензен­та. Номера и условия задач необходимо переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В начале работы следует указать учебный шифр студента, номер варианта и полный список номеров задач этого варианта. В конце работы следует дать список использованной литера­туры с указанием года издания.

Работа должна иметь подпись студента и дату.

Если контрольная работа не зачтена, ее следует выпол­нить повторно в соответствии с указаниями рецензента и представить вместе с незачтенной работой. Исправления следует выполнять в конце работы, после рецензии, а не в тексте.

Контрольная работа, выполненная не по своему вариан­ту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.

Каждый студент выполняет вариант контрольных зада­ний, обозначенный последними цифрами номера студенчес­кого билета.

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Цель преподавания дисциплины

Проблема коррозии металла и железобетона во всем мире имеет большое значение из-за огромных потерь от коррозион­ных разрушений, которые по своим объемам сравнимы с зат­ратами по созданию новых крупных отраслей производства.

Железнодорожный транспорт имеет специфические осо­бенности, которые способствуют ускорению коррозионного износа транспортных сооружений, оборудования и подвиж­ного состава. Железнодорожный транспорт работает в сложных природных условиях, подвергаясь, постоянному негативному воздействию атмосферной среды, переменных нагрузок и вибраций разной интенсивности. Кроме того, большая часть его производственных предприятий, обслу­живающих подвижной состав, работает с агрессивными растворами.

В результате этих процессов происходят интенсивные коррозионные разрушения, требующие эффективных мето­дов их защиты.

Целью подготовки студентов по дисциплине «Коррозия и меры борьбы с ней» является получение будущими инжене­рами путей сообщения комплекса теоретических и практи­ческих знаний в области обеспечения надежности строительнх конструкций И сооружений в условиях воздействия агрессивных сред при проектировании, строительстве и эксплуатации объектов железнодорожного транспорта.

1.2. Задачи изучения дисциплины

Изучив дисциплину, студент должен:

1.2.1. ЗНАТЬ основы теории коррозии конструкций и сооружений в условиях воздействия агрессивных сред, осо­бенности коррозии конструкций и сооружений железнодо­рожного транспорта; методы защиты от коррозии, методы анализа коррозионной обстановки.

1.2.2. УМЕТЬ анализировать объекты железнодорожного транспорта и выявлять элементы, наиболее подверженные коррозии, про водить диагностику коррозионных процессов, сравнивать и анализировать варианты защитных мероприя­тий в зависимости от особенностей агрессивной среды и конструкции, планировать работы по защите конструкций от коррозии, восстановлению антикоррозионной защиты и определять эффективность мер защиты металлов и железо­бетона от коррозии.

1.2.3. ИМЕТЬ ПРЕДСТАВЛЕНИЕ о развитии методов и средств защиты от коррозии ·за рубежом, об основных харак­теристиках, контактирующих со строительными конструкци­ями сред, о принципах и методах электрохимической защиты.

2. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Введение

Назначение курса. Понятие о коррозии строительных конструкций [3, с. 3-21].

2.1. Коррозионные процессы

Коррозия металлов и причина ее возникновения. Класси­фикация коррозионных процессов [1, с. 130-132]. Химичес­кая и электрохимическая коррозия. Виды поляризации и ее расчет. Водородная и кислородная деполяризация. Теория пассивации. Действие хлорид-ионов и активно-пассивные элементы. Термодинамика и кинетика электрохимической коррозии. Влияние водородного показателя на скорость кор­розии металлов. Коррозия железа в кислотах. Влияние пото­ка жидкости на коррозию в природных водах. Защитные свойства окалины и· различных оксидов [1, с. 136-141; 3, с. 14-17; 4, с. 10-21]. Коррозия сплавов. Факторы, влияю­щие на агрессивность атмосферы. Механизм коррозионного растрескивания по напряжениям стали и других металлов. Растрескивание и адсорбция. Скорость роста трещин. Водородное растрескивание. Коррозионная усталость. Фрет­тинг-коррозия [1, с. 148-155; 3, с. 28-31; 4, с. 27-41].

