Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Іслам – наймолодша світова релігія. За даними всесвітньої ісламської ліги 1980р. в різних країнах налічувалось понад 800 мільйонів послідовників ісла...полностью>>
'Методичні рекомендації'
Методичні рекомендації аудиторам на випадок залучення їх до процесуальних дій в якості свідків, експертів або спеціалістів (далі - Рекомендації) розро...полностью>>
'Документ'
Спиридон Черкасенко. “Маленький горбань”Твір про красу і незахищеність людської душі. Вміння прощати й вірити в добро. Образ Павлика — душевно красиво...полностью>>
'Документ'
1. Проверка занятости детей во внеурочное время. 1.Отчёт о проделанной работе социального педагога. Взаимодействие с наркологами и др....полностью>>

Программы вступительных испытаний для поступающих по программам бакалавриата (специалиста) в фгбоу впо «пггту» в 2012г. Программа вступительных испытаний по русскому языку

Главная > Программа
Сохрани ссылку в одной из сетей:

4. Оптика.

Развитие взглядов на природу света. Закон прямолинейного распространения света. Понятие луча.

Законы отражения света. Плоское зеркало. Сферическое зеркало. Построение изображений в плоском и сферическом зеркалах.

Законы преломления света. Абсолютный и относительный показатели преломления. Явление полного (внутреннего) отражения.

Тонкие линзы. Фокусное расстояние и оптическая сила линзы. Построение изображения в собирающих и рассеивающих линзах. Формула линзы. Увеличение, даваемое линзами. Оптические приборы.

Волновые свойства света. Поляризация света. Электромагнитная природа света. Когерентность. Интерференция света.

Дифракция света. Принцип Гюйгенса-Френеля. Дифракционная решетка.

5. Квантовая физика.

Корпускулярные свойства света. Постоянная Планка. Фотоэффект. Законы фотоэффекта. Фотон. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта. Давление света.

6. Атом и атомное ядро.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома. Квантовые постулаты Бора. Испускание и поглощение света атомами.

Состав ядра атома. Изотопы. Энергия связи атомных ядер. Понятие о ядерных реакциях. Радиоактивность. Виды радиоактивных излучений и их свойства. Закон радиоактивного распада. Цепные ядерные реакции. Термоядерная реакция

  1. Литература

  1. ЕГЭ. Физика. Решение задач типа С. 200 решённых задач. Е. Шабалин

  2. ЕГЭ 2012. Физика. Динамика. Решение задач. Е. Шабалин

  3. ЕГЭ 2012. Физика. Кинематика. Решение задач. Е. Шабалин

  4. ЕГЭ 2012. Физика. Типовые тестовые задания. Кабардин О.Ф., Кабардина СИ., Орлов В.А.

  5. ЕГЭ 2012. Физика. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2012. Физика. Грибов В.А.

  6. Л.П. Баканина, В.Е. Белонучкин, СМ. Козёл и др. Сборник задач по физике, Наука, М., 2009

  7. Н.И. Гольдфарб. Сборник вопросов и задач по физике, Высшая школа, М., 2008

  8. Б.Б. Буховцев, В.Д. Кривченков и др. Сборник задач по элементарной физике, Наука, М, 2010

  9. О.Ф. Кабардин и др. Справочные материалы по физике. Просвещение, М., 2009

  10. Е.И. Бутиков и др. Физика для поступающих в вузы. Наука, 2010

  11. H.H. Евграфова, В.Л. Каган. Курс физики. Высшая школа, М., 2007

  12. И.П. Курский . Элементарная физика с примерами решения задач. Наука, М.,2009

Программа вступительных испытаний по химии.

Общие указания.

На экзамене по химии поступающий в университет должен:

- показать знания основных теоретических положений;

- уметь принять теоретические положения химии при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений;

- уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-знать свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту;

- понимать основные научные принципы важнейших химических производств;

- решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

Вступительные испытания по химии для поступающих в ПГГТУ проводятся в тестовой форме.

