Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Анкета'
Копия правоустанавливающих документов, на основании которых продавец жилого помещения стал его собственником (договор приватизации, договор купли-про...полностью>>
'Методические рекомендации'
Важным фактором, влияющим на эффективность социального обслуживания как семьи, так и несовершеннолетних, является качество индивидуальных программ ре...полностью>>
'Документ'
У країна: перспективи розвитку (КОНсенсус-прогноз) – видання Міністерства економіки України, яке готується Департаментом макроекономіки за сприяння П...полностью>>
'Документ'
В ноябре 2011 года исполняется 300 лет со дня рождения М.В. Ломоносова. Благодаря Интернету стало возможным проведение урока Ломоносова в форме вирту...полностью>>

Топология фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль бинарный растворитель 02. 00. 04 физическая химия

Главная > Автореферат
Сохрани ссылку в одной из сетей:

а б

Рис. 2. Зависимости содержания нитрата цезия и ацетонитрила в критических растворах от температуры в системе нитрат цезия–вода–ацетонитрил: а – в интервале –1.1÷2.8ºС, б – в интервале 96.0–120.5ºС.

В результате исследования тройных систем нитрат натрия (калия)–вода–ацетонитрил подтвержден фрагмент обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при понижении температуры (рис.1,в,г,д). Изотермы фазовых состояний, построенные для указанных систем при –1.1ºС (ВКТР бинарной системы вода–ацетонитрил), соответствуют схематической изотерме на рис.1,г. В обеих тройных системах в исследованном температурном интервале изотермы, изображенные на рис.1,а,б, не реализуются.

Топологическая трансформация фазовой диаграммы системы нитрат цезия–вода–ацетонитрил с изменением температуры изображена на рис.3,4. Изотермы фазовых состояний при 25.0, 2.8, 0.0, –1.1 и –5.0ºС полностью подтвердили обобщенную схему топологической

Рис. 3. Изотермы фазовых состояний системы нитрат цезия–вода–ацетонитрил при 120.0, 100.0, 96.0, 50.0 и 25.0ºС.

Рис. 4. Изотермы фазовых состояний системы нитрат цезия–вода–ацетонитрил при 2.8, 0.0, –1.1 и –5.0ºС.

трансформации фазовых диаграмм тройных систем, включающих двойную жидкостную систему с ВКТР (рис.1,а-д). Изотермы фазовых состояний системы при 25.0, 50.0, 96.0, 100.0 и 120.0ºС (рис.3) подтвердили фрагмент указанной схемы (рис.1,а,б,в) для тройных систем, в которых составляющая двойная жидкостная система характеризуется НКТР.

Количественной характеристикой высаливающего действия соли на водно-органические смеси является коэффициент распределения органического растворителя КР, рассчитанный как отношение его концентрации в органической и водной фазах монотектического равновесия при данной температуре. В тройных системах соль–бинарный растворитель коэффициент распределения должен увеличиваться с понижением температуры, если двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, и с повышением температуры, если она характеризуется НКТР. Это связано с уменьшением растворимости компонентов жидкостной подсистемы с понижением температуры для систем с ВКТР и с повышением температуры для систем с НКТР. Зависимость коэффициента распределения ацетонитрила от температуры в системах нитрат щелочного металла–вода–ацетонитрил неоднозначна (рис.5). В системах с KNO3 в интервале от 25.0 до –5.0ºС (кривая 2) и с CsNO3 в интервале от 2.8 до –5.0ºС (кривая 3) КР закономерно увеличивается, что связано с уменьшением взаимной растворимости компонентов в системе вода–ацетонитрил при понижении температуры.

В тройных системах с NaNO3 в интервале –5.0÷80.0ºС (рис.5, кривая 1), с KNO3 в интервале 25.0–80.0ºС (кривая 2) и с CsNO3 в интервале 96.0–120.0ºС (кривая 3') коэффициент распределения увеличивается с повышением температуры. Это, очевидно, объясняется разрушением водородных связей между водой и ацетонитрилом и значительным увеличением концентрации соли в водной фазе монотектического состояния. Следовательно, в указанных температурных интервалах, судя по зависимости КР ацетонитрила от температуры, в тройных системах нитрат натрия (калия, цезия)–вода–ацетонитрил двойная составляющая система вода–ацетонитрил характеризуется тенденцией к образованию НКТР.

