Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Рынок парфюмерно-косметической продукции по своей первоначальной структуре должен был стать ареной серьезной конкуренции между отечественными и заруб...полностью>>
'Семинар'
семинара-совещания «Актуальные вопросы перехода образовательных учреждений ФСИН России на реализацию новых федеральных государственных образовательны...полностью>>
'Документ'
Перехід до сталого використання обмежених природних ресурсів планети та зменшення залежності економіки від традиційних викопних джерел енергії, що не...полностью>>
'Документ'
Кожної миті відбувається диво, бо саме життя є найбільшою і найзагадковішою таємницею. Тисячі років людство намагається осягнути та зрозуміти цей фен...полностью>>

Топология фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль бинарный растворитель 02. 00. 04 физическая химия

Главная > Автореферат
Сохрани ссылку в одной из сетей:

На правах рукописи

КУРСКИЙ ВИКТОР ФЕДОРОВИЧ

ТОПОЛОГИЯ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ

ТРОЙНЫХ РАССЛАИВАЮЩИХСЯ СИСТЕМ

СОЛЬ – БИНАРНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

02.00.04 – физическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени

кандидата химических наук

Саратов – 2008

Работа выполнена в ГОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского»

Научный руководитель: доктор химических наук, профессор

Ильин Константин Кузьмич

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Демахин Анатолий Григорьевич

кандидат химических наук, доцент

Хомяков Евгений Иванович

Ведущая организация: ГОУ ВПО «Пермский государственный университет»

Защита состоится 27 ноября 2008 г. в 14 часов на заседании диссертационного совета Д 212.243.07 по химическим наукам при ГОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского» по адресу: 410012, г. Саратов, ул. Астраханская, 83, корпус 1, химический факультет.

С диссертацией можно ознакомиться в Зональной научной библиотеке им. В.А.Артисевич Саратовского государственного университета им. Н.Г.Чернышевского.

Автореферат разослан 24 октября 2008 г.

Ученый секретарь

диссертационного совета В.В.Сорокин

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность работы. Широкое применение многокомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз в различных отраслях промышленности и научных исследованиях требует постоянного развития теории гетерогенных равновесий. Расчетные методы прогнозирования фазовых равновесий с помощью уравнений состояния являются плодотворными в случае газово-жидких систем. Для описания равновесий с участием твердых фаз использование единого уравнения состояния невозможно и здесь топологический подход оказывается особенно полезным и перспективным.

Метод топологической трансформации с успехом применяется для вывода новых типов фазовых диаграмм двойных, тройных и четверных систем и разработки схем их топологической трансформации. Такие схемы являются обобщением и систематизацией большого материала по изучению фазовых диаграмм различных по химическому составу систем и открывают перспективы в решении проблемы оптимизации экспериментального исследования диаграмм реальных систем. Схемы топологической трансформации фазовых диаграмм позволяют целенаправленно вести поиск систем и условий для синтеза новых соединений с заданными свойствами и стабилизации того или иного практически используемого фазового состояния, прогнозировать и объяснять фазовое поведение смесей в процессах жидкостной экстракции и высаливания, и т.д.

Настоящая работа посвящена изучению топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении. Известные типы изотермических фазовых диаграмм указанных тройных систем, полученные путем обобщения экспериментальных данных, в большинстве своем не рассматривались в определенной последовательности и взаимосвязи. Авторы, в основном, изучали способы образования и топологию интересующих их фазовых равновесий, и в меньшей степени исследовали топологическую трансформацию всей фазовой диаграммы системы в зависимости от природы компонентов, характера их взаимодействия в составляющих двойных системах и температуры. Кроме того, мало внимания уделялось исследованию изменения расположения и формы геометрических образов критических равновесий (критические точки, линии) с температурой. Ильиным (2000) разработана обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда жидкостная подсистема характеризуется расслаиванием с верхней критической температурой растворения (ВКТР), нижней критической температурой растворения (НКТР) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Однако эта схема подтверждена экспериментально лишь частично и не для всех указанных случаев. Поэтому вопросы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием являются актуальными, вызывают значительный теоретический и практический интерес.