2.2. Основные виды коррозии и коррозионные разрушения

Атмосферная коррозия. Подземная коррозия. Факторы, определяющие агрессивность грунтов. Характеристики пит­тингов. Микробиологическая коррозия. Тионовые бактерии. Железобактории. Межкристаллитная коррозия. Контактная коррозия. Дифференциальная аэрация конструкции. Корро­зия под действием блуждающих токов. Оценка коррозион­ной стойкости металлов [1, с. 148-158; 3, с. 35-37, 38-42].

2.3. Защита металлов и сплавов от коррозии

Металлические инеметаллические покрытия. Классифи­кация и методы получения. Никелевые, свинцовые, кадми­евые, оловянные и алюминиевые покрытия. Неорганические покрытия. Силикатные эмали. Лакокрасочные и полимер­ные покрытия [1, с. 159-161; 3, ер. 84--96]. Электрохимичес­кая защита. Катодная защита. Критерии защиты. Переза­щита. Анодная защита. Изменение состава окружающей среды. Пассиваторы и ингибиторы. Противокоррозионные смазки. Летучие ингибиторы. Деаэрация. Механизм корро­зии котлов и способы их защиты [1, с. 165-176; 3, с. 97-99,

З. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ЛЕКЦИОННЫХ ЗАНЯТИЙ

№ п/п

Тема

Количество часов

1

Классификация коррозионных процессов

2

2

Химическая и электрохимическая коррозия

2

3

Коррозия металлов в различных условиях

2

4

Защита металлов и сплавов от коррозии

2

4. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

№п/п

Тема

Количество

часов

1

Электродные процессы

4

2

Коррозия металлов

4

5. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ. КОТОРЫЕ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ПРОРАБОТАТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

Понятие о межфазной разности потенциалов. Строение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Внутренняя и внешняя контактная разность потенциалов. Возникновение разности потенциалов при контакте разно­родных металлов [1, с. 88-93; 4, с. 17-25].

Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элемен­тов. Роль контактных потенциалов и двойных ионных сло­ев в образовании ЭДС гальванических цепей [3, с. 12-14; 4, с. 27-41].

Термодинамический расчет равновесных электродных потенциалов. Электроды первого и второго рода. Газовые электроды. Амальгамные электроды. Окислительно-восста­новительные электроды. Уравнение Нернста. Термодинами­ческий расчет ЭДС обратимых гальванических цепей [1, с. 136-141; 3, с. 18-26; 4, с. 47-58].

Химические цепи. Концентрационные элементы. Уравне­ние диффузного потенциала и ЭДС концентрационной цепи с жидкостной границей. Влияние температуры на ЭДС галь­ванического элемента. Кислородный электрод и элемент дифференциальной аэрации. Диаграмма Пурбе [3, с. 26-31; 4, с. 65-87].

Коррозия бетона первого типа. Растворимость цементно­го камня в системе продукты гидратации-вода. Влияние технологических показателей на стойкость бетона к корро­зии [2, с. 112-138; 5, с. 27-41; 6, с. 4-7].

Коррозия бетона второго типа. Теоретические основы углекислотной коррозии. Действие кислот на цементный камень и влияние скорости обмена агрессивной среды на скорость коррозии [2, с. 148-203; 5, с. 49-65].

Коррозия бетона третьего типа. Сульфатная коррозия.

Деформация расширения. Коррозия бетона при кристалли­зации солей в его порах [2, с. 148-203; 5, с. 49-65].

Основные особенности коррозии арматуры. Влияние на­пряжения на коррозию стали. Коррозионное растрескивание арматуры [2, с. 327-351; 5, с. 217-230].

Коррозионная стойкость железобетонных конструкций в напряженном состоянии. Стойкость напряженного бетона. Влияние агрессивной среды на стойкость предварительно напряженных железобетонных конструкций [2, с. 353-385, 443-470; 6, с. 30-35].