Рис. 5. Зависимость коэффициента распределения ацетонитрила от температуры в системах нитрат натрия (1), нитрат калия (2), нитрат цезия (3,3')–вода–ацетонитрил.

Рис. 6. Зависимость коэффициента распределения ацетонитрила от радиуса катиона соли в системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–ацетонитрил при –5.0 (1), –1.1 (2) и 2.8ºС (3).

Известно, что степень высаливающего эффекта обратно пропорциональна размеру радиуса катиона или аниона соли. Действительно, коэффициент распределения ацетонитрила в рассматриваемых тройных системах уменьшается с увеличением радиуса иона щелочного металла в ряду Na+–K+–Cs+ (рис.6).

Таким образом, в интервале –5.0÷80.0ºС нитрат натрия обладает наибольшим высаливающим действием на водно-ацетонитрильные смеси по сравнению с нитратами калия и цезия.

4. Топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем нитрат калия–вода–метилдиэтиламин и нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–диэтиламин при изменении температуры

С целью выявления закономерностей топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием, в которых составляющая двойная жидкостная система характеризуется расслаиванием с НКТР, политермически исследованы четыре тройных системы: нитрат калия–вода–метилдиэтиламин в интервале 25–55ºС и нитрат натрия (калия, цезия)–вода–диэтиламин в интервалах 10–150, 40–150 и 60–150ºС, соответственно.

НКТР двойных систем вода–метилдиэтиламин и вода–диэтиламин, определенные нами, равны 49.9 и 146.1ºС, соответственно. Водные растворы этих аминов характеризуются большими отрицательными значениями ТSE, отрицательными значениями НЕ и положительными значениями GЕ. В указанных двойных системах за счет водородных связей образуются довольно устойчивые гидраты аминов, что и приводит к сильному уменьшению энтропии.

Сравнительный анализ результатов политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в перечисленных выше тройных системах выявил аналогию в топологической трансформации их диаграмм растворимости с изменением температуры и полностью подтвердил обобщенную схему топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием (рис.1). В качестве примера на рис.7 представлены изотермы фазовых состояний системы нитрат натрия–вода–диэтиламин, отражающие топологическую трансформацию её фазовой диаграммы.

В каждой тройной системе определены температура образования критической ноды монотектического состояния и зависимость состава смеси, отвечающей критической точке растворимости области расслоения, от температуры. Обнаружено, что введение соли в критический раствор двойной системы вода–амин способствует понижению её НКТР. Так, нитрат калия понижает НКТР системы вода–метилдиэтиламин от 49.9 до 29.1ºС, а введение нитрата щелочного металла в смесь критического состава двойной системы вода–диэтиламин приводит к понижению её НКТР от 146.1 до 22.9 (NaNO3), 48.1 (KNO3) и 69.3ºС (CsNO3). На рис.8 показаны критические кривые для системы нитрат натрия–вода–диэтиламин. Они начинаются при 146.1ºС в точке К, отвечающей составу критического раствора двойной системы вода–диэтиламин, и заканчиваются при температуре образования критической ноды монотектического состояния (22.9ºС) в критической конечной точке KS.

С увеличением радиуса иона щелочного металла температура образования критической ноды монотектики tKS в тройных системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–диэтиламин повышается (рис.9). Таким образом, соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием. Причем, введение соли с меньшим радиусом катиона при одинаковом анионе в двойную систему приводит к большему понижению её НКТР.

Коэффициент распределения амина в каждой тройной системе возрастает с повышением температуры, что свидетельствует об усилении эффекта его высаливания из водных растворов нитратом щелочного металла (рис.10). Очевидно, это связано с разрушением гидратов амина и значительным увеличением концентрации соли в водной фазе монотектического состояния. При 88.4ºС коэффициент распределения диэтиламина в тройных системах с NaNO3 и KNO3 становится одинаковым (кривые 1 и 2 на рис.10 пересекаются). Это объясняется тем, что с повышением температуры в системе с KNO3 наблюдается наибольший рост KP.