Диссертационная работа является составной частью систематических госбюджетных исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии Саратовского госуниверситета по теме “Физико-химические исследования молекулярных, супрамолекулярных систем и создание новых материалов с заданными свойствами” (№ государственной регистрации 0120.0603509), и поддержана грантом РФФИ № 03-03-33128.

Цель работы. Выявление закономерностей и экспериментальное подтверждение обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и природы компонентов (давление постоянно).

Задачи исследования:

  1. изучить фазовые равновесия и критические явления в модельных тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель в интервале температур для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода–ацетонитрил), НКТР (вода–метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода–изопропиловый спирт);

  2. выявить зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–диэтиламин (изопропиловый спирт);

  3. рассчитать коэффициент распределения органического растворителя между жидкими фазами монотектического состояния при различных температурах в каждой тройной системе и выяснить зависимость эффекта его высаливания из водных растворов под действием нитрата щелочного металла от температуры и природы катиона соли;

  4. проанализировать топологическую структуру исследованных политерм и построенных изотерм фазовых состояний модельных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт) с целью подтверждения обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием.

Научная новизна. Выявлены закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

Установлена зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в тройных системах соль–бинарный растворитель, в которых жидкостная подсистема характеризуется расслаиванием c НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Показано, что с увеличением радиуса катиона соли при одинаковом заряде температура образования критической ноды монотектического равновесия повышается.

Найдена зависимость состава раствора, соответствующего критической точке растворимости области расслоения, от температуры в каждой из изученных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт). Установлено, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием.

Рассчитаны коэффициенты распределения органического растворителя между водной и органической фазами монотектического состояния при различных температурах в каждой тройной системе соль–бинарный растворитель. Обнаружено, что эффект высаливания органического растворителя из водных растворов нитратом щелочного металла увеличивается с понижением температуры, если двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, и с повышением температуры, если она характеризуется НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям в 9 тройных системах соль–бинарный растворитель, из которых 6 исследованы впервые.

Практическая значимость. Выявленные закономерности и экспериментально подтвержденная обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием позволяют: прогнозировать фазовое поведение используемых на практике систем при изменении температуры; моделировать из изученных двойных систем новые тройные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий; проводить планирование эксперимента и оптимизировать процесс исследования.

Экспериментальные результаты изучения фазовых равновесий и критических явлений в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт) в широком интервале температур обладают высокой точностью и достоверностью и могут быть использованы в качестве справочного материала для проведения различных химико-технологических процессов (разделение смесей жидких компонентов, выделение солей из водных растворов).

Материалы диссертации используются в учебном процессе при чтении специального курса лекций “Физико-химический анализ в химической экспертизе” на химическом факультете Саратовского госуниверситета. Результаты диссертационной работы представляют интерес для специалистов, работающих в области физической химии гетерогенных равновесий и растворов, теории фазовых переходов и критических явлений, жидкостной экстракции и высаливания.

Основные положения, выносимые на защиту.

  1. Закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния.

  2. Результаты изучения влияния природы катиона соли на температуру образования критической ноды монотектического равновесия в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель (диэтиламин, изопропиловый спирт).

  3. Анализ результатов исследования зависимости эффекта высаливания органического растворителя из водных растворов от температуры и природы катиона соли в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт).

  4. Результаты изо- и политермического исследования растворимости, фазовых равновесий и критических явлений в 9 тройных системах соль–бинарный растворитель.

Апробация работы. Основные результаты работы доложены и обсуждены на: Международной конференции “Физико-химический анализ жидкофазных систем” (Саратов, Россия, 2003); XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (RCCT 2007) & X International Conference on the Problems of Solvation and Complex Formation in Solutions (Suzdal, Russia, 2007); XV Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых “Ломоносов” (Москва, Россия, 2008); IV Всероссийской конференции “Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах–ФАГРАН-2008” (Воронеж, 2008).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 13 работ, в том числе 7 статей (из них 4 статьи в рекомендованных ВАК изданиях), 6 тезисов докладов в сборниках международных и российской научных конференций.

