Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Доклад'
Деятельность финансовых органов района была направлена на выполнение плана доходов бюджета района, что позволило произвести расходы, направленные на ...полностью>>
'Документ'
Выпуск змяшчае інфармацыю аб 98 выданнях. Літаратура згрупавана па тэматычных раздзелах у адпаведнасці з табліцамі бібліятэчна-бібліяграфічнай класіф...полностью>>
'Решение'
Рассмотрев ходатайство Главы администрации Боградского района № 1832 от 07.11 2011 г. об утверждении положения «Об Управлении культуры, молодёжи, спо...полностью>>
'Лекция'
Руденко Л. И. Социальное содержание современной эволюции крестьянства./ Под. ред. В.В. Великого, РАН Институт социально-экономических проблем развити...полностью>>

Главная > Закон

Сохрани ссылку в одной из сетей:

План лекций по химии

для студентов 1 курса специальности 060201.65 – «Стоматология»

I семестр

  1. Цель и задачи курса. Химия и медицина. Понятие о химическом эквиваленте. Закон эквивалентов. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ в зависимости от реакций, в которые они вступают. Эквивалент окислителя и восстановителя. Введение в объёмные методы анализа. Классификация титриметрических методов анализа. Методы расчёта в объёмном анализе.

  2. Закон Гесса. Термохимические уравнения и расчёты. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Зависимость равновесия от различных факторов. Прогнозирование протекания различных химических реакций.

  3. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Порядок и молекулярность реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения для реакций первого и второго порядка. Зависимость скорости реакций от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ.

  4. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора, осмос. Осмотическое давление: Закон Вант Гоффа. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз.

5. Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Роль электролитов в организме. Протолитическая теория кислот и оснований. Ионное произведение воды и водородный показатель. Значение параметров рН для различных физиологических жидкостей.

6. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Связь между ними. Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная ёмкость. Буферные системы крови. Кислотно-щелочное состояние.

7.Физикохимия дисперсных систем. Получение дисперсных систем. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка. Строение коллоидных частиц. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал протекания и потенциал седиментации. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Коллоидная защита и пептизация. Растворение тромба как частичный случай пептизации.

8. Общие свойства металлов. Благородные металлы и сплавы на их основе. Металлы, применяемые в стоматологии. Сплавы, применяемые в стоматологии. Коррозия мет Неорганические вещества, применяемые в стоматологии. Химический состав эмали, дентина и пульпы.

9. Неорганические вещества, применяемые в стоматологии. Гипс. Цементы. Химический состав эмали, дентина и пульпы.

План лабораторных занятий по химии

для студентов 1 курса специальности 060201.65 – «Стоматология»

I семестр

Тема занятий

Литература

Контрольные вопросы

1

Вводное занятие. Техника безопасности. Химическая посуда. Навыки работы с пипеткой и бюреткой. Основные законы и понятия химии.

2

Введение в титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Определение кислотности желудочного сока.

Равич-Щербо, с.82-92.Селезнев, с.219-247.Бабков, с.72-121.Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум, 2010, с. 5-7, 10-20.

1.Понятие об эквиваленте.

2.Закон эквивалентов.

3.Определение эквивалента сложных веществ.

4.Основы количественного анализа. Теоретические основы объемного анализа. Титрование.

5.Классификация методов титриметрического анализа.

6.Приготовление титрованных растворов.

7.Вычисление результатов анализа в титриметрическом методе.

8.Сущность кислотно-основного титрования. Выбор индикатора. Точка эквивалентности.

9.Использование метода нейтрализации в клинических лабораториях.

3

Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.

Селезнев, с.259-265.Глинка, с.284-293. Лабораторный практикум, 2010, c. 20- 24.

1.Окислительно-восстановительные реакции.

2.Типы окислительно-восстановительных реакций.

3.Эквивалент окислителя и восстановителя.

4.Перманганатометрия.

5.Приготовление стандартных и рабочих растворов.

4

Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С йодометрическим методом.

Селезнев, с.266-280. Лабораторный практикум, 2010, с. 24-29.

1.Йодометрия.

2.Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.

3.Произведение растворимости.

4.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.

5

Определение теплоты растворения и теплового эффекта химической реакции.

Балезин, с.41-45, 47-62, 64-77.

Ошроева Р.З., Беева Д.А., Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011, с. 13-16, 38-39. Лекции.

1. Термохимические уравнения и расчёты.

2. Закон Гесса и следствие из него.

3. Тепловой эффект. Энтальпия.

4.Стандартные теплоты образования и сгорания и их использование для термохимических расчетов.

5. Основы биоэнергетики.

6

Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции.

Глинка, с. 176. Лабораторный практикум, 2010, с.33-34. Ошроева Р.З. Беева Д.А. Учебное пособие. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011 c. 32-35.

Лекции.

1.Обратимые и необратимые по направлению реакции.

2.Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

3.Смещение химического равновесия.

4.Прогнозирование смещения химического равновесия.

7

Взвешивание на аналитических весах.