Рис. 7. Изотермы фазовых состояний системы нитрат натрия–вода–диэтиламин при 10.0, 22.9, 25.0, 60.0, 100.0, 146.1 и 150.0оС.

Рис. 8. Зависимости содержания нитрата натрия и диэтиламина в критических растворах от температуры в системе нитрат натрия–вода–диэтиламин.

Рис. 9. Зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от радиуса катиона соли в системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–диэтиламин.


Рис. 10. Зависимость коэффициента распределения диэтиламина от температуры в системах нитрат натрия (1), нитрат калия (2), нитрат цезия (3)–вода–диэтиламин.

Рис. 11. Зависимость коэффициента распределения диэтиламина от радиуса катиона соли в системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–диэтиламин при 70.0 (1), 80.0 (2), 90.0 (3), 120.0 (4) и 150.0ºС (5).


Зависимость коэффициента распределения диэтиламина от радиуса катиона соли в изученных тройных системах (рис.11) показывает, что при 70.0 и 80.0ºС он закономерно уменьшается в ряду NaNO3–KNO3–CsNO3 (кривые 1 и 2), а при 90.0, 120.0 и 150.0ºС увеличивается при переходе от NaNO3 к KNO3 и затем уменьшается при переходе к CsNO3 (кривые 3, 4, 5).

Таким образом, наибольшим высаливающим эффектом по отношению к водным растворам диэтиламина в интервале 22.9–88.4ºС обладает нитрат натрия, а в интервале 88.4–150.0ºС – нитрат калия.

5. Топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–изопропиловый спирт

при изменении температуры

Для выяснения закономерностей топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием, в которых жидкостная подсистема не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния, политермически изучены фазовые равновесия и критические явления в трех тройных системах: нитрат натрия (калия, цезия)–вода–изопропиловый спирт в интервалах 5–90, 25–90 и 70–120ºС, соответственно.

Двойная система вода–изопропиловый спирт является гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния; в ней осуществляются водородные связи между молекулами воды и спирта. Система характеризуется большими отрицательными значениями ТSE и положительными значениями GЕ, причем Т|SE|>|НЕ|, т.е. избыточная энтропия смешения определяет знак отклонения от идеальности. Эти условия являются необходимыми для появления в системе НКТР. На тенденцию водно-спиртовых систем к расслаиванию с НКТР указывали Мерцлин и Усть-Качкинцев, Копп и Эверетт.

Сравнительный анализ результатов исследования тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–изопропиловый спирт выявил аналогию в топологической трансформации их диаграмм растворимости с изменением температуры и подтвердил фрагмент обобщенной схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием (рис.1,а,б,в). В качестве примера на рис.12 представлена топологическая трансформация фазовой диаграммы системы нитрат натрия–вода–изопропиловый спирт.

В каждой тройной системе определены температура образования критической ноды монотектического состояния и зависимость состава смеси, отвечающей критической точке равновесия жидкость–жидкость, от температуры. На основании полученных нами данных можно заключить, что двойная система вода–изопропиловый спирт ведет себя как система с высоко расположенной НКТР: введение в неё нитрата щелочного металла приводит к понижению критической температуры растворения до 6.1 (NaNO3), 47.2 (KNO3) и 79.0ºС (CsNO3). В качестве примера на рис.13 приведены критические кривые для системы нитрат натрия–вода–изопропиловый спирт; видно, что они заканчиваются при температуре образования критической ноды монотектики (6.1ºС) в критической конечной точке КS.

С увеличением радиуса иона щелочного металла температура образования критической ноды монотектики в системах нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–изопропиловый спирт повышается (рис.14) как и в тройных системах с диэтиламином (рис.9). Таким образом, соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают как бы высоко расположенную НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием.