Личный вклад соискателя. Автор участвовал в постановке задач исследования, планировании, подготовке и проведении экспериментальной работы, обсуждении, анализе и интерпретации полученных результатов, формулировке основных выводов. Автор выражает искреннюю благодарность научному руководителю – почетному работнику ВПО РФ, доктору химических наук, профессору К.К. Ильину, а также кандидату химических наук, доценту кафедры общей и неорганической химии Саратовского госуниверситета Д.Г. Черкасову за помощь в работе, полезные дискуссии, советы и замечания на различных стадиях исследования.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения, выводов, списка литературы из 177 наименований и приложения. Работа изложена на 185 страницах машинописного текста, содержит 64 рисунка, 7 таблиц в тексте и 68 таблиц в приложении.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснована актуальность темы исследования, отражены научная новизна и практическая значимость работы, перечислены положения, выносимые на защиту.

1. Топологический подход к изучению и описанию фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель

Глава состоит из четырех разделов. Первый раздел посвящен краткому анализу двух основных подходов к изучению и описанию фазовых диаграмм – аналитическому и топологическому, основоположниками которых являются Гиббс, Ван-дер-Ваальс, Скрейнемакерс, Курнаков и др. Классический путь от физической модели молекулярных взаимодействий к единому уравнению состояния и набору фазовых диаграмм пока не реализован для систем с равновесиями газовых, жидких и твердых фаз. Тем не менее, для решения ряда практических задач необходимо объяснять и прогнозировать фазовое поведение многокомпонентных смесей с наличием всех возможных фазовых состояний вещества. На основании обзора литературных данных отмечается перспективность использования метода топологической трансформации для вывода новых типов фазовых диаграмм систем с равновесиями конденсированных фаз, особенно с участием твердых фаз, когда применение единого уравнения состояния невозможно.

Трех- и четырехкомпонентные системы с равновесиями конденсированных фаз находят широкое применение в области жидкостной экстракции, для синтеза новых соединений, в качестве электролитных композиций для химических источников тока и т.д. Во всех случаях встает проблема выбора оптимального состава многокомпонентной смеси, находящейся в требуемом фазовом состоянии при определенной температуре или в необходимом интервале температур. Для выбора наиболее подходящих условий разделения многокомпонентных систем нужно знать не только изотермические фазовые диаграммы, но и их трансформацию с изменением температуры. Здесь неоценимую помощь могут оказать схемы топологической трансформации концентрационных фазовых диаграмм (диаграмм состава) тройных и четверных систем различных типов с изменением температуры (при постоянном давлении). Схема топологической трансформации концентрационных фазовых диаграмм является последовательным набором диаграмм изотермических разрезов, соответственно, трех- или четырехмерной температурно-концентрационной призмы системы при температурах, отвечающих их различным топологическим видам.

Во втором разделе проведен обзор литературы по типам Т–х-диаграмм расслаивания двойных жидкостных систем и влиянию солей на взаимную растворимость их компонентов и параметры критической точки. Николаев и Яковлев разделили бинарные системы на три большие группы. Первая и наиболее многочисленная – это системы с ВКТР, вторая и наименее многочисленная – системы с НКТР и третья, промежуточная – системы с тенденцией к образованию НКТР. Подробно рассматриваются межмолекулярные взаимодействия и термодинамические условия образования ВКТР и НКТР в двойных системах. Обсуждается всаливающее и высаливающее действие солей на двойные жидкостные системы, характеризующиеся расслаиванием с ВКТР, НКТР или нерасслаивающиеся во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Некоторые авторы связывают всаливающее действие солей с гетероселективной, а высаливающее – с гомоселективной сольватацией их ионов. Известно, что нитраты щелочных металлов в водно-органических растворителях подвергаются гомоселективной сольватации (гидратации). Детально рассмотрена общая картина фазовых равновесий в тройных системах с высаливанием, представленная Скрейнемакерсом, Мерцлиным и Никурашиной. Показано, что политермические исследования явлений высаливания, и особенно всаливания, с определением всех фазовых равновесий и критических явлений в широком интервале температур осуществлены для небольшого числа систем соль–бинарный растворитель. Очень мало работ, в которых определена температура образования критической ноды монотектического состояния, установлена температурная зависимость эффекта высаливания (всаливания) и выяснена топологическая трансформация фазовых диаграмм с изменением температуры. Для тройных систем, включающих жидкостную подсистему с НКТР, аналогичные данные практически не определялись.

