Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Книга'
Для кого эта книга? Явно не для читателей эстетов словесности, структурирующих чтением время жизни. Она не для заполнителей душ, она для тех, кто уст...полностью>>
'Доклад'
1.3.1. Сравнительный анализ значений показателей уровня социально-экономического развития Нижневартовского района с другими муниципальными образовани...полностью>>
'Доклад'
Место проведения: 117279, г. Москва, ул. Миклухо-Маклая, д. 55а, ГОУ ВПО «Российская государственная академия интеллектуальной собственности», ст/м Б...полностью>>
'Рабочая программа'
Основной целью изучения курса «Начертательной геометрии» является развитие пространственного представления и конструктивно-геометрического мышления, ...полностью>>

Химические элементы

Главная > Лекция
Сохрани ссылку в одной из сетей:

Лекция 2.

Химические элементы. Простые и сложные вещества.Аллотропия.Атомная и молекулярная масса и молекулярная масса. Моль и молярная масса.

С точки зрения атомно-молекулярного учения каждый отдельный вид атомов назаветься химический элементом. Полжительный заряд ядра, равный порядковому номера элемента, являеться важнейшей характеристикой атома.Он служитпризнаком различия видов атомов, что позволяет дать более полное определение элемента:химический элемент- это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Атомы химических элементов могут существовать в свободном виде и образововать простые и сложные вещества.

Простое вещество- это вещество, образованное из атомов одного элемента (Н2- молекулярный водород, О2 - молекулярный кислород). Сложное вещесво или химическое соединение – это вещество, образованное из атомов разных элементов (Н2О).

Понятие «простое вещество» нельзя отожествлять с понятием «химический элемент».Например, вода состоит не из простых веществ кислорода и водорода, а из элементов кислорода и водорода.

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называеться аллотропией, а образуещиеся при этом вещества – аллотропными модификациями . Так, элемент кослород образет две аллотропные модификации: кислород О2 и О3 , элемент услерод – три:алмаз, графит, карбин (в последние время получина еще несколько циклических модификаций).

Я вление аллотропии обусловленно дмумя причинами :

  1. Различным содержанием числа атомов в молекуле

  2. Образованием различных кристаллических форм.

Массы атомов чрезвычайно малы. Так масса водорода 1,67*10-24г., кислорада 26,60*10-24г.пользоваться ими очень неудобно. Поэтому используют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961г. Принята углеродная единица (у.е.), равная 1/12 части массы атома изотопа углерода 12 С .

Масса атома, выраженная в углеродных единицах. Называеться относительной атомной массой. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз атомная масса элемента больше 1/12 массы атома изотопа углерода 12 С. Например, относительная атомная масса (Ar) железа равна 56 у.е. Следовательно , атом железа в 56 раз тяжелее 1/12 массы атома изотопа углерода 12.

Относительная молекулярная масса (Mr), также как и атомная, выражаеться в углеродных в углеродных единицах (у.е).Массса молекулы, выраженная к углеродных единицах , нызываеться относительной молекулярной массой. Молекулярная масса равно сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулке:

Молекула О2 содержит два атома кислорода .

Ar (О)= 16 у.е.- запись значит , что относительная атомная масса атома кислорода равна 16

Mr(O2)= 16*2=32 у.е.

H2SO4-молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода

Ar(Н)=1 у.е

Ar(S)= 32 у.е

Ar (О)= 16 у.е

Mr(H2SO4)= 1*2+32+16*4=98 у.е.

Все значения атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева.

Моль – это количества вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.)вещества, сколько содержиться в 12 г. Изотопа углерода 12 С. В 12 гю изотопа 12 С содержиться 6,02*1023 атомов. Число частиц в моле любого вещества равно 6,02*1023 . Это число назыываеться постоянной Авогадро.

Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называеться молярной массой. Молярная масса числена равна молекулярной массе.

Домашняя работа.

  1. Что такое химический элемент.

  2. Дайте определения следующим понятием:

  • Простое вещество

  • Сложное вещество

  • Аллотропия

  • Аллотропная модификация

  • Атомная масса

  • Молекулярная масса

  • Моль

  • Молярная масса

  1. Расчитайте молекулярную массу азотной кислоты HNO3

Дополнительное задание:

Доклад о Авагадро и Менделееве.

Если у вас возникли вопросы по лекциям или просто какие-то проблемы в химиии или биологии обращайте ко мне в гостевой книге или на мой mail



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Химический элемент -алюминий

    Урок
    Цели урока: 1.Создать условия для иссле­дования учащимися физических и химиче­ских свойств алюминия на основе строе­ния его атома, дальнейшего развития об­щеучебных и предметных умений (анали­зировать,
  2. Химический элемент

    Руководство
    1) Из перечня названий веществ выпишите отдельно названия простых и сложных веществ: кислород, вода, ртуть, оксид меди, железо, оксид ртути, нефть, мыло, уксус.
  3. Химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера

    Закон
    1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
  4. Химических элементов д. И. Менделеева. 8 Класс

    Закон
    2) Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 2, 8, 6. Какими свойствами - металлическими или неметаллическими - он будет обладать? С какими из указанных ниже веществ: NaOH, HCL, CaO, H3PO4, H2O- будет
  5. Химических элементов Д. И. Менделеева

    Закон
    Дайте характеристику химического элемента по плану: положение в периодической системе, строение атома, состав и характеристика их соединений, вывод о металлических или неметаллических свойствах простого вещества,

Другие похожие документы..