Абитуриенту предлагается тест из 10-ти заданий, для выполнения которого необходимо знать общие сведения разделов: теоретические основы химии, неорганической химии и органической химии, представленных ниже.

  1. Разделы программы.

1.1.Теоретические основы химии.

  1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук.

  2. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава
    вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон
    сохранения массы, его значение в химии. Моль - единица количества вещества.
    Молярная масса. Число Авогадро.

  3. Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек
    атомов на примере элементов 1, 2, 3 и 4-го периодов периодической системы.
    Изотопы.

  4. Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева.
    Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов.
    Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных
    химических элементов главных подгрупп на основании положения в
    периодической системе и строения атома. Значение периодического закона
    для понимания научной картины мира, развития науки и техники.

  5. Химический элемент. Простое вещество. Сложное вещество. Знаки
    химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли
    химического элемента в веществе по его формуле.

  6. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
    водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.
    Валентность и степень окисления.

  7. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения,
    замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой
    эффект химических реакций.

  8. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы
    реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ. Обратимость
    химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

  9. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ
    от их природы, от температуры, давления. Тепловой эффект при растворении.
    Концентрация растворов. Значение растворов в промышленности, сельском
    хозяйстве, быту.

  10. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и
    слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая
    диссоциация кислот, щелочей и солей.

1.2.Неорганическая химия.

  1. Оксиды кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и
    свойства оксидов.

  2. Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение,
    свойства и применение.

  3. Кислоты, свойства, способы получения. Реакция нейтрализации.

  4. Соли. Состав и свойства. Гидролиз солей.

  5. Водород. Химические, физические свойства. Взаимодействие с
    кислородом, оксидами металлов, с органическими веществами. Применение
    водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической
    промышленности.

  6. Кислород. Химические, физические свойства. Аллотропия. Применение
    кислорода. Круговорот кислорода в природе.

  7. Вода. Химические, физические свойства. Кристаллогидраты. Значение
    воды в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Охрана водоемов
    от загрязнения.

  8. Хлор. Химические, физические свойства. Реакции с неорганическими и
    органическими веществами. Получение хлора в промышленности. Соединения
    хлора. Применение хлора и его соединений.

  9. Галогены. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов в
    природе, их применение.

  1. Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов IV группы
    главной подгруппы. Химические, физические свойства. Углерод, его
    аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (II, IV), угольная кислота и
    ее соли.

  2. Кремний. Соединения кремния в природе, их использование в технике.

  3. Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов главной
    подгруппы VI группы. Сера, ее химические и физические свойства.
    Соединения серы: сероводород, оксиды серы. Серная кислота, ее свойства,
    химические основы производства.

  4. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот.
    Химические, физические свойства. Соединения азота: аммиак, соли аммония,
    оксиды азота, азотная кислота, соли азотной кислоты (химические,
    физические свойства). Производство аммиака. Применение аммиака, азотной
    кислоты и ее солей. Фосфор, его аллотропные формы, химические, физические
    свойства. Оксиды фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные
    удобрения.

  5. Металлы. Положение в периодической системе. Особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства. Коррозия металлов.

  1. Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в
    периодической системе Д.И.Менделеева. Соединения натрия, калия в природе,
    их применение. Калийные удобрения.

  2. Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп
    периодической системы Д.И. Менделеева. Кальций, его соединения в природе.
    Жесткость воды и способы ее устранения.

  3. Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений.
    Амфотерность оксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
    Железо, характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II) и (III).
    Природные соединения железа. Сплавы железа - чугун и сталь. Применение
    сплавов и соединений железа.

  4. Металлургия. Металлы в современной технике. Основные способы
    промышленного получения металлов. Доменное производство чугуна.
    Способы производства стали. Проблема малоотходных производств в
    металлургии и охрана окружающей среды. Развитие отечественной
    металлургии и ее значение для развития других отраслей промышленности.

1.3.Органическая химия.