Коллоквиум №1 Тема: «Объемные методы анализа»

Селезнёв или др. учебники по аналитической химии.

1.Весы обычные, работа с ними.

2.Устройство весов.

3.Требование предъявляемые к аналитическим весам.

4.Взвешивание на аналитических весах .

5.Правила обращения с весами.

6.Правила взвешивания на аналитических весах.

7.Аналитические разновесы и требования к ним.

8

Исследование влияния концентрации и температуры на скорость разложения тиосульфата натрия.

Балезин, с. 252-281,286-297. Глинка, с. 184-195. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с.35-37.

1.Основные понятия кинетики.

2.Молекулярность и порядок реакции.

3.Одностадийные и многостадийные реакции.

4.Уравнения кинетики необратимых реакций первого и второго порядка.

6.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

9

Каталитические реакции.

Б2010,алезин, с. 286-297. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с.38-40.

1.Катализ и катализаторы.

2.Гомогенный и гетерогенный катализ, микрогетерогенный катализ.

3.Ферменты как биологические катализаторы.

10

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация растворов электролитов.

Глинка, с. 231-242. Оленин, Фадеев, с. 118-146. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, 43-46.

1.Особенности растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты.

2.Теория кислот и оснований Аррениуса.

3.Степень электролитической диссоциации. Зависимость ее от разбавления растворов.

4.Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Освальда.

11

Гидролиз солей

Глинка, с.249-254. Оленин, Фадеев, с. 138-146. Лекции. Лабораторный практикум, 2010,с.46-48.

1.Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз.

2.Степень гидролиза.

3.Константа гидролиза.

4.Роль гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме.

5.Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.

12

Приготовление растворов.

Коллоквиум №2 Тема: «Закон Гесса и следствия из него. Основы биоэнергетики. Кинетика и катализ. Химическое равновесие»

Лекции.

Cпособы выражения

концентрации растворов.

13

Колориметрический (буферный) метод определения рН растворов.

Равич-Щербо, с. 77-90. Балезин, с. 155-160. Лекции.

Лабораторный практикум, с. 2010, 49-50.

1.Протолитическая теория кислот и оснований.

2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды.

3.Водородный показатель.

4.Интервалы значений рН для различных жидкостей

Человеческого организма в норме и патологии.

14

Колориметрическое определение буферной емкости раствора.

Равич-Щербо, с. 90-101.Балезин, с.162-165. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, c.51-52.

1.Буферные системы, их классификация и механизм действия.

2.Буферная емкость и факторы определяющие ее.

3.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

4.Буферные системы крови.

15

Конденсационные методы получения золей. Измерение электрокинетического потенциала методом электрофореза.

Рубина, с. 108-117. Равич-Щербо, с. 175-187,132-152. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с.54-55.

1.Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ и ультрафильтрация.

2.Искусственная почка.

3.Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц.

4.Строение двойного электрического слоя.

5.Мицелла, ядро, гранула.

6.Электрокинетический потенциал коллоидных частиц. Влияние электрокинетического потенциала на заряд коллоидных частиц.

7.Электрокинетические явления. Электрофорез. Электрофоретическая подвижность.

8.Применение в медицине электрофореза и электроосмоса.

9.Потенциалы протекания и седиментации.

16

Определение порога коагуляции. Коллоидная защита от коагуляции белками сыворотки крови.

Равич-Щербо, с. 179-187. Лекции. Лабораторный практикум, 2010, с.35-37.

1.Коаугуляция. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.

2.Порог коагуляции.

3.Правила Шульце-Гарди.

4.Явление привыкания.

5.Чередование зон коагуляции.

6.Взаимная коагуляция коллоидов.

7.Значение этих явлений в

медицине.

17

Общие свойства металлов. Сплавы. Коррозия металлов в воде и водных солевых растворах.

Глинка, с. 513-543,552-563. Лабораторный практикум, 2010, с. 63-72. Методичка «Металлы и сплавы, применяемые в стоматологии», ,сост. Ошроева Р.З. и др. 2006.

1.Физические и химические свойства металлов.

2.Электронное строение металлов. Металлическая связь. Валентные возможности металлов: железа, никеля, меди, цинка, золота, алюминия, кальция.

3.Кислородные соединения металлов. Их кислотно-основные свойства.

4.Получение и свойства гидроксидов металлов.

58.Железо, медь, серебро, золото. Их физические и химические свойства.

6.Кристаллическое строение металлов.

7.Добывание металлов из руд.

8.Получение металлов высокой чистоты.

9.Амальгамы и их применение в качестве пломбировочных материалов.

10.Сплавы. Применение сплавов в стоматологии.

11.Коррозия металлов.

18

Комплексные соединения Коллоквиум №3 Тема: «Учение о растворах».

Глинка, с. 563-572, 581-584. Оленин, с. 96-106. Лекции. Лабораторный практикум, 2010,с. 61-63

1.Координационная теория Вернера.

2.Реакции получения комплексных соединений.

3.Типы комплексных соединений.

5.Внутрикомплексные соединения.

6.Строение природных внутрикомплексных соединений (строение гема). Гемоглобин.