Коэффициент распределения (эффект высаливания) изопропилового спирта в каждой тройной системе возрастает с повышением температуры (рис.15). Это можно объяснить разрушением водородных связей между водой и спиртом и существенным возрастанием

Рис. 12. Изотермы фазовых состояний системы нитрат натрия–вода–изопропиловый спирт при 5.0, 6.1, 10.0, 25.0, 50.0, 70.0 и 90.0оС.

Рис. 13. Зависимости содержания нитрата натрия и изопропилового спирта в критических растворах от температуры в системе нитрат натрия–вода–изопропиловый спирт.

Рис. 14. Зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от радиуса катиона соли в системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–изопропиловый спирт.



Рис. 15. Зависимость коэффициента распределения изопропилового спирта от температуры в системах нитрат натрия (1), нитрат калия (2), нитрат цезия (3)–вода–изопропиловый спирт.

Рис. 16. Зависимость коэффициента распределения изопропилового спирта от радиуса катиона соли в системах нитрат щелочного металла (Na, K, Cs)–вода–изопропиловый спирт при 80.0 (1) и 90.0ºС (2).


концентрации соли в водной фазе монотектического равновесия. Возрастание коэффициента распределения с температурой в наибольшей степени проявляется в системе с нитратом натрия, в меньшей степени – в системе с нитратом калия и менее всего – в системе с нитратом цезия. КР изопропилового спирта и, следовательно, эффект его высаливания из водных растворов при всех температурах уменьшается в ряду солей NaNO3–KNO3–CsNO3 (рис.15), что связано с возрастанием радиуса катиона соли. Приведенные на рис.16 зависимости коэффициента распределения спирта от размера радиуса катиона соли при 80.0 и 90.0ºС подтверждают данную закономерность.

Таким образом, среди изученных солей наибольшим высаливающим эффектом по отношению к водным растворам изопропилового спирта в интервале 6.1–90.0ºС обладает нитрат натрия.

Заключение

В заключении подводятся итоги изо- и политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в модельных тройных системах соль–бинарный растворитель с высаливанием. Структура изотермических фазовых диаграмм этих систем зависит от природы компонентов и энергии межчастичных взаимодействий в составляющих двойных системах. Топологическая трансформация фазовых диаграмм систем указанного типа обусловлена изменениями в энергиях взаимодействия компонентов пограничных двойных систем, которые могут быть вызваны или заменой одного из компонентов системы или изменением температуры.

В результате политермического изучения тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–органический растворитель для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода–ацетонитрил), НКТР (вода–метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода–изопропиловый спирт), выявлены закономерности и полностью подтверждена обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием. Установлено, если жидкостная подсистема имеет ВКТР, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы будет осуществляться согласно схеме (рис.1) с понижением температуры, а если она характеризуется НКТР, то – с повышением температуры. Если же двойная жидкостная система остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, но имеет тенденцию к расслаиванию с НКТР, то топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы соль–бинарный растворитель описывается фрагментом схемы (рис.1,а,б,в) с повышением температуры. Схема топологической трансформации фазовых диаграмм позволяет моделировать тройные системы соль–бинарный растворитель с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий из двойных систем, отвечающих определенным критериям, а также осуществлять планирование эксперимента, направляя его на изучение узловых элементов диаграмм, и, тем самым, оптимизировать процесс исследования.

Безусловно, рассмотренная схема (рис.1) не исчерпывает все возможные типы изотермических фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель с высаливанием, которые могут встретиться при изучении реальных химических систем. Методом топологической трансформации можно вывести новые типы изотермических фазовых диаграмм и составить новые схемы их трансформации с изменением температуры для тройных расслаивающихся систем соль–бинарный растворитель, в которых образуется конгруэнтно или инконгруэнтно плавящийся кристаллосольват (кристаллогидрат), двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется замкнутой областью расслоения, максимумом растворимости двух жидких фаз или двумя областями расслаивания, и т.д.