  1. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.
    Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия.
    Электронная природа химических связей в молекулах органических
    соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

  2. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их
    электронное и пространственное строение (sp3 -гибридизация). Метан.
    Номенклатура алканов, их физические и химические свойства.
    Циклопарафины.

  3. Предельные углеводороды в природе.

  4. Этиленовые углеводороды (алкены). Гомологический ряд алкенов.
    Двойная связь, σ- и π-связи, sp2-гибридизация. Физические свойства.
    Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура.
    Химические свойства. Получение углеводородов реакцией дегидрирования.
    Применение этиленовых углеводородов. Природный каучук, его строение и
    свойства.

  5. Ацетилен. Тройная связь, sp-гибридизация. Гомологический ряд
    ацетилена. Химические свойства. Получение его карбидным способом, из
    метана.

  6. Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола. Понятие о взаимном влиянии на примере толуола.

  1. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный
    нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация
    нефтепродуктов.

  2. Спирты, их строение, химические свойства. Изомерия. Номенклатура
    спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов. Получение и применение
    метилового и этилового спиртов.

  3. Фенол, строение, физические свойства. Химические свойства фенола.
    Применение и получение фенола. Взаимное влияние атомов.

  4. Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

11.Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Уксусная, пальмитиновая, стеариновая, олеиновая кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

  1. Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации.
    Химические свойства. Жиры в природе, их строение и свойства.
    Синтетические моющие средства, их значение.

  2. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза,
    гидролиз.

  3. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в
    природе. Применение целлюлозы и ее производных, Понятие об
    искусственных волокнах.

  4. Амины как органические основания. Строение. Взаимодействие аминов
    с водой и кислотами. Анилин. Получение анилина из нитробензола,
    практическое значение анилина.

  5. Аминокислоты. Строение, химические особенности, изомерия
    аминокислот. Аминокислоты, их значение в природе и применение. Синтез
    пептидов, их строение. Биологическая роль белков.

  1. Примерный перечень типовых расчетных задач.

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле.

  2. Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле.

  3. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора.

  4. Вычисление массы растворителя и массы растворенного вещества по известной массовой доле растворенного вещества и массе раствора.

  5. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.

  6. Вычисление относительной плотности газообразных веществ.

  7. Вычисление объема определенного количества газообразного вещества, при заданных условиях.

  8. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем, при любых заданных значениях температуры и давления.

  9. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества, при любых заданных условиях.

  10. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов.

  11. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ.

  12. Вычисление массы продукта реакции по известным массам одного из вступивших в реакцию веществ.

  13. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

  14. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

  15. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.

  16. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

  17. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений (качественные задачи).

  1. Типовой вариант тестового экзаменационного.

задания по химии.

  1. Масса 1 л (C2H6) при н.у. равна:

а) 1,34 г; б) 1,5 г; в) 0,747 г; г) 0,666 г Верный ответ _______

2. При полном разложении водой карбида кальция массой 1,8 кг выделился ацетилен объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю CaC2 в исходном образце карбида кальция.

а) 80%; б) 88,89%; в) 8,89%; г) 8% Верный ответ _______

3.Хлор состоит из 2 изотопов Cl и Cl . Атомная масса хлора равна 35,45, массовая доля Cl равна:

а) 77,5%; б) 22,5%; в) 64%; г) 36% Верный ответ _______

4.Электронная формула атома фосфора Р:

а) 1s22s22p83s23p1;

б) 1s22s2263s23p63d104s24p1;

в) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p3;

г) 1s22s22p63s23p3. Верный ответ _______

5.Степень окисления атома водорода в CaH2 равна:

а) 0; б) -1; в) +1; г) +2. Верный ответ _______

6.Реакция синтеза аммиака (NH3) протекает по уравнению:

N2 + 3H2 2NH3 + 46,2 кДж.

Изменением какого параметра можно добиться смещения равновесия в сторону образования NH3 (аммиака)?