6. ИНФОРМАЦИОННО.МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ДИСЦИПЛИНЫ

Основная литература:

  1. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. - М.: Желдориздат, 2002.

  2. Дробашева Т.И. Общая химия. Ростов-н/Д: Феникс, 2004.

  3. Сборник задач по электрохимии. Уч. пос. под. ред. Колпаковой Н.А. М: Высшая школа, 2003.

Дополнительная литература:

2. Москвин В.М., Иванов Ф.М., Алексеев С.Н. Коррозия бетона и железобетона, методы их защиты. - М.: Стройиз­дат,J980. - 420 с.

3. Жуков А.П., Малахов В.И. Основы металловедения и теории коррозии. - М.: Транспорт, 1988.

4. Малахов В.И., Тютина К.М. Коррозия и основы галь­ваностегии. -М.: Химия, 1987.

5. Мербек К., Мереин В. Польмяни Г.В. Антикоррозион­ная защита санитарно-технического оборудования. Пер. с нем. - М.: Стройиздат, 1990.

6. СНиП 2.03.П-85. Защита строительных конструкций от коррозии. − М.: Стройиздат, 1986.

ЗАДАНИЕ НА КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ

Контрольные вопросы

Гальванические элементы

1. Определите электродный потенциал цинка, опущенно­го в раствор его соли с концентрацией ионов Zn+2 = 0,001 моль/л.

2. Исходя из значений стандартных электродных потен­циалов и ∆G0298 укажите можно ли в гальваническом эле­менте осуществить следующую реакцию:

Fe0 + Cd2+ = Fe2+ + Cd0.

3. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк - отрицательный электрод, а в другом - положительный.

4. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005н раствор Cи(N03)2.

5. Что является окислителем и восстановителем в галь­ваническом элементе, составленном из олова и серебра, которые погружены в растворы их солей с одинаковой кон­центрацией? Составьте схему гальванического элемента и определите значение ЭДС гальванического элемента и ∆G0298. Укажите можно ли осуществить данную реакцию.

6. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, по груженными в 0,005М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и из­менение величины энергии Гиббса.

7. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одно­го из электродов концентрация ионов меди − 1 моль/л, а у другого − 10-3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте на основе ЭДС и ∆G0298 этой цепи.

8. ЭДС гальванического элемента, образованного нике­лем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ равной 10-4 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.

9. Гальваническая цепь составлена железом, погружен­ным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ равной 0,001 моль/л и медью, погруженной в раствор ее соли. Ка­кой концентрации должен быть раствор меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

10. Найти электродвижущую силу элемента, образован­ного цинковым электродом, погруженным в 0,1 М раствор азотнокислого цинка и свинцовым электродом, погружен­ным в 2 М раствор азотнокислого свинца.

11. Рассчитайте ЭДС элемента, образованного никеле­вым электродом, погруженным в 0,1 М раствор сернокисло­го никеля и медным электродом, по груженным в 0,2 М ра­створ сернокислой меди. Составьте схему элемента.

12. Какие процессы будут происходить при работе галь­ванического элемента, составленного из пластинок алюми­ния и серебра, погруженных: первая в 0,01 М раствор соли алюминия, а вторая - в 2 М раствор азотнокислого сереб­ра? Определите ЭДС гальванического элемента и стандар­тную энергию Гиббса.

13. Определите электродный потенциал олова, погружен­ного в 0,001 н раствор сернокислого олова.

14. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов: рассчитайте для 298 К значения ∆G0298 реакций: а) Zn + H2S04 = ZnS04 + Н2,

б) Сu + 2Ag+ = Сu2+ + 2Ag.

15. Исходя из величин стандартных окислитсльно-восста­новительных потенциалов и значения ∆G0298 определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают процессы:

а) Hg0 - 2е = Hg2+,

б) РЬО2 + 4Н+ + 2е = Pb2+ + 2Н2О.