В третьем разделе рассматривается предложенная Ильиным обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении, когда соль не образует кристаллосольватов и имеет положительный температурный коэффициент растворимости в растворителях. Тройные системы соль–бинарный растворитель с высаливанием разделены им на три группы в зависимости от характера растворимости компонентов в составляющей двойной жидкостной системе при постоянном давлении, а именно: 1) двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, 2) имеет НКТР, 3) не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем каждой группы описывается обобщенной схемой (рис.1).

При некоторой температуре t1 (рис.1,а) выше ВКТР или ниже НКТР двойной жидкостной системы L1L2 в тройной системе L1L2S наблюдается простая растворимость соли S в смешанном растворителе. С изменением температуры, согласно Скрейнемакерсу, на линии растворимости ℓSS' появляется критическая точка К в результате касания критической точки метастабильной области расслоения (ограничена пунктирной кривой) с некритической точкой этой линии (рис.1,б). Образуется критическая нода KS монотектического состояния, отвечающая равновесию двух идентичных жидких фаз с твердой фазой S. С дальнейшим изменением температуры происходит распад критического раствора и нода KS трансформируется в монотектический треугольник ℓxSℓy с примыкающим к нему полем расслоения ℓx+ℓy с критической точкой K (рис.1,в). При изменении температуры критическая точка K касается линии двойной системы L1L2 в точке, отвечающей критическому составу этой двойной системы, при ВКТР или НКТР, соответственно (рис.1,г). С дальнейшим изменением температуры двойная система L1L2 расслаивается, и изотермическая диаграмма тройной системы L1L2S будет отвечать высаливанию двойной гетерогенной системы (рис.1,д).

Таким образом, если двойная составляющая система L1L2 имеет ВКТР, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы L1L2S будет осуществляться согласно этой схеме (рис.1,а-д) с понижением температуры, а если она характеризуется НКТР, то – с повышением температуры. Если же двойная система L1L2 не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы описывается фрагментом рассмотренной схемы (рис.1,а,б,в) с понижением или повышением температуры.

Однако, эта схема (рис.1) подтверждена фрагментарно и не для всех указанных случаев. Для тройных систем соль–бинарный растворитель с наличием в двойной жидкостной подсистеме НКТР данная схема не подтверждена даже частично.

Четвертый раздел посвящен подбору двойных и тройных систем для экспериментального подтверждения приведенной схемы и решения поставленных задач. Были смоделированы девять тройных систем нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–органический растворитель, включающих в свой состав двойную расслаивающуюся систему с ВКТР (вода–ацетонитрил), НКТР (вода–метилдиэтиламин, диэтиламин) и нерасслаивающуюся систему (вода–изопропиловый спирт).

Рис. 1. Обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем

соль–бинарный растворитель L1L2S с высаливанием при изменении температуры.

2. Объекты и методы исследования

Препараты растворителей и солей, используемые в работе, тщательно очищали и осушали по известным методикам и идентифицировали по ряду физико-химических свойств. Изучение фазовых равновесий и определение составов равновесных фаз проводили визуально-политермическим методом и изотермическим методом сечений Мерцлина. Подробно описана методика визуально-политермического исследования тройных систем соль–бинарный растворитель с расслаиванием. Смеси трех компонентов готовили взвешиванием на аналитических весах АДВ-200 с погрешностью ±2·10-4 г в ампулах из термостойкого стекла таким образом, чтобы их составы изменялись по выбранным сечениям концентрационного треугольника. Ампулы запаивали и поочередно помещали в термостатируемый химический стакан объемом 1 л. Вблизи температуры фазового перехода нагревание и охлаждение теплоносителя проводили с малой скоростью. Каждое значение температуры фазового перехода являлось средним результатом 3-5 повторных измерений. Твердые фазы идентифицировали методами термического и рентгенофазового анализов. В каждой исследованной тройной системе твердая фаза насыщенных растворов и монотектического состояния отвечала по составу индивидуальной соли. Составы смесей, отвечающие критическим точкам равновесия жидкость–жидкость и точкам критической ноды монотектического равновесия, определяли методом отношения объемов жидких фаз с относительной погрешностью ±5%. Критерием установления равновесия в системах служила воспроизводимость результатов измерения температур фазовых переходов. Необходимую температуру поддерживали при помощи термостатов Mechanik Medingen U-10 и Lauda A-100 с погрешностью ±0.1ºС и измеряли с той же самой погрешностью калиброванными ртутными термометрами.