а) уменьшением давления;

б) уменьшением количества N2;

в) введением катализатора;

г) уменьшением температуры. Верный ответ _______

7.Реакция ионного обмена протекает до конца для случая:

а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

б) BaCl2 + 2KNO3= Ba(NO3)2 + 2KCl;

в) K2SO4 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SO4;

г) KOH + NaCl = NaOH + KCl. Верный ответ _______

8.В окислительно-восстановительной реакции:

NH3 + O2 = NO + H2O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7. Верный ответ ______

9.Реакцией Вюрца получают (привести пример):

а) предельные углеводороды;

б) непредельные углеводороды;

в) спирты;

г) ароматические углеводороды. Верный ответ ______

10.При взаимодействии этанола (C2H5OH) с натрием выделяется газообразное вещество (написать уравнение реакции):

а) кислород;

б) углекислый газ;

в) гидрид натрия;

г) водород. Верный ответ ______

4. Рекомендуемая литература.

1.ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.

2.ЕГЭ 2011.Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н.

3. ЕГЭ 2010. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 кл. Доронькин В.Н. и др.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М: Экзамен, ОНИКС 21 век, 2001.

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Учебники для общеобразовательных учреждений (8-11 классы). М.: Дрофа, 2005

6. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10 кл. средней школы. 25-е изд. М: Просвещение, 1988.

7. Хомченко ГЛ., Хомченко И.Г.Сборник задач по химии. (Для поступающих в ВУЗы). М: Новая волна, Издатель Умеренков, 2007.

8.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решением. М.: Оникс 21 век, 2003 г.

9. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2009. Химия /авт-сост. А. С. Корощенко, М.Г. Снастима. М,: ACT: Астрель, 2009.

10. Пузаков С.А., Попков В.А. пособие по химии для поступающих в вузы. Программы. Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных билетов. М.: Высшая школа, 2001.

11. Иванютина З.М., Колевич Т.А. Экзамен по химии: решение задач. – Мн.: ТетраСистемс, 2001.

Программа вступительных испытаний по математике.

Программа вступительных экзаменов по математике состоит из трех разделов:

- основные математические понятия и факты;

- основные формулы и теоремы;

- основные умения абитуриента.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Программа вступительных испытаний для лиц, поступающих на направление подготовки 050100. 68 Педагогическое образование (1)

    Программа
    Лица, имеющие диплом бакалавра или специалиста по филологии, при поступлении в магистратуру по направлению подготовки 050100.68 Педагогическое образование на программу «Русская литература» сдают один вступительный экзамен – «Литература
  2. Программа вступительных испытаний и правила их проведения в фгбоу впо «ргэу (ринх)» (11)

    Программа
    Программа содержит характеристику общих условий поступления и обучения в магистратуре по направлению «Экономика», с конкретизацией для магистерской программы «Управление рисками организаций и финансовых институтов», включает перечень
  3. Правила проведения вступительных (аттестационных) испытаний, проводимых вузом самостоятельно в фгбоу впо «пглу» (письменно) в 2012 году Вступительные испытания в фгбоу впо «пглу» организуются для лиц

    Документ
    - имеющих среднее профессиональное образование при приеме для обучения по программам бакалавриата или программам подготовки специалиста соответствующего профиля;
  4. Программа вступительных испытаний и правила их проведения в фгбоу впо «ргэу (ринх)» (9)

    Программа
    Настоящее пособие предназначено лицам, поступающим для обучения в сокращенные сроки по основной образовательной программе подготовки бакалавра профиля «Финансовый менеджмент» в рамках направления «Менеджмент» на базе среднего профессионального
  5. Программа вступительных испытаний и правила их проведения в фгбоу впо «ргэу (ринх)» (12)

    Программа
    Настоящее пособие предназначено лицам, поступающим для обучения в сокращенные сроки по основной образовательной программе подготовки бакалавра профиля «Финансы и кредит» в рамках направления «Экономика» на базе среднего профессионального

Другие похожие документы..