7.Константа нестойкости комплексных соединений.

19

Неорганические вещества, применяемые в стоматологии. Химический состав эмали, дентина и пульпы.

Глинка, с. 376, 501-502. Лабораторный практикум, 2010, с. 72-89.

1.Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии. Положительные и отрицательные стороны применения гипса.

2.Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.

3.Строение эмали и содержание в ней химических элементов.

4.Изменение эмали при кариесе.

5.Дентин. Элементы, содержащиеся в дентине.

6.Химическое удаление кариозного дентина.

7.Пульпа. Состав пульпы.

8.Микроэлененты в профилактике кариеса зубов.

9.Зубной цемент. Зубной камень.

График бально-рейтинговых мероприятий по химии

для студентов 1 курса специальности 060201.65 – «Стоматология»

I семестр

Неделя

Тема занятия

Вид контроля

Форма контроля

Количество баллов

уд

хор

отл

1.

Вводное занятие.

2.

Определение общей кислотности желудочного сока.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

3.

Определение активности каталазы крови.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

4.

Определение содержания аскорбиновой кислоты в витамине С.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

5.

Определение теплового эффекта реакции.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

6.

Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

7.

Взвешивание на аналитических весах. Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа»

Посещение занятий

Текущий

Промеж

Устный

Устный

Тестир.

0,5

4

4

3

0,8

6

5

3

1

7

7

3

Всего за 7 недель

14

19

23

8.

Влияние концентрации и температуры на скорость химической реакции.

Текущий

Устный.

0,5

0,8

1

9.
Катализ. Сравнение каталитического эффекта.
Текущий

Устный.

0,5

0,8

1

10.

Электролиты сильные и слабые.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

11.

Гидролиз солей

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

12.

Приготовление растворов

Коллоквиум №2 «Кинетика и катализ. Химическое равновесие»

Посещение занятий

Текущий

Промеж

Устный

Устный

Тестир.

0,5

4

4

3

0,8

6

5

3

1

7

7

3

13.

Колориметрическое определение рН растворов

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

Всего за 13 недель

14

19

23

14.

Колориметрическое определение буферной ёмкости

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

15.

Измерение электрокинетического потенциала

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

16.

Определение порога коагуляции

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

17.

Общие свойства металлов. Сплавы.

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

18.

Комплексные соединения

Коллоквиум №3 «Учение о растворах».

Посещение занятий

Текущий

Промеж.

Устный

Устный

Тестир

0,5

4

4

4

0,8

5

5

4

1

7

7

4

19.

Неорганические вещества, применяемые в стоматологии

Текущий

Устный

0,5

0,8

1

Всего за все недели

15

19

24

Всего за 1 семестр

44

57

70

Темы

самостоятельной работы по химии под контролем преподавателя

для студентов 1 курса специальности «060201.65 – Стоматология»

I семестр

№ недели

Тема занятия

Содержание самостоятельной работы

Методическое обеспечение

Форма контроля

3

Объемные методы анализа. Метод нейтрализации. Методы осаждения.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010. Составители: Ошроева Р.З., Беева Д.А.

1.Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум, 2010.

2.Селезнев К.А. Аналитическая химия (или любой другой автор).

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

7

Термохимические расчеты.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010.

1.Ошроева Р.З. Беева Д.А. Учебное пособие. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011.

2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия.

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

9

Коллигативные свойства растворов.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010.

1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

13

Электролитическая диссоциация.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии ,2010.

1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

13

Гидролиз солей.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010.

1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

17

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010.

1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

19

Буферные системы.

Решение задач и упражнений по теме из учебного издания Вопросы и задачи для самостоятельной работы по общей химии,2010.

1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, 1989.

3.Зеленин К.Н. Химия

4.Равич-Щербо и др. Физическая и коллоидная химия.

5.Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии.

Устный опрос, проверка тетрадей, тестирование

Основные вопросы, выносимые на зачёт по химии для 1 курса специальности «Cтоматология»

1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.

2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов объёмного анализа, по реакции лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.

3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.

4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.

5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С.

6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.

7. Типы окислительно-восстановительных реакций.

8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.

9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.

10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.

12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.

13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.

14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).

15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.

16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.

17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).

18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.

20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.

21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.

22. Способы выражения концентрации растворов.

23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.

24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.

26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.

27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.

28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.

29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

30. Электролиты в организме человека.

31. Протолитическая теория кислот и оснований.

32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.

34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).

36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.

38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.

39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).

40. Буферные системы крови.

41. Методы получения коллоидных растворов.

42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.

43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.

44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.

47. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии. Коррозия металлов.

45. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.

46. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Примерная программа наименование дисциплины Гистология, эмбриология, цитология гистология полости рта Рекомендуется по специальности 060201 «Стоматология»

    Примерная программа
    Цель преподавания гистологии, цитологии, эмбриологии – гистологии полости рта: формирование у студентов фундаментального знания, системных естественнонаучных представлений о микроскопической функциональной морфологии и развитии клеточных,

Другие похожие документы..