Проведенные исследования подтвердили вывод о том, что соли, подвергающиеся гомоселективной сольватации в двойной жидкостной системе, повышают её ВКТР и впервые показали, что такие соли понижают НКТР двойной системы. Увеличение радиуса катиона соли при одинаковом анионе приводит не только к ослаблению эффекта высаливания органического растворителя из водных растворов при данной температуре, но и к повышению температуры образования критической ноды монотектического равновесия тройных систем соль–бинарный растворитель, в которых двойная жидкостная система расслаивается с НКТР или остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, имея тенденцию к расслаиванию с НКТР. Таким образом, можно управлять явлением расслаивания, изменяя температурно-концентрационные границы области расслоения при введении в двойную жидкостную систему подходящих солей–высаливателей.

Выводы

  1. Проанализирована топологическая структура исследованных политерм и построенных изотерм фазовых состояний девяти модельных тройных систем нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–органический растворитель, в которых двойная жидкостная система при постоянном давлении характеризуется расслаиванием с ВКТР (вода–ацетонитрил), НКТР (вода–метилдиэтиламин, диэтиламин) или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния (вода–изопропиловый спирт).

  2. Выявлены закономерности и подтверждена обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль–бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры и постоянном давлении для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система расслаивается с ВКТР, НКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Показано, что топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных систем обусловлена изменениями межчастичных взаимодействий компонентов в пограничных двойных системах с изменением температуры.

  3. Определена зависимость состава раствора, соответствующего критической точке растворимости области расслоения, от температуры в каждой изученной тройной системе нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–органический растворитель (ацетонитрил, метилдиэтиламин, диэтиламин, изопропиловый спирт). Установлено, что соли, подвергающиеся в бинарном растворителе гомоселективной сольватации, понижают НКТР двойных систем и обладают высаливающим действием. Подтверждено, что введение таких солей приводит к повышению ВКТР двойных жидкостных систем.

  4. Выяснена зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от природы катиона соли в шести тройных системах: нитрат щелочного металла (Na, К, Cs)–вода–диэтиламин (изопропиловый спирт). Установлено, что увеличение радиуса катиона соли при одинаковом анионе приводит к повышению температуры образования критической ноды монотектического состояния тройных систем соль–бинарный растворитель, в которых двойная жидкостная система расслаивается с НКТР или остается гомогенной во всем температурном интервале своего жидкого состояния, имея тенденцию к расслаиванию с НКТР.

  5. Рассчитаны коэффициенты распределения органического растворителя между водной и органической фазами монотектического равновесия при различных температурах в каждой исследованной тройной системе соль–бинарный растворитель. Обнаружено, что эффект высаливания органического растворителя из водных растворов нитратом щелочного металла увеличивается с понижением температуры, если двойная жидкостная система характеризуется ВКТР, и с повышением температуры, если она характеризуется НКТР или не расслаивается. Для тройных систем соль–вода–ацетонитрил (диэтиламин, изопропиловый спирт) при каждой температуре в исследованных температурных интервалах до 80ºС включительно высаливающий эффект в ряду солей NaNO3–KNO3–CsNO3 уменьшается, что согласуется с увеличением размера радиуса иона щелочного металла.

  6. Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям в широком интервале температур для 9 тройных систем, из которых 6 исследованы впервые.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИССЕРТАЦИИ ИЗЛОЖЕНО В РАБОТАХ:

  1. Ильин К.К., Курский В.Ф., Комаров С.В. Диаграмма растворимости тройной системы нитрат натрия–вода–ацетонитрил при 25оС // Физико-химический анализ жидкофазных систем: Тез. докл. междунар. конф. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 2003. С. 127.

  2. Фазовое поведение тройной системы нитрат цезия–вода–ацетонитрил в интервале температур –5÷120оС / Д.Г. Черкасов, Н.В. Ткаченко, О.В. Быкова, В.Ф. Курский // Физико-химический анализ жидкофазных систем: Тез. докл. междунар. конф. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 2003. С. 128.

  3. Высаливание изопропилового спирта из водных растворов нитратом калия / С.И. Синегубова, К.К. Ильин, Д.Г. Черкасов, В.Ф. Курский, Н.В. Ткаченко // Журн. прикл. химии. 2004. Т. 77, № 12. С. 1945-1949.