По результатам исследования для каждого сечения строили графические зависимости температур фазовых переходов от содержания одного из компонентов в смесях всех компонентов тройной системы (политермы). Используя полученные политермы и критические кривые, методом графической интерполяции с относительной погрешностью ±0.5–1.0% определяли составы смесей, отвечающие точкам фазовых переходов при выбранных температурах, и строили изотермы фазовых состояний системы. Последние позволили выявить топологическую трансформацию фазовой диаграммы тройной системы с изменением температуры.

С целью сокращения времени обработки полученных численных данных была использована компьютерная программа технических расчетов Mathcad 2000 Professional (Windows XP Professional). Результаты исследований представлены в виде рисунков и таблиц. Температура выражена в ºС, а состав – в мас.%. Приняты следующие условные обозначения: L – символ жидкого состояния компонента; ℓ – символ жидкой фазы (ℓ1 – органическая фаза, ℓ2 – водная); S – символ твердой фазы (S – нитрат щелочного металла, S1 – лед); K – символ критической фазы.

3. Топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–ацетонитрил при изменении температуры

Для выявления закономерностей топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием, в которых жидкостная подсистема характеризуется ВКТР, исследованы две тройных системы: нитрат натрия–вода–ацетонитрил в интервале –5÷80ºС, а также при 25ºС, и нитрат цезия–вода–ацетонитрил в интервале –5÷120ºС. Топологическая трансформация фазовой диаграммы системы KNO3–H2O–CH3CN изучена ранее в лаборатории ФХА СГУ в интервале –5÷80ºС.

ВКТР двойной системы вода–ацетонитрил, согласно литературным данным, равна –1.1ºС. Система характеризуется большими положительными отклонениями от идеальности и образованием слабых водородных связей между молекулами воды и ацетонитрила.

Результаты политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в тройных системах показали, что нитраты натрия, калия и цезия обладают высаливающим действием на водно-ацетонитрильные смеси. Введение нитрата щелочного металла в смесь критического состава двойной системы вода–ацетонитрил приводит к повышению её ВКТР. Причем, CsNO3 повышает ВКТР в меньшей степени – от –1.1 до 2.8ºС (рис.2,а), что, очевидно, обусловлено большим значением радиуса иона цезия и меньшей степенью его гидратации. Температура 2.8ºС является температурой образования критической ноды КS первого монотектического состояния. Таким образом, подтвержден вывод о том, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, обладают высаливающим действием и повышают ВКТР двойных систем.

При изучении тройных систем с нитратами калия и цезия обнаружено, что составляющая двойная система вода–ацетонитрил ведет себя не только как система с ВКТР, но в определенном температурном интервале и как система с высоко расположенной НКТР. Из рис.2,б видно, что введение нитрата цезия в систему вода–ацетонитрил при высоких температурах приводит к понижению критической температуры растворения до 96.0ºС. Эта температура является температурой образования критической ноды К'S второго монотектического состояния. Можно предположить, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, должны понижать НКТР двойных жидкостных систем.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Физико-химические закономерности формирования и деградации органосиликатных покрытий в системах полиорганосилоксан силикат оксид 02. 00. 04 физическая химия

    Закон
    Актуальность проблемы. Материаловедение органосиликатных композиций (ОСК) возникло в 1950–1960 гг. в Институте химии силикатов АН СССР в ответ на запросы быстро развивающейся отечественной техники и промышленности, в связи с необходимостью
  2. Секция 1 Аналитическая химия

    Доклад
    Many societies are becoming more and more reliant on natural products as opposed to synthetic products. Because of many benefits; helps to reduce the attack by diseases such as coronary heart diseases, high blood pressure and other

Другие похожие документы..