Коррозия металлов

16. Хром находится в контакте с медью. Какой из метал­лов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.

17. При нарушении целостности поверхностного слоя медного покрытия на алюминии коррозия протекает вслед­ствие образования гальванопары, за 45 с работы которой на катоде выделилось 0,09 л водорода (измеренного при нормальных условиях). Какая масса алюминия раствори­лась за это время, и какую силу тока дает эта гальванопа­ра?

18. Исходя из величин ∆G0298 определите, какие из приве­денных ниже металлов будут подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению:

Ме + Н2О + 02 > Ме(ОН)2, где Ме - Mg, Сu, Аu.

19. Какие металлы (Fe, Ag, Са) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха насыщенного диоксидом угле­рода? Ответ дайте на основании вычисления ∆G0298 соответ­ствующих процессов.

20. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов бу­дет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду?

Составьте схему гальванического элемента. Подсчитай­те ЭДС и ∆G0298 этого элемента для стандартных условий.

21. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия. Коррозия происходит в кислой среде. Составьте схему образующегося гальванического элемента.

22. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду?

Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и ∆G0298 обра­зующегося гальванического элемента.

23. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влаж­ный воздух содержит СО2, H2S, S02 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

24. При работе гальванического элемента, образовавше­гося при коррозии алюминия, который находится в контак­те с хромом, за 1- мин. 20 с его работы на хромовом элект­роде восстановилось 0,034 л кислорода. Определите на сколько уменьшилось при этом масса алюминиевого элект­рода и чему равна сила тока прошедшего во внешней цепи гальванического элемента?

25. Гальванический элемент, образовавшийся при корро­зии хрома спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выде­лится за 55 с работы этого элемента?

26. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия образуется гальванический элемент, который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится, и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?

27. При работе гальванического элемента за 1,5 мин. об­разовалось 0,125 г Fe(OH)2. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)2. Сколько электри­чества протекло по внешней цепи гальванического элемен­та за это время?

28. При нарушении поверхностного слоя цинкового по­крытия на железе происходит коррозия из-за образования гальванического элемента. За 48 с работы этого элемента через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса цинка растворилась при этом, и какой объем водоро­да выделился на железном катоде?

29. При коррозии железа покрытого кадмием в кислой среде образуется гальванический элемент. Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента из-за концентра­ционной поляризации железного анода и перенапряжения водорода (∆Е = 0,8 В), если концентрация иона Fе2+ возросла до 0,15 моль/л?

30. Никель находится в контакте c золотом во влажном воздухе, насыщенном сероводородом. Коррозия никеля про­исходит вследствие образования гальванического элемента, ЭДС которого равна 0,285 В. Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента, если концентрация ионов никеля возрастет с 0,1 М до 0,25 моль/л, а перенапряжение выделения водорода на золоте равно 0,15В?

31. Железо находится в контакте с никелем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в кислой среде? Дайте схему образующегося при этом гальванического эле­мента.

32. Блуждающий ток силой 0,7 А проходит через подзем­ный участок трубы, имеющей диаметр 50,8 мм и длину 0,6096 м. Какова начальная скорость коррозии?

Электролиз водных растворов

33. При электролизе водного раствора АgNОз с нера­створимым анодом в течение 25 мин. при силе тока 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Рассчитайте выход по току и электрохимический эквивалент серебра.

34. Определите время, необходимое для получения 1 кг металлического натрия при электролизе расплава гидрокси­да натрия при силе тока 2500 А. Выход по току равен 35%. Какой объем кислорода был выделен?

35. При токе силой 2 А в течение 40 мин выделилось на катоде 4,542 г некоторого металла. Вычислите электрохи­мический эквивалент этого металла в г/А·ч.

36. Найдите толщину отложившегося при электролизе на железной проволоке слоя олова (плотность олова 7298 кг/м3), если длина проволоки 2 м, а диаметр ее 0,0004 м. Ток силой 2,5 А в течение 30 мин пропускали через раствор SnC12. Вы­ход по току 93%.