  4. Ильин К.К., Курский В.Ф., Черкасов Д.Г. Диаграмма растворимости тройной системы нитрат натрия–вода–ацетонитрил при 25оС // Химические науки-2006: Сб. науч. тр. Вып. 3. Саратов: Изд-во «Научная книга», 2006. С. 60-68.

  5. Курский В.Ф., Черкасов Д.Г., Ильин К.К. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат натрия–вода–ацетонитрил // Изв. Сарат. ун-та. Нов. сер. Сер. Химия. Биология. Экология. 2006. Т. 6, вып. 1/2. С. 9-13.

  6. Phase equilibria and critical phenomena in the ternary system potassium nitrate+water+ diethylamine / K.K. Ilin, S.I. Sinegubova, V.F. Kursky, D.G. Cherkasov // XVI Intern. Conf. on Chem. Thermodynamics in Russia (RCCT 2007) & X Intern. Conf. on the Problems of Solvation and Complex Formation in Solutions: Abstracts. V. II. Suzdal, Russia, 2007. P. 4/S-425.

  7. Kursky V.F., Cherkasov D.G., Ilin K.K. Topological transformation of the phase diagram of the ternary system potassium nitrate+water+methyldiethylamine // XVI Intern. Conf. on Chem. Thermodynamics in Russia (RCCT 2007) & X Intern. Conf. on the Problems of Solvation and Complex Formation in Solutions: Abstracts. V. II. Suzdal, Russia, 2007. P. 4/S-431, 432.

  8. Черкасов Д.Г., Курский В.Ф., Ильин К.К. Топологическая трансформация фазовой диаграммы тройной системы нитрат цезия–вода–ацетонитрил // Журн. неорган. химии. 2008. Т. 53, № 1. C. 146-152.

  9. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат калия–вода–диэтиламин / К.К. Ильин, В.Ф. Курский, Д.Г. Черкасов, С.И. Синегубова // Журн. физ. химии. 2008. Т. 82, № 3. C. 421-425.

  10. Курский В.Ф., Рязанцева С.С. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат натрия–вода–диэтиламин // Материалы докл. XV Междунар. конф. студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» – ХИМИЯ. М.: Изд-во МГУ; СП МЫСЛЬ, 2008. С. 632.

  11. Курский В.Ф., Ильин К.К., Черкасов Д.Г. Политермическое исследование высаливания в тройной системе нитрат калия–вода–метилдиэтиламин // Изв. Сарат. ун-та. Нов. сер. Сер. Химия. Биология. Экология. 2008. Т. 8, вып. 1. С. 25-31.

  12. Ильин К.К., Черкасов Д.Г., Курский В.Ф. Высаливающее действие нитратов щелочных металлов на двойную систему вода–диэтиламин // Материалы IV Всерос. конф. «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах (ФАГРАН–2008)». Воронеж: Изд-во «Научная книга», 2008. Т. II. С. 585-588.

  13. Ильин К.К., Курский В.Ф., Черкасов Д.Г. Фазовые равновесия и критические явления в тройной системе нитрат цезия–вода–диэтиламин // Журн. физ. химии. 2008. Т. 82, № 12. С. 2260-2264.



Скачать документ

Похожие документы:

  1. Физико-химические закономерности формирования и деградации органосиликатных покрытий в системах полиорганосилоксан силикат оксид 02. 00. 04 физическая химия

    Закон
    Актуальность проблемы. Материаловедение органосиликатных композиций (ОСК) возникло в 1950–1960 гг. в Институте химии силикатов АН СССР в ответ на запросы быстро развивающейся отечественной техники и промышленности, в связи с необходимостью
  2. Секция 1 Аналитическая химия

    Доклад
    Many societies are becoming more and more reliant on natural products as opposed to synthetic products. Because of many benefits; helps to reduce the attack by diseases such as coronary heart diseases, high blood pressure and other

Другие похожие документы..