37. Вычислите время, в течение которого должен быть про­пущен ток в 1,5 А через раствор цинковой соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем цинка толщиной 2,5xl0-5 м, если6 общая площадь поверхности пластинки 0,1 м2, а выход по току 90,5%. Плотность цинка 7133 кг/м3.

38. Железный предмет площадью 0,08 м2 помещен в ка­честве катода в раствор соли никеля. Какова толщина от­ложившегося слоя никеля? Плотность никеля - 8900 кг/м3. Ток силой 3,15 А пропускали в течение 42 мин.

39. При рафинировании меди током 25 А выделяется за 4 час 112 г меди. Рассчитайте выход по току.

40. Через раствор соли Ni(NО3)2 в течение 2,45 ч пропус­кали ток силой 3,5А. Определите, на сколько грамм за это время уменьшилась масса никелевого анода.

41. Какую массу алюминия можно получить при электро­лизе расплава АIО3, если в течение 1 ч пропускать ток си­лой 20000А при выходе по току 85%?

42. Вычислите время, в течение которого надо пропус­кать ток силой 2,5 А через расплавленный хлористый сви­нец для того, чтобы на катоде выделилось 20 г металла? 43. Вычислите время, в течение которого надо пропус­кать ток силой 2А для получения 20 г едкого натрия элек­тролизом водного раствора хлористого натрия.

44. Деталь подверглась марганцеванию. Электролит ­раствор MnS04. Сила тока 5 А. Вычислить выход металла покрытия (марганца) по току, если в течение 1 ч на повер­хности детали осело 3,078 г чистого марганца.

45. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит ­раствор ZnS04. Масса металла покрытия (цинка) равна 7,8456 г. Выход по току - 77,2 %. Чему была равна сила тока?

46. Сколько потребуется времени для выделения на като­де 1 г-экв меди (из раствора CuSO4 при силе тока 10 А, если выход по току равен: а) 100%; б) 89,3%?

47. Из раствора FeS04 на катоде выделилось 624,6 мг Fe. Количество использованного электричества равно 1 А.ч. Чему равен выход металла по току?

48. Деталь хромируется в водном растворе Сr2(SО4)3. Сила тока - 3 А. Определить продолжительность электролиза, если на поверхности детали необходимо нанести элек­трокристаллизацией 1,3 г хрома и если выход по току при­нять равным 40%.

49. Электрический ток силой 6 А в течение 1 ч 14 мин 24 с осадил на катоде 8,14 г металла из химического соединения, в котором он двухвалентен. Чему равна атомная масса ме­талла, и какой это металл?

50. Для получения 1 м3 хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 2423 А·ч электричества. Вычислите выход по току.

Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы ( 0 )



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Рабочая программа и задание на контрольную работу для студентов III курса специальности

    Рабочая программа
    Программа составлена в соответствии с государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровня подготовки инженера по специальности
  2. Рабочая программа и задание на контрольную работу с методическими указаниями для студентов IV,V курсов

    Рабочая программа
    Рабочая программа и контрольная работа составлены в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования и удовлетворяет государственным требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки
  3. Рабочая программа и задания на контрольную работу с методическими указаниями для студентов IV курса специальности Москва 2003

    Рабочая программа
    Рабочая программа составлена на основании примернойучебной программа данной дисциплины, составленной в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки студента специальности 071900.
  4. Рабочая программа и задание на контрольную работу с методическими указаниями для студентов IV курса специальности 080502

    Рабочая программа
    Программа составлена на основании учебной программы данной дисциплины, составленной в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки экономиста по специальности 080502 (Э).
  5. Рабочая программа и задание на контрольную работу №1 для студентов Vкурса Специальности

    Рабочая программа
    Разработана на основании примерной учебной программы данной дисциплины составленной в соответствии с государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки инженера по специальности 210700

Другие похожие документы..